2026年山西吕梁市中阳县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山西吕梁市中阳县中考一模化学试题（含解析），共2页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 某花卉营养液配方含有以下物质， 古诗词是中华民族的文化瑰宝等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. “近零碳”是指通过一系列有效的碳减排措施和碳吸收手段，在一定时间内实现二氧化碳的排放量和吸收量基本平衡。下列做法符合这一理念的是
A. 加大煤炭消费B. 大量使用一次性筷子
C. 大力推广植树造林D. 加大金属资源开采力度
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤炭燃烧会产生大量二氧化碳，加大煤炭消费会增加碳排放，不符合理念。
B、大量使用一次性筷子会大量砍伐树木，降低植物对二氧化碳的吸收能力，不符合理念。
C、植物光合作用可吸收二氧化碳，大力推广植树造林能增加二氧化碳吸收量，有助于实现碳排放量和吸收量平衡，符合理念。
D、加大金属资源开采力度的过程中会消耗大量化石能源，增加二氧化碳排放，不符合理念。
2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 食醋除水垢B. 草木灰改良酸性土壤C. 酒精作燃料D. 金刚石切割玻璃
【答案】D
【解析】
【详解】A、食醋除水垢利用醋酸与水垢中碳酸钙等物质发生化学反应的性质，属于化学性质，不符合题意。
B、草木灰改良酸性土壤利用草木灰的碱性与土壤中酸性物质发生中和反应的性质，属于化学性质，不符合题意。
C、酒精作燃料利用酒精的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。
D、金刚石切割玻璃利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不需要发生化学变化即可体现，符合题意。
3. 警示标志能传达安全信息。运输危险化学品的车辆必须使用警示标志，运输硫磺的车辆上应该张贴的标志是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】硫磺常温下为固体，具有可燃性，属于易燃固体，无爆炸性、无腐蚀性，不属于气体。
【详解】A、该标志为易燃固体标志，符合硫黄的性质，正确。
B、该标志为爆炸性物质标志，硫黄不属于爆炸性物质，错误。
C、该标志为易燃气体标志，硫黄为固体，不属于气体，错误。
D、该标志为腐蚀性物质标志，硫黄无腐蚀性，错误。
4. 对试管里的液体进行加热的操作如图所示，其中不正确的是
A. 用外焰进行加热B. 液体体积为试管容积的
C. 试管与水平方向大约成45°夹角D. 试管夹夹在试管的中上部
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精灯外焰温度最高，用外焰加热，操作正确。
B、给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，若为，加热时液体易沸腾溅出，存在安全隐患，操作错误。
C、试管与水平方向大约成45°夹角，可增大受热面积，同时防止液体溅出，操作正确。
D、试管夹夹在试管的中上部，可稳定夹持试管且不干扰加热操作，操作正确。
5. 某花卉营养液配方含有以下物质：NH4Cl、K2SO4、MgSO4、NH4H2PO4，其中属于钾肥的是
A. NH4ClB. MgSO4C. NH4H2PO4D. K2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】化肥根据所含氮、磷、钾营养元素分类：仅含钾元素的为钾肥，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，含两种及以上上述元素的为复合肥。
【详解】A、仅含氮元素，属于氮肥，错误。
B、不含钾元素，不属于钾肥，错误。
C、含有氮、磷两种元素，属于复合肥，错误。
D、仅含钾元素，属于钾肥，正确。
6. 古诗词是中华民族的文化瑰宝。从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象
A. 分子之间有间隙B. 分子在不断运动C. 分子由原子构成D. 分子的质量很小
【答案】B
【解析】
【详解】能闻到杏花香气，是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，故选B。
7. 用下图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是
A. 吹入空气后面粉着火点降低B. 蜡烛燃烧放出热量
C. 面粉中富含糖类物质D. 面粉加工厂应严禁烟火
【答案】A
【解析】
【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，吹入空气的作用是增大面粉与氧气的接触面积，并非降低面粉着火点，说法错误。
B、燃烧均为放热反应，蜡烛燃烧会放出热量，使温度达到面粉燃烧的着火点，说法正确。
C、面粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类物质，说法正确。
