【期中试卷】东北三省2025-2026学年度高三下学期期中联考测试卷 化学试卷 （含答案）

这是一份【期中试卷】东北三省2025-2026学年度高三下学期期中联考测试卷 化学试卷 （含答案），共84页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子方程式书写正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是
A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
2．图中实验装置能达到实验目的的是

A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl−
B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．第一电离能：N>O>CB．单质硫属于共价晶体
C．电负性：N>O>SD．KNO3中的共价键只含有σ键
4．下图是工业上以做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是

A．该催化循环中Rh的成键数目发生变化
B．该反应方程式为：
C．工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇
D．D的结构简式为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑
C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH−=NH3·H2O
D．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=SO+Cl−+2H+
6．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c
B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
7．PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是
A．X可与H2发生加成反应生成Y
B．Y的核磁共振氢谱有4组峰
C．X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应
D．PCT制品应避免长时间与碱性物质接触
8．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：W>Z
B．简单离子的半径大小：Y>Z>W>X
C．Z的氧化物对应水化物不一定为强酸
D．Y元素和X元素均存在同素异形体
9．实验室利用海带提取碘单质的流程如下：

下列说法正确的是
A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
10．我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置(如下图)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2，闭合K1时供电。下列说法错误的是

A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B．供电时，装置中的总反应式为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑
C．供电时，Zn电极附近溶液pH降低
D．制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e−+OH−=NiOOH+H2O
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）
11．(Na3PO4·12H2O)4·NaClO具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe3+，Al3+及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图：

下列说法不正确的是
A．“过程I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离
B．“过程II”不继续用Na2CO3中和，可能是因为Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)
C．“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气
D．母液可导入至“过程III”中循环使用
12．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由b电极经外电路流向a电极
B．充电时，a电极附近的pH减小
C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne−+4nH+=
D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移
13．所给图像的有关说法不正确的是

A．图1中铜离子有4个配位键
B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹
D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12
14．常温下用酚酞做指示剂，向一定体积0.1000ml·L−1 H2A溶液中滴加0.1000ml·L−1 NaOH溶液，滴定曲线及混合溶液中lgX[其中X表示或]随pH变化如图所示，下列说法中正确的是

