2026年高考一轮化学复习：钠及其重要化合物 课件

这是一份2026年高考一轮化学复习：钠及其重要化合物 课件，共85页。PPT课件主要包含了考点一，单质钠，H2↑，①③④⑤⑥，石蜡油或煤油，①③④⑥，考点二，氧化钠和过氧化钠，淡黄色，Na2SO4等内容，欢迎下载使用。
1.钠的物理性质 色、有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，比煤油的 。
2.钠的化学性质(强还原性)(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温：__________________；加热：___________________。
Cl2： 。(2)钠与水剧烈反应，反应的离子方程式：_______________________________。
2Na+Cl2 2NaCl
2Na+2H2O===2Na++2OH－+
[应用举例](1)钠与水反应时产生的现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的是　　　　　　(填序号)。
(2)写出钠与盐酸、乙醇和硫酸铜溶液反应的化学方程式，并比较钠与水及盐酸、乙醇反应速率的快慢，解释反应速率不同的原因。
提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑，2Na+2C2H5OH—→2C2H5ONa+H2↑，2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应，由三种物质电离出H+的能力可知反应速率：盐酸>水>乙醇。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
1.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)2.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)3.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　)4.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　)
一、钠与水反应的理解应用1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸(1)写出⑤中反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。(2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　 　　(填序号)。
2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
二、钠的还原性应用3.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 ml钠投入液氨中生成0.01 ml H2时，Na共 失去0.02 ml电子D.钠和液氨发生的反应为2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑
4.制备金属单质(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：　　　　　　　 　　　　。(2)下列关于钠制取金属钛的方案错误的是　　(填字母)。A.工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质B.金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛
K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF
1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2+SO2=== ；Na2O2+Na2SO3+H2O=== ；Na2O2+H2S=== ；Na2O2+品红溶液—→品红溶液 (填现象，下同)；Na2O2+酚酞溶液—→溶液 。
Na2SO4+2NaOH
(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为 。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应，用单线桥标出其分别与CO2、H2O反应时电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　。
1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)2.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　)4.78 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(　　)
2.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)请写出Na2O2的电子式：　　　　　　　　　，其中化学
键的类型为　　　　　　　　　　　，氧元素的化合价为　　　。(2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　，其反应类型为　　　 　　。
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2
(3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：________________　　　　　　　　　　　　　　　　　，依据实验现象推测红色褪去的原因是__________
　　　　 　　。(4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：______　　　　　　　 　　　　　　。
2Na2O2+2H2O===
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
二、过氧键(—O—O—)的性质及应用3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：　　　　　　　，过氧化氢：　　　　；从结构上看上述两种物质的共同特点是_______________________________________________________。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_________________　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。
都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)
2CaO2+2H2O===
2Ca(OH)2+O2↑
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
4.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为　　个。
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______　　　　　　　　　　 　　，上述反应　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Na2CO3和NaHCO3的比较
一、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂1.选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：　　　　　　　　，_______________________　　　　　　。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：　　　　 　　，_________________________　　　　　。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：　　　　　　　　　，____________________　　　　　　。
2NaHCO3　　Na2CO3+
Na2CO3+H2O+CO2===
NaHCO3+NaOH===
二、Na2CO3、NaHCO3的鉴别2.多角度鉴别Na2CO3与NaHCO3的基本方法(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是________固体。(2)气体法
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是　　(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是　　(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+ Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　 　(填化学式)。
LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
1.高考真题选项正误判断。(1)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)(　　)(2)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性(2024·黑吉辽，5A)(　　)(3)除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，然后过滤(2024·黑吉辽，8C) (　　)(4)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(　　)(5)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭(2023·天津，4D)(　　)
(6)化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑(2024·广东，6B)(　　)(7)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(2024·安徽，3D)(　　)
2.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
3.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　 　。(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)　 　　2Na(l)+Cl2(g)加入CaCl2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)Na2O2的电子式为　　　　　　　　 　。
作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　、　　(填序号)。a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为　　 g。
KESHIJINGLIAN
(1)D　(2)碳(C)　(3)4Na+3CO2 　 2Na2CO3+C
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体)　②检验氢气纯度　③检验是否有水生成　④Na2O2+H2 2NaOH
1.下列关于钠的说法不正确的是A.切开金属钠，切面会逐渐变暗B.实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C.金属钠着火时用湿抹布盖灭D.固体钠的密度比水的密度小
2.(2024·广州模拟)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子的数目一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
4.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
5.(2025·山西大同模拟)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e－(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是A.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e－(NH3)y的可能结构为C.e－(NH3)y具有强还原性D.该反应体系产生的气体为H2
6.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存
7.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热
8.下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说 明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
9.(2024·上海宝山模拟)由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中的几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400 ℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
10.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管 内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙
11.下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是①CO　②H2　③CH4　④HCHO　⑤CH3COOH　⑥HCOOHA.①②⑤⑥B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③⑤
13.(2024·长沙模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢 氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
14.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是A.剩余的钠放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗中的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为：2Na+FeSO4+2H2O=== Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
15.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
(1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是　　 (填字母)。A.Na2OD.Na2CO3
(2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　。
(3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________　　　　　　　。
16.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。
+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；