D、面粉加工厂空气中弥漫大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，说法正确。
8. 右图是某学习小组设计的自制简易供氧器。下列分析不正确的是
A. 过氧化氢溶液为混合物B. 液体X应该是水
C. 塑料属于复合材料D. 二氧化锰起催化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢溶液由过氧化氢和水两种物质组成，属于混合物，该分析正确；
B、右侧瓶中液体X的作用是湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察氧气生成速率，应为水，该分析正确；
C、塑料属于有机合成材料，不属于复合材料，该分析错误；
D、过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，起催化作用，该分析正确。
9. 某实验小组设计图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b曲线变化趋势可能相符的是
A. 铁元素的质量B. 氮气的质量C. 固态物质的质量D. 氧气的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，锥形瓶内铁元素质量始终不变，曲线应为水平直线，不符合要求。
B、氮气化学性质稳定，不参与铁的锈蚀反应，氮气质量始终不变，曲线为水平直线，不符合要求。
C、铁锈蚀时，铁结合氧气、水生成固态铁锈，固态物质质量会逐渐增大，待反应结束后保持不变，曲线应为先上升后水平，不符合要求。
D、铁锈蚀消耗瓶内氧气，氧气质量逐渐减小，反应停止后氧气质量不再变化，与图b曲线趋势一致，符合要求。
10. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3.古代以硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图2所示。下列有关分析正确的是
A. 图1中得到硝酸钾晶体采用的方法是蒸发结晶
B. 20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均为31.6g
C. 图1中滤液A循环利用可提高硝酸钾的产率
D. 80℃时，硝酸钾饱和溶液的质量为269g
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，图1中通过冷却热浓硝水得到硝酸钾晶体，采用的是降温结晶的方法，不是蒸发结晶，错误。
B、由溶解度曲线可知，20℃时只有硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度大于31.6g，错误。
C、 滤液A是硝酸钾的饱和溶液，仍含有未析出的硝酸钾，循环利用可减少硝酸钾损失，提高产率，正确。
D、 80℃时硝酸钾溶解度为169g，仅说明100g水溶解169g硝酸钾可形成269g饱和溶液，选项未指明溶剂质量，无法确定饱和溶液的质量，错误。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
11. 2025年12月消息，“海洋地质六号”科考船首次在太平洋深水区，使用自研的6000米级深海遥控潜水器和自主式水下机器人，完成高精度试验作业，并利用水下机器人拍摄到深海画面。
结合相关信息，回答问题：
（1）海底多金属结核：分布于4000～6500米的深海盆地，主要由铁、锰的氧化物及氢氧化物构成，其主要矿物有二氧化锰、氧化亚铁、二氧化硅等，还富含钴、镍、铜等关键元素。二氧化锰中锰元素的化合价为___________；高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙(CaSiO3)，是制造陶瓷和玻璃的基础反应，该反应的化学方程式为___________。
（2）深海珊瑚：生长于无光深海冷水环境，是研究海洋古气候和生态环境的重要“指示生物”。软珊瑚中含有蛋白质。富含蛋白质的食物有___________(写一种)；人类活动释放的过量二氧化碳溶于海水后，会抑制珊瑚的钙化速率，人类活动释放过量二氧化碳的主要途径是___________；为保护海洋生态环境，可采取的一种措施是___________。
（3）深海海绵：与珊瑚、海葵等构成独特深海生态系统。海绵体内含多种特殊化合物，具有生物医药研发前景。从深海海绵中发现的某有机物的化学式为C40H65NO9，该物质由___________种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。
（4）深海蕴藏着储量丰富的可燃冰，可燃冰是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；可燃冰的主要成分为甲烷，其化学式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 鸡蛋（合理即可） ②. 化石燃料的大量燃烧（合理即可） ③. 减少含磷污水排放、禁止过度捕捞、加强海洋环境监测、推广低碳生活减少温室气体排放等，合理即可
（3） ①. 四 ②. 8:13
（4） ①. 不可再生 ②.
