2026年4月高三下学期临门押题实战演练(一)化学试卷

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临门押题·化学１～４参考答案
化学（一）
１．Ｃ氢键具有方向性，在冰晶体中，每个水分子周围只有４个紧邻的水分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的４个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小，Ａ错误；制作陶瓷的主要
原料是黏土，不需要石灰石和纯碱，Ｂ错误；铜、银和金都在第ＩＢ族，属于过渡元素，Ｃ正确；硒是人体必需的微量元素，Ｄ错误。
较高温度、较高压力并在引发剂的作用下，乙烯分子链支化程度较高，得到低密度聚乙烯，Ｄ错误。
．Ｂ二氧化碳和ＮａＣｌＯ反应生成ＨＣｌＯ，但无明显现象，无法通过观察证明反应的发
生，Ａ错误；铜与稀硝酸反应生成ＮＯ，ＮＯ难溶于水，最后制得的ＮＯ可采用排水集气法收集，Ｂ正确；色谱法可用于有机物的分离、提纯，无法确定有机物的结构，Ｃ
１
２．Ｂ氕的符号为１Ｈ，Ａ错误；氯气分子中，Ｃｌ－
错误；该实验中
ＦｅＣｌ３
过量，无论反应是
Ｃｌ是由２个Ｃｌ原子各提供１个未成对电子的３ｐ原子轨道以“头碰头”形式重叠而形成的，ｐ－ｐσ键电子云图形为
，Ｂ正确；根据洪特规则，
基态氮原子的轨道表示式为
，Ｃ错误；实验式即最简式，葡萄糖的分子式为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６，故其实
否可逆，剩余的Ｆｅ３＋都会使ＫＳＣＮ溶液变红，无法证明反应为可逆反应，Ｄ错误。
．Ｃ最大质荷比为１３６，确定该有机物的相对分子质量为１３６，Ａ错误；根据题干信息结合质谱图确定该有机物结构中含有苯环、
乙基、醇羟基，再结合相对分子质量为
１３６，确定该有机物的分子式为Ｃ９Ｈ１２Ｏ，Ｂ
错误、Ｃ正确；当分子的结构简式为
验式为ＣＨ
２Ｏ，Ｄ错误。

師
師
ＣＨ３ＣＨ２
帩
ＣＨ２ＯＨ
时，氢原子
３．Ｃ石墨中含有大π键，电子云重叠程度更
大，导致Ｃ－Ｃ键长更短、键能更大且更稳定不易断裂，Ａ错误；味精是一种常用的
增味剂，其主要成分为谷氨酸单钠盐，目前主要以淀粉为原料的微生物发酵法生
产，Ｂ错误；叶绿素铜钠盐、姜黄是食品天
然着色剂，可以改善食物色泽，Ｃ正确；在
的化学环境有６种，Ｄ错误。
．Ｄ该化合物中每个Ｓ原子连接Ｏ原子数目
为２＋２×１＝３，则Ｓ原子和Ｏ原子个数
２
比为１∶３，Ａ正确；该化合物中Ｓ原子与Ｏ原子形成单键和双键，不存在孤对电子，Ｂ正确；Ｓ原子和Ｏ原子个数比为１∶
ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答案第１页（共２４页）
３，化学式是ＳＯ３，属于分子晶体，Ｃ正确；键角１是硫氧双键间的夹角，键角２是硫氧双键和硫氧单键间的夹角，双键的排斥
作用更大，故键角１大于键角２，Ｄ错误。
．Ｄ常温下，ｐＨ＝１２的ＮａＯＨ溶液中犮
（ＯＨ－）＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ，但未给出溶液体积，无法计算ＯＨ－数目，Ａ错误；常温下，Ａｌ会与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于０．