A．图2曲线表示pH与的变化关系
B．H2A溶液的体积为40.00mL
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．实验到达滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)
15．CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，
主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3O>C，A项符合题意；B．硫单质是分子晶体，B项不符合题意；C．半径越小，得电子能力越强，电负性越大，所以半径为OS，故C项不符合题意；D．硝酸根中既有N-O键，又有一个4原子6电子的大键，D项不符合题意；故正确选项为A。
4.【答案】C
【解析】A．从反应机理图可知，该催化循环中Rh的成键数目有发生变化(4条键→5条键→6条键)，故A正确；B．从反应机理图可知，该反应方程式为：，故B正确；C．从反应机理图可知，工业上可以通过此法用丙烯制取丁醛或1－丁醇，故C错误；D．从反应机理图可知，，根据元素守恒可以推知D的结构简式为，故D正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】A．醋酸为弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：−
，故A错误；B．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；C．氢氧根离子先与氢离子反应，H++OH−=H2O，故C错误；D．二氧化硫具有强还原性能被次氯酸钠氧化成硫酸根，反应为：SO2+H2O+ClO−=SO+Cl−+2H+，故D正确。
6.【答案】B
【解析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为支取溴苯的发生装置。A．溴的摩尔质量大于空气，应长进短出，顺序为dabefc，A项不符合题意；B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B项符合题意；C．此处的淡黄色沉淀比一定为溴苯，有可能使HBr与硝酸银反应的产物溴化银，C项不符合题意；D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D项不符合题意；故正确选项为B。
7.【答案】A
【解析】A．根据题干信息分析，Y的结构为，X不能与H2发生加成反应生成Y，A错误，符合题意；B．Y用对称结构，核磁共振氢谱有4组峰，B正确，不符合题意；C．二元酸和二元醇通过缩聚反应生成高聚物，C正确，不符合题意；D．PCT含有酯基，在碱性条件下能水解，不应该避免长时间和碱性物质接触，D正确，不符合题意；故选A。
8.【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成2个共价键，X是ⅥA族元素；W形成3个共价键，W是ⅤA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z是最外层有7个电子，Z是Cl元素。A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>N，简单气态氢化物的稳定性：HCl>NH3，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小：P3−>Cl−>N3−>O2−，故B正确；C．Cl的氧化物对应水化物HClO为弱酸，故C正确；D．P元素有白磷和红磷两种同素异形体，O元素有氧气、臭氧两种同素异形体，故D正确；选A。
9.【答案】B
【解析】A．灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；B．抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B正确；C．水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；D．操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故D错误；答案选B。
10.【答案】B
【解析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。A．制氢时，Pt电极为阴极，电子从X电极向Pt电极移动，溶液中K+向Pt电极移动，A正确；B．供电时，装置中的总反应式为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，B错误；C．供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e−+4OH−=ZnO+2H2O，消耗OH−，pH减小，C正确；D．制氢时，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e−+OH−=NiOOH+H2O，D正确；故选B。
11.【答案】C
【解析】由题给流程图可知，向湿法磷酸溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和磷酸在70℃~80℃的微热条件下调节pH的范围在8.2~8.4，发生反应生成磷酸氢钠和二氧化碳；向磷酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH的范围在12~14，磷酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，向反应后的溶液中加入次氯酸钠水浴加热，结晶析出氯化磷酸三钠，冷却、过滤、洗涤干燥得到氯化磷酸三钠及母液。A．磷酸的酸性强于碳酸，根据流程得到Na2HPO4，因此反应方程式为H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2↑+H2O；“一次中和”后进行过滤，因此保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去，A正确；B．“二次中和”不继续用Na2CO3中和，而采用NaOH溶液，因为酸性：HPO＞HCO，即Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)，所以Na2HPO4不与Na2CO3反应生成Na3PO4，因为制备的是氯化磷酸三钠，根据流程推出不用Na2CO3，B正确；C．“过程III”水浴加热的目的是防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低，C错误；D．根据过程III反应步骤得到溶液为氯化磷酸三钠可知，还有部分未反应的Na3PO4和NaClO以母液形式生成，所以可以导入至“过程III”中循环利用，D正确；故选C。
12.【答案】AD
【解析】该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，可知a为原电池的正极，b为原电池的负极。A．放电为原电池，电流由正极流向负极，即由a极流向b极，A项符合题意；B．充电时，聚对苯二酚在a电极被氧化，释放出H+，酸性增强，pH减小，B项不符合题意；C．充电b电极为阴极，发生还原反应，根据得失电子守恒和环境知该电极反应式正确，C项不符合题意；D．放电为原电池，阳离子从负极项正极迁移，即由b极向a极迁移，D项符合题意；故正确选项为AD。
13.【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，铜离子周围的4个水分子中的氧原子都和铜离子以配位键结合，故A正确；B．从图中可以看出，钙离子在顶点和面心上，顶点上的钙离子被8个晶胞共有，所以每个晶胞平均占有顶点上的钙离子为1个；面心上的钙离子被2个晶胞共有，所以每个晶胞平均占有面心上的钙离子为3个，所以每个晶胞平均占有4个钙离子，故B正确；C．图3是H原子的电子云图，电子云图表示的是电子在核外空间某处单位体积内的概率密度，不能表示电子运动轨迹，故C错误；D．金原子是面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个Au原子的配位数均为12，故D正确；故选C。
14.【答案】CD
