广东省湛江市2025-2026学年高三适应性调研考试化学试题（含答案解析）

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3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
2、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料
B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
3、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
4、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d>c>a>b
C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
5、下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
B．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C．CusO4可用于游泳池池水消毒
D．SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维
6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华B．NaOH熔化
C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水
7、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族
8、下列除杂方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C
C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C
D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
10、某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为，其中M为储氢合金，下列说法正确的是
A．a极为氢镍电池的正极
B．充电时，通过固体陶瓷向M极移动
C．氢镍电池的负极反应式为
D．充电时，外电路中每通过2ml电子，N极上生成1mlS单质
11、下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
12、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（ ）
A．AB．BC．CD．D
13、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是
A．分子中碳原子一定处于同一平面B．可萃取溴水的溴
C．与H2混合即可生成甲基环己烷D．光照下与氯气发生取代反应
14、下列物质属于油脂的是( )
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③
15、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁
16、下列化学用语的表述正确的是
A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B．用电子式表示 HCl 的形成过程：
C．S2－的结构示意图：
D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。
（4）写出E→F的化学方程式：_________。
（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_________________ 。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。
（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：________。
18、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0 . l ml有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8ml CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。
已知：①CH3-CHO
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________________。
（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。
（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：___________________；该反应类型_________。
（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
①能与3 ml NaOH溶液反应；
②苯环上的一卤代物只有一种。
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。
（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_____种。
19、草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。
20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。
（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。
（2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。
（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。
（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。
21、最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料．
(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。
(2)在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有___________。
(3)请评述合成时选择2×105Pa的理由_____________________________________。
(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)⇌Ba2++CO32﹣
①写出平衡常数表达式___________________；
②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。
(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：
+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
该同学判断的角度是______________。
(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O则正极的电极反应式为：______________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCl3对 H2O2的分解起催化作用，A正确；
B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；
C. 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等离子，C错误；
D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反应产生NH3·H2O，也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D错误；
故合理选项是A。
2、B
【解析】
A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A正确；
B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；
C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T 间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；
D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正确。
故选B。
环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。
3、B
【解析】
A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
4、A
【解析】
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。
【详解】
A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－＞Cl－，故B错误；
C、最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；
D、若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。
本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。
5、A
【解析】
A、Na2CO3碱性太强；
B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是极有前途的新型能源；
C、铜是重金属，能杀菌消毒；
D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。
【详解】
A、Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；
C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；
D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，
故选：A。
6、C
【解析】
A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；
B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；
C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；
D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；
答案选C。
7、D
【解析】
A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；
B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；
C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；
D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；
答案选D。
明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。
8、D
【解析】
A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCO3溶液，故A错误；
B、加入NaOH溶液，不仅Fe3＋能与NaOH反应，而且NH4＋也能与NaOH发生反应，故B错误；
C、除去Cl2中HCl，常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误；
D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3，故D正确；
答案为D。
9、C
【解析】
A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；
B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C，B错误；
C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确；
D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；
故合理选项是C。
10、B
【解析】
由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH--e-=M+H2O，正极反应式为NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为
2Na++ 2e-=2Na，阳极反应式为Sx2--2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的Na+(阳离子)向阴极（电池的负极）移动，据此解答。
【详解】
A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；
B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，通过固体Al2O3陶瓷向M极移动，故B正确；
C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH--e-=M+H2O，故C错误；
