2026阳泉高一上学期期末考试化学含答案

这是一份2026阳泉高一上学期期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了5 Al-27 Fe-56， 下列说法正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值，5 的溶液中，含有的个数为等内容，欢迎下载使用。
（考试时长：75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56
一、选择题（共15题，每题均只有一个标准答案，每题3分，共45分）
1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素”
B. 实验室将少量钠保存在煤油中，因为钠的熔点很低
C. 生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D. 铝制品耐腐蚀，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物
【答案】A
2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列有关化学用语书写正确的是
A. 氯离子的结构示意图：B. 的电子式：
C. 氯化氢分子的结构式：H-ClD. 中子数为45的溴原子：
【答案】C
3. 下列选项所示的物质间转化一定能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
4. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多
B. 过氧化钠与水反应可生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物
C. 足量的铁和少量氯气反应时只能生成氯化亚铁
D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
【答案】D
5. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向中滴入稀盐酸：
B. 溶液与盐酸反应：
C. 足量通入NaOH溶液中：
D. 向溶液中滴加溶液：
【答案】B
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 71 g氯气在常温常压下的体积约为22.4 L
B. 1 ml由和组成的混合物中阴离子数为
C. 0.5 的溶液中，含有的个数为
D. 标准状况下，22.4 L的HCl气体中含1 ml氢离子
【答案】B
9. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 酸性：B. 碱性：
C. 原子半径：Cl>SD. 稳定性：
【答案】C
10. 下列有关卤族元素及组成物质的叙述不正确的是
A. 氟元素的非金属性最强
B. 从氟到碘卤素单质颜色逐渐加深
C. 酸性强弱
D. 与化合需持续加热，HI不稳定易分解
【答案】C
11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
A. 溶液中的，加入足量铜粉充分反应后过滤
B. CuO固体中的，加入足量氢氧化钠溶液充分反应后过滤
C. 溶液中的，通入足量
D. 气体中的HCl，用饱和溶液洗气
【答案】A
12. 下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
13. 实验室需配制480 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g
B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高
C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 ml·L-1
D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
【答案】C
14. 铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 过程①中，每转移1 ml电子就生成32 g
B. 在右图转化关系中，既做氧化剂又做还原剂
C. 过程②反应为：
D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
【答案】A
15. 某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验：
①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出；
②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成；
③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子只有、
B. 原溶液中一定不存在的离子只有、
C. 无法确定原溶液中是否含有、
D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物
【答案】B
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 现有以下几种物质：①Al②溶液③液态HCl④熔融⑤饱和溶液。请回答下列问题：
（1）上述物质中属于纯净物的是__________（填代号，下同）；其中能导电的电解质是__________。
（2）利用⑤制备胶体，反应的化学方程式为___________。
（3）溶液呈强酸性，的电离方程式为___________。
（4）取均为0.2 ml的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL5 的盐酸中，相同状况下产生的体积比为___________。
【答案】（1） ①. ①③④ ②. ④
（2）
（3）
（4）2:4:5
17. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）上表元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）。
（2）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是_________（填离子符号）。
（3）③和⑤两种元素的单质在加热条件下反应所生成物质的电子式为__________，其中所含化学键的类型为_________。
（4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_________。
（5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
元素镓在元素周期表中的位置是_________；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 离子键和非极性共价键
（4）⑤是Na，②是Li，它们原子的价电子数相同，但钠原子的半径比锂原子大，核对价电子的吸引力更小，更容易失去电子
（5） ①. 第四周期，ⅢA族 ②.
18. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。请回答下列问题：
（1）单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_________。
（2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
（3）某兴趣小组通过实验探究和的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。
①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为_________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mL的溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确。煮沸的作用是_________。
②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是__________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_________，若出现_________，则结论正确。
【答案】（1）
（2）3:2 （3） ①. ②. 将溶解在水中的氧气赶出去，以防被氧化 ③. 维C ④. 溶液 ⑤. 出现蓝色沉淀
19. Ⅰ.同学们在实验室欲制取干燥纯净的氯气，采用了如下装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，装置C中的试剂是________。
（2）若B以后的装置中发生堵塞，在B中会看到________。
（3）A中发生反应的离子方程式为________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积小于理论值的原因是________。
（4）工业上常用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________。
Ⅱ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（5）已知，能与NaOH反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，二者反应的离子方程式为________。
（6）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和消毒剂，城市饮用水处理新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍（结果保留两位小数）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）长颈漏斗中液面上升
（3） ①. ②. 随着反应进行浓盐酸浓度降低变成稀盐酸后不能再与二氧化锰反应生成氯气
（4）
（5） A．测新制氯水的pH
B．蒸发得到NaCl晶体
C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
D．制备Fe(OH)3胶体
选项
实验操作
现象
实验结论
A
取少量某溶液，滴加溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含
B
用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液
溶液不变红
铁与水蒸气反应生成产物中不含+3价的铁
C
向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量
溶液变浑浊
制得晶体
D
取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液
观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁金属性强于铝
实验操作
实验现象
得出结论
甲组
向2 mL溶液中加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液
溶液变红
可将氧化
乙组
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a，取a溶液少许，滴加酸性溶液
紫色褪去
维生素C可将还原为