【解析】A．根据图1可知起始时0.1ml/L H2A溶液的pH＝1，即溶液中氢离子浓度是0.1ml/L，这说明H2A的第一步电离是完全的，溶液中不存在H2A，因此图2曲线表示pH与的变化关系，A错误；B．恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液是40mL，二者的浓度相等，所以H2A溶液的体积为20.00mL，B错误；C．图2中pH=2即氢离子浓度是0.01ml/L时，lgx=0，这说明c(A2−)=c(HA−)，所以HA−的电离常数Ka=＝c(H+)＝1.0×10−2，C正确；D．实验到达滴定终点时生成Na2A，依据物料守恒c(Na+)＝2c(A2−)+2c(HA−)，所以溶液中c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)，D正确；答案选CD。
15.【答案】BD
【解析】A．反应(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)减去反应(Ⅲ)得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升温，平衡正移，而升温平衡向吸热方向移，正反应吸热，ΔH1>0，A不正确；B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4浓度和减小CO2浓度，根据平衡移动原理，减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡都逆向移动，B正确；C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，反应(Ⅲ)是放热反应，升温时，平衡逆移消耗H2O，反应(Ⅱ)是吸热反应，升温时正移，生成H2O，而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成水的量，C错误；D．T℃时，在2.0L容器中加入2ml CH4、2ml CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则CO2转化的浓度为 根据三段式：
CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)
起 1ml/L 1ml/L 0 0
转0.75ml/L 0.75ml/L 1.5ml/L 1.5ml/L
平 0.25ml/L 0.25ml/L 1.5ml/L 1.5ml/L
若不考虑副反应，则反应(Ⅰ)的平衡常数，但由于副反应(Ⅲ)中，消耗的氢气的量比二氧化碳多的多，故计算式中，分子减小的更多，值小于81，D正确；答案选BD。
16.【答案】（1）
水浴(加热)
使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗
增大水层的密度，便于分层 除去有机物中的少量水(或干燥) 过滤
BD
【解析】控制反应体系温度在55℃~60℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮；制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95℃~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。在馏分中加固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入无水块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集151℃~156℃的馏分，得到环己酮。(1)酸化时不能选用盐酸，原因是；(2)为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是水浴加热；由于酸性具有强氧化性，反应很剧烈，且放出大量的热，故在加入反应物时将缓慢滴加到另一份试剂中；(3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95℃~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗；(4)①在馏分中加固体至饱和，静置，分液，加的目的是增大水层的密度，便于分层。②加入无水块状固体，目的是除去有机物中的少量水(或干燥)。③过滤后进行蒸馏，收集151℃~156℃的馏分。(5)A．冷凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，错误；B．苯易挥发，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，正确；C．使用分水器是为了及时分离出产物水，使化学平衡正向移动，提高产率，错误；D．工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动，正确；故选BD。
17.【答案】（1）6∶1
-2.2 H3AsO4+OH−=H2AsO+H2O 4.5
2b-2a
> 0.8 8.192×10−2
【解析】（1）AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2O=
As2O3+12Ag↓+12HNO3，其实As元素化合价升高被氧化，AsH3为还原剂，Ag元素化合价降低被还原，AgNO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1；故答案为：6∶1；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4H++H2ASO，H2AsOH++HAsO，HAsOH++
AsO，第一步电离为主，①Kal(H3AsO4)=，根据图可知，pH=2.2时，c(H2ASO)=
c(H3AsO4)，则Kal(H3AsO4)=c(H+)=10−2.2，则1gKal(H3AsO4)=-2.2；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生反应生成NaH2ASO4，离子反应为：H3AsO4+OH−=H2AsO+H2O；②同理，Ka2(H2ASO)=，pH=7时，c(H2ASO)=c(HAsO)，则Ka2(H2AsO)=c(H+)=10−7，Ka3(HAsO)=，pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO)，则Ka3(HAsO)=c(H+)=10−11.5，反应H2AsO+AsO2HAsO的K=== ==104.5，lgK=4.5；故答案为：4.5；(3)已知：Ⅰ、As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·ml−1；Ⅱ、As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+CO(g) ΔH2=b kJ·ml−1；根据盖斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As(g)As4(g) ΔH=(2b-2a)kJ·ml−1；故答案为：2b-2a；(4)①A点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，说明生成气体比平衡时少，反应正向着正方向生成气体的方向进行，故B点的反应速率v(正)>v(逆)；故答案为：>；②A点处，气体总压的对数值lg(p/kPa)=0，则气体总压为1kPa，AsS(g)在气体中体积分数为，S2(g)在气体中体积分数为，则AsS(g)的分压为0.8kPa，S2(g)的分压为0.2kPa，Kp=(0.8kPa)4×0.2kPa=8.192×10−2kPa5；故答案为：0.8；8.192×10−2。
18.【答案】（1）3d74s2
O>C>C
sp2
21NA abe
NaC，故答案为：O>C>C；(3)甲醛分子中C原子没有孤电子对，形成3个键，价层电子对数=3+0=3，甲醛分子的立体构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2；故答案为：sp2；(4)[C(NH3)5Cl]Cl2中有外围Cl−与[C(NH3)5Cl]2−形成的离子键，[C(NH3)5Cl]2−离子内部的6个配位键、15个N－H键，共有21个键，所以lml [C(NH3)5Cl]Cl2中含键数目为21NA，N－H为极性共价键，故答案为：21NA；abe；(5)①元素的金属性越强，其第一电离能越小，所以这几种元素第一电离能由小到大的顺序为Na