2025-2026学年浙江省杭州市重点中学高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年浙江省杭州市重点中学高一（下）期中化学试卷，共5页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列指定物质不属于无机非金属材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 石膏的化学式：CaSO4•2H2OB. N2分子的电子式：
C. 乙烯的球棍模型：D. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
3.关于实验室、工业生产安全，下列表述正确的是（ ）
A. 汽油（碳原子数为5～11的烷烃）的安全使用标识是：
B. 浓硫酸具有很强的腐蚀性和挥发性，在实验中应注意安全防护
C. 高锰酸钾和酒精废液，应相互混合收集，然后集中处理
D. 为了保证煤矿安全生产，防止甲烷等气体爆炸，须采取通风、严禁烟火等措施
4.下列物质的性质不能说明其用途的是（ ）
A. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B. SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液
C. 铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂
D. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可作为饮用水处理剂
5.明代古籍《金石类》中记载“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象说法正确的是（ ）
A. 硇水与银块的反应类型为置换反应
B. 不同浓度硇水与银块反应的还原产物相同
C. “旋而为水”中的“水”指的是含有硝酸银的溶液
D. 常温时向浓硝酸水溶液中分别加入相同大小的铝块和银块，铝块比银块溶解速率快
6.下列有关物质制备的说法不正确的是（ ）
A. 可通过SiO2和H2O反应制备H2SiO3
B. 可通过化合反应制备Mg3N2
C. 可通过烷烃在较高温度下的分解来制备某些化工基本原料
D. 工业制H2SO4时，用98.3%的浓H2SO4吸收SO3
7.石墨烯（只有一个碳原子直径厚度的单层石墨）、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构片段示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 石墨烯是一种有机物
B. 氧化石墨烯可与钠反应，放出氢气
C. 石墨烯氧化为氧化石墨烯过程中C—C单键的数目不变
D. 二者和石墨都是碳的同素异形体
8.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和）得到NaCl纯品的方案如图。
下列说法正确的是（ ）
A. 为除去Mg2+应选用Na2CO3溶液
B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C. 调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验使滤液呈微酸性
D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品
9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程中有极性键的断裂与形成
B. 基于LDH合成NH3的过程属于人工固氮
C. NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低
D. 该过程每合成1mlNH3，理论上消耗1.5mlH2O
10.下列对应的方程式不正确的是（ ）
A. 由丙烯制备聚丙烯塑料：
B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应：
C. 氢氟酸（HF的水溶液）溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
11.氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体
B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代
C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝
D. 装置⑤可防止倒吸，推测CCl4难溶解氨气且比水的密度大
12.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS•”为含单电子的原子团）。下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
（ ）
A. 步骤Ⅰ中发生了电子转移
B. 等物质的量的HS-比HS•电子数多
C. X为H2S2，步骤Ⅲ中每生成1mlS8，转移电子数为16NA
D. 步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3=As2S3↓+6H2O
13.如图所示，向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ）
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
14.由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：SiHCl3中硅的价态为+4价
A. 步骤①的反应可说明非金属性：C＞Si
B. 该工艺中可循环利用的物质只有1种
C. 由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水
D. 步骤②③的反应互为可逆反应
15.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. 镁片作负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，化学能转化为电能
C. 电池工作时，食盐水中Cl-向活性炭电极定向移动
D. 起初，活性炭上发生的电极反应为：
16.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17.将mg由Zn和Cu组成的混合物投入一定量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集672mL（标准状况）NO气体，向反应后的溶液中加入70mL2.0ml/L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为（ ）
A. （m+1.53）gB. （m+2.38）gC. （m+0.51）gD. 以上均不正确
18.对于A（g）+3B（g）⇌C（s）+2D（g），在2L恒容密闭容器中按照物质的量之比为2：3加入A、B两种物质，20min末，生成0.16ml C，则下列说法正确的是（ ）
A. 单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡
B. 20min时刻，用D表示的反应速率为8×10-3ml•L-1•min-1
C. 初始时，B的浓度可能为0.24ml/L
D. 反应达平衡后，取出少量的物质C，该反应的化学反应速率不变
19.硫元素能形成多种含氧酸，如H2SO4（结构简式为：）、H2SO3、H2S2O3等。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 推测H2SO3的结构简式为：
B. H2SO3溶液中通入H2S气体能得到硫单质
C. 可用浓硫酸干燥SO2
D. 可通过观察气泡产生的快慢判断稀H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢
20.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①加热条件下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌
②静置，析出晶体
③过滤、洗涤
④配制饱和食盐水
⑤煅烧，得到Na2CO3固体
回答下列问题：
（1）步骤④配制饱和食盐水时不需要使用的仪器有______ 。
（2）步骤①宜采用的加热方式是______ （填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”），理由是______ 。
（3）正确的操作顺序为______ →______ →②→______ →⑤。
（4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和1Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
ⅰ.实验a无明显现象的原因是______ 。
ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3•10H2O。。称取0.84g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.176g,则白色晶体中Na2CO3•10H2O的质量分数为______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
22.实验室用Na2SO3与足量硫酸反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下，假设气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：
（1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最佳选用______ （填“98%”、“70%”或“5%”），原因是______ 。
（2）a、b点对应混合溶液的温度T（a）______ （填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由是______ 。
（3）SO2的催化氧化反应2SO2（g）+O2（g）⇌催化剂2SO3（g）是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为2L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和amlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示：
①0～20min内平均反应速v（O2）=______ ml/（L•min）。
②已知50min时达平衡状态，请画出起始至平衡过程中SO2浓度随时间变化的曲线图______ 。
23.过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度减少的离子有______ （填字母序号）。
A.Ca2+
B.H+
C.