３犖Ａ，Ｂ错误；Ｃｌ２与水的反应为可逆反应
生显色反应，Ｄ正确。
２２
９．Ｂ“氧化”和“转化”工序中发生的主反应均为Ｃｌ＋２Ｂｒ－２Ｃｌ－＋Ｂｒ，Ａ正确；“还原”工序中Ｒ４Ｎ［ＣｌＢｒ２］与ＳＯ２溶液发生的反应为Ｒ４Ｎ［ＣｌＢｒ２］＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
４
Ｒ４ＮＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４＋ＨＢｒ＋ＨＣｌ，理论上消耗Ｒ４Ｎ［ＣｌＢｒ２］与ＳＯ２的物质的量之比为１∶１，Ｂ错误；水相Ⅰ（Ｃｌ２与Ｈ２Ｏ反应有Ｈ＋生成）和水相Ⅱ中均含有Ｈ＋和Ｃｌ－，Ｃ正确；“洗脱”工序中盐酸提供的
（Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
幑幐ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ），１ｍｏｌＣｌ２
Ｃｌ－与ＲＮＢｒ中的Ｂｒ－互换位置，发生的
不能完全反应，转移电子数小于犖Ａ，Ｃ错
误；Ｓ８和Ｓ６均为硫单质，６４ｇ混合物中硫
反应可表示为Ｒ４ＮＢｒ＋ＨＣｌ幑幐
＋ＨＢｒ，Ｄ正确。
Ｒ４ＮＣｌ
原子总物质的量为６４ｇ＝２ｍｏｌ，Ｓ
３２ｇ／ｍｏｌ８
（皇冠形）和Ｓ６（六元环）均为环状分子，每
个硫原子形成２个共价键，每个共价键由
２个硫原子共用，故１ｍｏｌ硫原子对应１ｍｏｌ共价键，２ｍｏｌ硫原子含共价键的数
１０．ＣＱ是地壳中含量排名第五的元素，形成的化合物Ｑ（ＺＹ）２具有漂白性，则Ｑ
（ＺＹ）２为Ｃａ（ＣｌＯ）２，漂白原理为次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成碳
酸钙和次氯酸，化学方程式为Ｃａ（ＣｌＯ）２
目为２犖Ａ，Ｄ正确。
＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ。
．ＢＸ分子中含有碳碳
双键，可以发生氧
化反应，Ｘ
分子中含有酰胺基
和酯基可以发生水解反应，Ａ正确；Ｘ中
含有９个手性碳原子，如图所示（表示手性碳原子的位置），Ｂ错误；Ｘ中含有的
个碳碳双键都存在顺反异构，Ｃ正确；Ｘ分子中含有酚羟基，可以和ＦｅＣｌ３溶液发
由上述分析可知元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ分别
是Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ、Ｃａ。Ｘ与Ｙ形成的化合物可以为ＣＯ，ＣＯ不是酸性氧化物，Ａ错误；Ｈ２ＣＯ３是弱酸，ＨＣｌＯ４是强酸，酸性强弱关系为Ｈ２ＣＯ３＜ＨＣｌＯ４，Ｂ错误；Ｈ只有１个电子，Ｏ的２ｐ轨道上有４个电子，有２个未成对电子，基态原子的未成对电子数：Ｏ＞Ｈ，Ｃ正确；没有说明是否为最简单氢化物，不能判断Ｏ、Ｃ分别与Ｈ形成的化合物的沸点高低，Ｄ错误。
Ｈ
I
１１．Ｂ由题图１的反应机理可知，ＬＦｅＨ
ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答案第２页（共２４页）
先生成，后又被消耗，
Ｈ
I
ＬＦｅＨ为中
８，Ｂ正确；１个Ｌｉ３Ｎ晶胞的质量为
１４＋３×７ｇ＝３５ｇ，１个晶胞的体积为犪