D. 充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2--2e-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2ml电子，N极上生成xmlS单质，故D错误。
故选B。
11、D
【解析】
A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
本题答案选D。
12、B
【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；
B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；
C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；
D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；
故选：B。
13、C
【解析】
A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；
B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；
C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；
D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；
故选C。
14、C
【解析】
油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为烃，故答案为C。
15、B
【解析】
用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；
故答案选B。
16、C
【解析】
A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42－，故A错误；
B选项，用电子式表示 HCl 的形成过程：，故B错误；
C选项，S2－的结构示意图：，故C正确；
D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－ + 4OH－+ 2Fe(OH)3=2FeO42－ + 3Cl－+ 4H+ + 5H2O，故D错误；
综上所述，答案为C。
弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C6H7N 羰基、碳碳双键 酯化反应（或取代反应） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或
【解析】
本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。
（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；
（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；
（3）G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；
（4））E→F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；
（5）发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H，则该有机物具有对称结构；
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为。
【详解】
（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。本小题答案为：C6H7N；羰基、碳碳双键。
（2）根据D和E的官能团变化分析，D→E发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反应）。
（3）G能与金属钠反应，则G中含羧基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为HOCH2COOC2H5。本小题答案为：HOCH2COOC2H5。
（4）E→F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F，方程式为+C6H5CH2Br+HBr。本小题答案为： + C6H5CH2Br +HBr。
（5）发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或本小题答案为：、
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为。本小题答案为：。
18、 B、C、D、F、G 酯化 6
【解析】
有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1mlA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mlCO2和7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4ml，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.4×2÷0.1=8，有机物中N(O)= (120-12×8-1×8)÷16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OHC-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。
【详解】
（1）由上述分析可知，A为；
（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在A～G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；
（3）由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为
，反应类型为酯化反应。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3ml NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。
（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。
19、球形干燥管（干燥管） 缺少处理CO尾气装置 排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰 E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀 取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质 FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑
【解析】
装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。
【详解】
(1)仪器a的名称是球形干燥管(干燥管)，故答案为：球形干燥管(干燥管)；
(2)反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；
(3)反应会会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；
(4)CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；
(5)检验铁离子的试剂为KSCN，具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质；
(6)①草酸亚铁晶体的物质的量为：＝0.03ml，通过剩余固体的质量为4.32g，则M的摩尔质量为＝144g/ml，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：＝1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：，解得x：y＝3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。
本题难点在于(6)②，根据质量，求分子式，可以通过质量守恒得到答案。
20、G F I D E C 正 2Cl--2e=Cl2↑ 丙中溶液变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＜ 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应
【解析】
电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；
淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；
根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。
【详解】
（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案为：G；F；I；D；E；C；
（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：正；2Cl--2e=Cl2↑；
（3）氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）n(H2)==0.00025ml，根据总反应方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一极理论上生成的氯气的物质的量也为0.00025ml，其体积理论上也为5.6mL，但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL，故答案为：＜；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应。
21、富集CO2 生成的K2CO3难分解产生CO2 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.5kJ/ml 水蒸气 适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本 K= c(Ba2+)c(CO32﹣) BaCO3的式量大，相对误差小 未配平两边电荷数 O2+2H2O+4e-=4 OH﹣
【解析】
(1)碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，碳酸钾不分解；
(2)4.4kgCO2的物质的量是100ml，100ml二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，据此计算1ml二氧化碳与足量氢气反应放出的热量，从而写出其热化学反应方程式；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量；
(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移；
(4)①溶解平衡方程式书写平衡常数表达式；
②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小；
(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒；
(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子。
【详解】
(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是富集二氧化碳，二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，KOH溶液与二氧化碳是碳酸钾，K2CO3难分解产生CO2；
(2)44gCO2的物质的量是1ml，1ml二氧化碳和足量氢气反应放出49.5kJ热量，所以其热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.5kJ/ml；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气；
(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；
4)①BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)⇌Ba2++CO32﹣，平衡常数表达式为K= c(Ba2+)c(CO32﹣)；
②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小，BaCO3的式量大，称量的相对误差小；
(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒，+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4中电荷不守恒，原子个数也不守恒，所以离子方程式错误；
(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH﹣。
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生大量气泡
FeCl3催化 H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
SO2（g）
SO3（g）
浓H2SO4
洗气
选项
实验操作
实验现象
A
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
B
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中
有红棕色气体产生，石灰石变浑浊
C
向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置
水层几乎无色
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解