【解析】
【小问1详解】
① 二氧化锰（MnO2）中，氧元素化合价为-2，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： x + 2(-2) = 0，解得x=+4，故锰元素化合价为+4。
② 化学方程式略。
【小问2详解】
① 富含蛋白质的食物：鸡蛋（或牛奶、瘦肉、鱼肉等，合理即可）；
② 人类活动释放过量二氧化碳的主要途径：化石燃料的燃烧（或汽车尾气排放、工业废气排放等，合理即可） ；
③ 保护海洋生态环境的措施：减少含磷污水排放、禁止过度捕捞、加强海洋环境监测、推广低碳生活减少温室气体排放等，合理即可。
【小问3详解】
根据化学式（C40H65NO9）可知，该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成，其中碳、氢原子的个数比40:65=8:13。
【小问4详解】
① 可燃冰是化石能源，属于不可再生能源；
② 甲烷的化学式为CH4。
【化学与资源】
12. 食盐是一种宝贵的自然资源，主要通过开采岩盐矿床或蒸发海水、盐湖水等方式获得。它既是矿产资源，也是化学资源，在日常生活及农业、工业等领域具有广泛的用途。请联系实际，解决问题：
（1）食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子为___________；16%的氯化钠溶液可用于农业选种，配制氯化钠溶液的简要步骤为计算、称量、量取、___________、装瓶贴标签。
（2）实验室中，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
（3）氯化钠对人体的重要作用有___________；但过量摄入食盐会增加肾脏负担，引起高血压，日常生活中我们应该___________。
【答案】（1） ①. 钠离子和氯离子 ②. 溶解
（2）
（3） ①. 调节体液渗透压或维持正常生理活动 ②. 适量摄入食盐
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；
略；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
略。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
13. 中国黑科技——“会飞的发电站”
我国自主研发的兆瓦级S2000浮空风力发电系统于2026年1月5日成功升至2000米高空，利用高空风力进行发电，被称为“会飞的发电站”。该发电系统由轻质浮空囊体(囊体里充满氦气，实现稳定悬浮)、高效涵道风机、智能系缆和地面控制站组成。浮空系统形似巨型飞艇，通过主气囊与环翼形成的巨型涵道提升风能利用率。发电系统核心部件采用碳纤维增强复合材料，密度仅为钢材的，强度却达钢材数倍，可耐受高空-40℃低温与强风冲击。相应的支撑结构选用的铝合金抗腐蚀性能优异。
这种发电站无须大型塔筒与混凝土基础，材料消耗减少，成本降低，可快速转场，适配戈壁、海岛等场景，为绿色能源发展开辟新路径。
阅读短文，分析思考，解决问题：
（1）利用高空风力进行发电过程中的能量转化方式为___________。
（2）发电系统中的轻质浮空囊体内充满氦气的目的是___________；填充氦气而不填充氢气的原因是___________。
（3）支撑结构选用的铝合金抗腐蚀性能优异的原因有___________(用化学方程式表示)。
（4）与钢材相比，碳纤维增强复合材料具有的优良性能有___________(写1个)。
（5）下列关于中国“会飞的发电站”的说法不正确的是___________(填字母)。
A. 无须大型塔筒与混凝土基础，可节约土地资源
B. 该发电站能适配戈壁、海岛等多种场景
C. 主气囊与环翼形成的涵道会降低风能利用率
【答案】（1）风能转化为电能
（2） ①. 使囊体稳定悬浮 ②. 氦气化学性质稳定，而氢气易燃易爆，不安全
（3）
（4）密度小或强度高或耐受低温与强风冲击 （5）C
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
氦气密度比空气小，故囊体内充满氦气的目的是：使囊体稳定悬浮；
见答案；
【小问3详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝合金抗腐蚀性能优异；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
A、正确；
B、正确；
C、根据题干信息，主气囊与环翼形成的巨型涵道可以提升风能利用率，不是降低，错误。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
14. 二氧化碳与人类生产、生活有密切的关系，对地球大气环境和气候变化有重要影响。同学们对二氧化碳的制取、性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）在实验室中，制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）工业制取二氧化碳反应的基本反应类型为___________。
（3）生活中，利用二氧化碳制碳酸饮料。加热碳酸饮料时，会有大量气泡产生，包含的化学原理为___________(用化学方程式表示)。
（4）干冰可用于人工增雨，是因为___________。
【答案】（1）
（2）分解反应 （3）
（4）干冰升华吸热
【解析】
【小问1详解】
实验室用主要成分为碳酸钙的大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问2详解】