间产物，Ａ错误。ＣＯ２是直线形结构（Ｏ
ＣＯ），分子正负中心电荷重合，为非
犖Ａ犖Ａ
×槡３犪×犫×１０－２１ｃｍ３，所以该晶体的密
７０槡３×１０２１
２
极性分子，Ｂ正确。根据题图２的相对
能量变化可知，生成物的总能量低于反
度ρ＝
Ａ
３犪２犫犖
ｇ·ｃｍ－３，Ｃ错误；
应物的总能量，故该过程的总反应为放
Ｌｉ３Ｎ极易水解：Ｌｉ３Ｎ＋３Ｈ２Ｏ

热反应，Ｃ错误。由题图２可知，形成两种过渡态的活化能分别是（４５．３＋３１．８）ｋＪ·ｍｏｌ－１＝７７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１、（４３．５＋
４２．６）ｋＪ·ｍｏｌ－１＝８６．１ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以形成过渡态２的活化能更大，而活化能越大，反应速率越小，总反应速率由慢
３ＬｉＯＨ＋ＮＨ３↑，生成的ＮＨ３具有刺激性气味，Ｄ正确。
４
１４．Ｄ横轴代表ｐＨ，纵轴代表分布分数。观察图像，Ｌ４代表ＮＨ３·Ｈ２Ｏ随ｐＨ的变化，溶液中含Ｎ的微粒只有ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和ＮＨ＋，根据分布分数的对称性，可知
反应决定，所以该过程的总反应速率由
Ｌ代表ＮＨ＋
随ｐＨ的变化；进一步推
４
３
Ⅳ→Ⅰ步骤决定，Ｄ错误。
出，Ｌ１代表Ｈ２ＣＯ３随ｐＨ的变化、Ｌ２代
１２．Ｃ根据题意可知，左边为原电池，右边为电
表ＨＣＯ－
随ｐＨ的变化、Ｌ５
代表ＣＯ２－
３
３
解池。Ａ项：电极Ａ为正极，Ａ错误；Ｂ
项：该装置消耗Ｎ２Ｈ４，无法循环制氢，Ｂ
随ｐＨ的变化。犓ａ１（Ｈ２ＣＯ３）＝
犮（Ｈ＋）·犮（ＨＣＯ－）
错误；Ｃ项：Ｂ电极为负极，负极上Ｎ２Ｈ４
３
犮（Ｈ２ＣＯ３）
，ｐＨ＝６．３时，犮
失电子生成Ｎ２
，负极反应为Ｎ２Ｈ４＋
（ＨＣＯ－）＝犮（Ｈ
２ＣＯ３
），犓
ａ１（Ｈ
２ＣＯ３）＝
３
２２
４ＯＨ－－４ｅ－４ＨＯ＋Ｎ↑，Ｃ正确；由于电极Ｂ和电极Ｄ都生成Ｎ２，理论上可生成标准状况下１１．２ＬＮ２，Ｄ错误。
１
１３．Ｃ根据均摊法，该晶胞中含Ｎ数为４×
６
＋４×１＝１，含Ｌｉ数为４×１＋２×１＋
１０－６．３；同理可得：犓（ＨＣＯ）＝
ｂ３２
ａ２２３
１０－１０．３、犓（ＮＨ·ＨＯ）＝１０－４．８。经上述分析，Ａ正确。ＮＨ４ＨＣＯ３溶液的ｐＨ
＝７．８，溶液呈碱性，表明犓ｂ（ＮＨ３·
Ｈ２Ｏ）＞犓ａ１（Ｈ２ＣＯ３）（也可由上述计算结果得出），Ｂ正确。ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中
４
１２２３
存在元素守恒犮（ＮＨ＋
）＋犮（ＮＨ３·
２×１＝３，所以该晶体的化学式为ＬｉＮ，
３
Ｈ２Ｏ
）＝犮
（ＣＯ２－
）＋犮
（ＨＣＯ－）＋犮
３
３
Ａ正确；以晶胞下底面
１２０°
角处的Ｎ为
（Ｈ２ＣＯ
），电荷守恒犮（ＮＨ＋）＋犮（Ｈ＋）
４
３
３
３
研究对象，Ｎ的上、下各有１个Ｌｉ，同一＝犮（ＯＨ－）＋２犮（ＣＯ２－）＋犮（ＨＣＯ－），元
水平面上有６个Ｌｉ，所以Ｎ的配位数为素守恒与电荷守恒联立可得犮（ＮＨ３·
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３
２
ＨＯ）＋犮（ＣＯ２－）＋犮（ＯＨ－）＝犮（Ｈ＋）