D.OH-
E.S2-
（2）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，再在一定条件下，用Na2S2O3溶液反应生成的I2，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出MnO（OH）2与I-反应的离子方程式______ 。
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000ml•L-1Na2S2O3溶液14.50mL。则该水样中的溶解氧为______ mg•L-1。
四、推断题：本大题共2小题，共10分。
24.以锗矿石X（化学式（Cu2S•FeS•GeS）为原料，可以实现如图转化：
已知：Ge位于元素周期表的第四周期ⅣA族。
（1）红棕色气体A的化学式是______ 。
（2）溶液B中含有的金属阳离子是______ 。
（3）已知C为正四面体结构的二元化合物；D为离子化合物，其阴离子为18电子结构。请写出步骤③反应的化学方程式______ 。
25.有机物A是一种重要的化工原料，可用于合成药物、有机高分子材料等。
回答下列问题：
（1）有机物B中含有的官能团的名称是______ ，写出步骤③反应的化学方程式______ 。
（2）液态（CH3CH2Cl汽化时大量______ （填“吸热”或“放热”），具有冷冻麻醉作用，其同系物C5H11Cl有多种同分异构体，其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为______ 。
（3）下列说法正确的是______ 。
A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去D中混有的A气体
B.试剂X为Cl2，步骤⑤⑥的反应类型不相同
C.高分子材料PVC可制成电线外面的绝缘层
D.向盛有有机物B的试管中加入金属钠，可观察到有大量气泡产生，金属钠始终沉在试管底部直至消失
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】CD 水浴加热;受热均匀，且温度最高不超过100℃，便于控制温度，减少NH4HCO3的分解 ④;①;③ 实验a中CO2通入敞口烧杯，溶解不充分，大部分逸出，生成NaHCO3的量不足以达到饱和析出;20%
22.【答案】70%;98%的H2SO4溶液中c（H+）较小，反应速率较慢，5%的H2SO4溶液中水太多，SO2易溶解在溶液中不易收集 ＜;该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应 0.05;
23.【答案】BCE ;11.6
24.【答案】NO2 Cu2+、Fe3+ GeCl4+4CH3MgCl=Ge（CH3）4+4MgCl2
25.【答案】羟基;2CH3CHO+O22CH3COOH 吸热;（CH3）2C（Cl）CH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）3CCH2Cl BC A.制作高压钠灯的氧化铝透明陶瓷
B.用作高楼外墙的玻璃
C.制作实验仪器的聚四氟乙烯
D.建三峡大坝的水泥
编号
①
②
③
④
X
SO2
NO2
CO2
Cl2
Y
NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
NaHCO3溶液
选项
困惑
教师点拨
感悟
A
乙烯与聚乙烯是否都能使溴水褪色？
建议先写出两种有机物的结构简式，再根据结构判断性质
乙烯有碳碳双键，聚乙烯没有，故乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能
B
镓（Ga）元素为什么称为“类铝”？
建议查阅元素周期表
镓（Ga）元素位于第四周期第ⅢA族，故与铝元素化学性质相似
C
与是否互为同分异构体？
指导搭建二氯甲烷的球棍模型
只能搭建出一种结构的球棍模型，故二者是同一种物质
D
Fe3+与I-反应是否有一定限度？
建议选择适宜的铁盐溶液与KI溶液反应，再检测某些微粒是否存在
取1mL0.1ml•L-1KI溶液，向其中加入5mL0.1ml•L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明Fe3+与I-反应有一定限度
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证SO2具有漂白性
向石蕊溶液中通入SO2一段时间，观察现象
石蕊溶液先变红后褪色，证明SO2具有漂白性
B
探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化
C
证明CH4与Cl2在光照条件下能发生取代反应
将收集有CH4与Cl2（体积比1：1）的试管倒插入盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处，一段时间后，取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象
若产生大量白色沉淀，说明CH4与Cl2在光照条件下发生了取代反应
D
验证碳酸钠与盐酸反应是放热反应
取1.0g碳酸钠固体，滴几滴盐酸，插入温度计，观察温度变化
温度计显示升温，证明碳酸钠与盐酸反应是放热反应
实验
操作
现象
a
将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min,消耗600mLCO2
无明显现象
b
将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min,静置
矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出