４０℃结晶析出ＭｎＳＯ４·Ｈ
２Ｏ，故“操作”是蒸
＋犮（Ｈ２ＣＯ３），由于Ｍ点溶液呈碱性，犮
３２
（ＯＨ－）＞犮（Ｈ＋），故犮（ＮＨ·ＨＯ）
发浓缩、温度高于４０℃趁热过滤、洗涤、干燥。（４）由１ｍｏｌ配合物与足量ＡｇＮＯ３溶
３
＋犮（ＣＯ２－）＜犮（Ｈ
２ＣＯ３
），Ｃ正确。２５℃
液作用生成１ｍｏｌＡｇＣｌ沉淀可知１ｍｏｌ配
ａ３
３３
狆３
时，ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４溶液的ｐＨ＝７，说明ＣＨ３ＣＯＯＨ与ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离程度相当，即犓（ＣＨＣＯＯＨ）＝１０－４．８，ＢａＣＯ３溶于ＣＨ３ＣＯＯＨ的离子方程式为ＢａＣＯ（ｓ）＋２ＣＨＣＯＯＨ（ａｑ）幑幐Ｂａ２＋
２３３
（ａｑ）＋ＨＣＯ（ａｑ）＋２ＣＨＣＯＯ－（ａｑ），
则犓＝
合物电离出１ｍｏｌＣｌ－，即外界有１个Ｃｌ－，则配离子显＋１价，Ｍｎ显＋２价，所以［ＭｎＣｌ·狀ＮＨ］＋中有１个氯离子，即狆＝１，又因为该配离子为八面体，Ｍｎ２＋位于八面体的
犮（Ｂａ２＋）·犮（Ｈ
２ＣＯ
）·犮２（ＣＨ
ＣＯＯ－）
中心，如图所示，其中数字处
３
３
３
犮２（ＣＨ
ＣＯＯＨ）＝
的小圆圈表示ＮＨ３
或Ｃｌ－，该配离子配位数
３
犮（Ｂａ２＋）·犮（Ｈ
２ＣＯ３
）·犮２（ＣＨ
ＣＯＯ－）·犮２（Ｈ＋）·犮（ＣＯ２－）
为６，所以狀＝６－１＝５，该配合物为ＭｎＣｌ２
３
ａ
３
３
３
犮２（ＣＨ
ＣＯＯＨ）·犮２（Ｈ＋）·犮（ＣＯ２－）
·５ＮＨ３。（５）阴离子的结构为
＝
犓ｓｐ
（ＢａＣＯ
）·犓２（ＣＨ
３ＣＯＯＨ）
犓ａ１（Ｈ
２ＣＯ
３）·犓
ａ２（Ｈ
２ＣＯ
＝５．０ＯＯ


）
３
×１０
－２，数量级为
１０－２，Ｄ
错误。
－ＯＳＯＯＳＯ－，含有过氧键具有
１５．（１）３ｄ５（１分）ＯＯ
（２）硫酸铝水解产生Ａｌ（ＯＨ）３胶体，絮凝吸附Ｆ－（２分，合理即可）
（３）蒸发浓缩（２分）温度高于４０℃趁热过
强氧化性且过氧键中Ｏ的化合价为－１，其
他Ｏ的化合价为－２，则硫元素的化合价为
＋６价。稀硫酸酸化下，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８可以把
Ｍｎ２＋氧化为ＭｎＯ－，本身被还原为ＳＯ２－，
滤（２分）４４
４
（４）５
（２分）
写出离子方程式为２Ｍｎ２＋＋５Ｓ
２－＋８ＨＯ
８
２
２
（５）＋６价（或＋６，１分）溶液由无色变为
Ａｇ＋
４
１０ＳＯ２－
＋２ＭｎＯ－
＋１６Ｈ＋。该过程生
２
紫红色（２分）２Ｍｎ２＋＋５Ｓ
４
８
２
Ａｇ＋
２－＋８ＨＯ
成了紫红色的ＭｎＯ－，溶液由无色变为紫红
４
４
１０ＳＯ２－＋２ＭｎＯ－＋１６Ｈ＋（２分）色。
解析：（１）锰元素的原子序数为２５，基态锰离子的价层电子排布式为３ｄ５。（２）硫酸铝水
１６．（１）利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度（２分，合理即可）
解产生Ａｌ（ＯＨ）３
胶体，能吸附溶液中的
（２）Ｈ
*＋Ｃｕ２＋ＣｕＳ↓＋２Ｈ＋（２分）防
２
Ｆ－，实现Ｆ－的有效去除。（３）由图２可知，低于４０℃结晶析出ＭｎＳＯ４·５Ｈ２Ｏ，高于
止空气中的水蒸气进入装置Ｄ（２分）
２
（３）①Ｌｉ＋［∶Ｈ］－（２分）ＬｉＨ＋ＨＯ

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ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑（２分）
反应为放热反应，反应结束读数时，未恢复
５．６（犞１－犞２）
０
②［３犞·犿－
４００］％（２分）
３
常温立即读数，造成气体体积犞２读数小，测
定结果偏高，ｃ项符合题意。
③ｂｃ（２分）
解析：（１）加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成Ｌｉ２Ｏ等杂质，加热装置Ｄ之前，应先利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。（２）ＦｅＳ与稀硫酸反应
生成Ｈ２Ｓ，为防止干扰实验，需要除去，即装
１７．（１）ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）幑幐ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ
（ｇ）Δ犎＝－１６４．７ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）
选择合适的催化剂；降低温度；增大压强（任
选２个，共２分）
（２）①ｃ（１分）ｂ（１分）小于（２分）
置Ｂ的作用是除去氢气中的Ｈ
２Ｓ，离子方程
１０００
②（３９
）３×
（合理即正确，２分）
４
２
式为ＨＳ＋Ｃｕ２＋ＣｕＳ↓＋２Ｈ＋。装置Ｅ
的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ｄ。
（３）２ＣＯ＋１２ｅ－＋１２Ｈ＋
２
（２分）
Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ
（３）①ＬｉＨ是离子化合物，则其电子式为Ｌｉ＋
２
［∶Ｈ］－，ＬｉＨ与ＨＯ反应的化学方程式为
随着氧气含量增加，电极表面状态发生变
化，过量的氧气将Ｃｕ＋氧化为Ｃｕ２＋，失去催
ＬｉＨ＋Ｈ２Ｏ

ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑。②Ｌｉ与
化能力（意思对即可；答“过量的氧气在阴极
Ｈ２Ｏ反应的化学方程式为２Ｌｉ＋２Ｈ２Ｏ

放电”得１分）（２分）１５（１分）
ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑，设样品中ＬｉＨ的质量分数
为狓，狀（ＬｉＨ）＝犿狓ｍｏｌ、狀（Ｌｉ）＝犿（１－狓）
解析：（１）根据盖斯定律，副反应Ⅱ－Ⅰ式，
即可得到ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）幑幐ＣＨ４（ｇ）＋
８７
２Ｈ２
（ｇ）Δ犎＝－１６４．７ｋＪ·ｍｏｌ－１。选
ｍｏｌ，根据化学反应方程式可知，［犿狓＋
８
择合适的催化剂，可以减弱副反应发生的趋
犿（１－狓）］
１４
×犞０＝
（犞１－犞２
）×１０
－３（注意根
势，副反应是吸热反应，降低温度不利于副
反应的发生，副反应Ⅰ左边的气体系数小于
据量气管的结构，最上面有０刻度，确定犞１
２
＞犞），解得狓＝５６（犞１－犞２）×１０－３－４，则
０
３犿犞３
５．６（犞１－犞２）
右边，增大压强不利于副反应的发生。（２）
①投料之比等于反应的计量系数比，确定任意时刻狀（ＣＯ２）∶狀（Ｈ２）＝１∶３、狀（Ｃ２Ｈ４）
－
样品中ＬｉＨ的质量分数为［
３犞０·犿
∶狀（Ｈ
２Ｏ）＝１∶４，进而确定物质的量分数
４００
ＣＯ２％
１Ｃ２Ｈ４％１
２
］％。③量气管中液面高于球形干燥管
Ｈ％＝
、
３Ｈ２
％＝
。根据ａ、ｂ、ｃ、ｄ曲
４
液面，造成气体体积偏小，测定结果偏低，ａ
项不符合题意；将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积犞２读数小，测定结果偏高，ｂ项符合题意；
线的起点对应的数据和随温度变化的趋势，
确定ａ、ｂ、ｃ、ｄ曲线分别表示平衡时Ｈ２、Ｈ２Ｏ、ＣＯ２、Ｃ２Ｈ４物质的量分数随温度变化的情况。温度升高，Ｈ２、ＣＯ２物质的量分数
ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答案第５页（共２４页）
增大，Ｈ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４物质的量分数减小，该反应为放热反应，则Δ犎＜０。②Ｈ点体系中各物质的分压分别为狆（Ｈ２Ｏ）＝０．３９×０．１
解析：（１）在分类上Ａ属于胺类，对位有甲氧基，名称为对甲氧基苯胺。因苯环的影响，
氨基中的孤电子对不易与氢离子形成配位
ＭＰａ、狆（Ｃ２Ｈ
）＝０．３９×０．１ＭＰａ、狆（Ｈ
４
４
２）＝
键，因此对甲氧基苯胺的碱性小于甲胺（甲
基是供电子基）。（２）乙二醇分子间形成氢
２）
０．３９×０．１ＭＰａ、狆（ＣＯ２
）＝０．３９
３
×０．１
键的数目多于乙醇分子间形成氢键的数目，
ＭＰａ，犓
狆４（Ｈ
＝
２Ｏ）×狆（Ｃ２Ｈ
４）代入数据
２
ｐ狆６（Ｈ
）×狆２（ＣＯ
前者沸点高。（３）分子不对称，含有
得到，犓ｐ＝
１０００
（
３９
）３×９
４
。（３
）阴极发生还原
七类氢原子，核磁共振氢谱有７组峰。（４）
反应，ＣＯ２中碳的化合价由＋４价降到－２
价（Ｃ２Ｈ４），ＣＯ２转化为Ｃ２Ｈ４，电极反应为
２
２２４２
２ＣＯ＋１２ｅ－＋１２Ｈ＋ＣＨ＋４ＨＯ。由图３可知Ｃｕ、Ｃｕ＋是催化剂，当Ｏ含量过高时，氧气会氧化Ｃｕ＋为Ｃｕ２＋，失去催化能力。基态铜原子的电子排布图为
，核外电子占据１５个轨道，空间运动状态有１５种。
１８．（１）对甲氧基苯胺（１分，其他答案合理也可）
＜（２分）
（２）乙二醇中含有更多分子间氢键（２分）
（３）７（１分）
（４）（２分）
（５）加成反应或还原反应（１分）
（６）酰胺基、醚键（２分）
（２
分）ｃ（２分）
羟醛缩合反应第一步发生加成反应引入羟
基，第二步发生消去反应，形成碳碳双键。
因此Ｃ→Ｄ第一步产物的结构简式为
。（５）根据Ｄ、Ｇ的结构简式，确定Ｄ到Ｅ发生加成反应，Ｅ的结构简式为
。（６）由Ｇ的结构简式可知，其含氧官能团为酰胺基和醚键，Ｅ到Ｆ的过程中硝基还原为氨基，Ｆ的结构简式为
，Ｆ与乙酸酐发生取代反应生成
*，反应方程式为
。提纯Ｇ即除去其中混有的乙酸等，可用显弱碱性的碳酸钠溶液，Ｇ中含有酰胺基不能用氢氧化钠溶液和盐酸，防止其水解。
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