工业煅烧石灰石制二氧化碳的反应为，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。
【小问3详解】
碳酸饮料中的碳酸不稳定，受热易分解为水和二氧化碳，因此加热时会产生大量气泡，化学方程式为。
【小问4详解】
干冰是固态二氧化碳，升华过程会吸收大量周围热量，使空气温度快速下降，水蒸气遇冷凝结，最终形成降雨。
五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分)
15. 某小组同学通过查阅资料得知过氧化钠能与水反应生成氧气，他们取1.6g某过氧化钠样品，向其中加入足量水，充分反应(反应原理为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。
（1）生成氧气的质量是___________g。
（2）反应前后，氧元素的化合价___________(填“不变”或“改变”)。
（3）计算该过氧化钠样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】（1）0.32
（2）改变 （3）
解：设1.6g该样品中过氧化钠的质量为

则该样品中过氧化钠的质量分数为：
答：该样品中过氧化钠的质量分数为
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，水和氢氧化钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价改变；
【小问3详解】
见答案。
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
16. 探究“酸的化学性质”。
实验方法：如图所示，分别向①②③孔穴中滴加足量的稀硫酸。
（1）实验原理：发生反应的化学方程式为___________(写1个)。
（2）实验现象：①中固体逐渐减少，有气泡产生；②中固体逐渐减少，___________；③中溶液由红色逐渐变为无色。
（3）实验结论：稀硫酸能与某些金属、___________、碱发生反应。
【问题与思考】
（4）若①中未观察到明显的气泡，可能的原因是___________。
（5）③中反应后溶液中含有的阴离子的符号为___________。
【答案】（1）或，或
（2）溶液由无色变为黄色
（3）金属氧化物 （4）没有除去镁片表面的氧化膜和杂质
（5）
【解析】
【小问1详解】
①镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，③氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。
【小问3详解】
实验①②③证明稀硫酸能与某些金属、金属氧化物、碱发生反应。
【小问4详解】
实验前如果没有除去镁片表面的氧化膜和杂质，则表面的氧化膜和稀硫酸反应没有明显的气泡。
【小问5详解】
③氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，因此③中反应后溶液中含有的阴离子是硫酸根离子，符号为。
17. “水质检测及自制净水器”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：水样采集与水质监测
【信息检索】硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合产生少量泡沫、大量浮渣；软水则相反。长期使用硬水会引发水壶结垢、洗涤剂失效等问题。
【水样采集】同学们采集乡村河流水样，肉眼观察到水样浑浊，于是将水样静置一段时间。
【水样监测】取适量上层清液于试管中，滴加肥皂水，振荡后出现泡沫少、浮渣多的现象，证明该水样是硬水。
（1）用玻璃棒蘸取上层清液滴加在pH试纸上，显色后与___________进行对照，测得酸碱度为8，说明该水样呈___________性。
任务二：自制净水器并检验净水效果
【组装装置】同学们利用废弃塑料瓶及小砾石、活性炭、石英砂等材料制作A、B两种净水器(如图)。将浑浊水样分别倒入净水器中。
【小组交流】
（2）比较两个净水装置，制作更合理的是___________(填字母)。
（3）在净水过程中，活性炭的作用是___________。
（4）经检验，净化后的水仍是硬水，原因是___________。
任务三：设计实验软化硬水
【查阅资料】当硬水中的钙、镁主要以Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2存在时，煮沸后，水中可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，水的硬度降低；当硬水中的钙、镁主要以氯化钙、氯化镁、硫酸镁等形式存在时，煮沸后，这些盐不会沉淀，这种硬水被称为永久硬水。
【进行实验】
（5）同学们设计了几种软化水的方法，并进行实验。
【小组交流】方案2中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：水质监测的意义
（6）水质监测是保障水资源安全、维护生态系统健康和促进可持续发展的关键环节，如通过对氨氮、总磷、化学需氧量、溶解氧等指标的监测，为水资源保护、水污染防治提供科学依据。河水、喷泉水及自来水中的溶解氧不同，小组同学利用数字化实验测得的数据如图。从图中可得到的信息有___________。
【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 碱
（2）A （3）吸附水中的色素和异味
（4）利用该装置不能除去水中的钙、镁离子
（5） ①. 无明显现象 ②.
（6）河水溶解氧的含量比自来水、喷泉水的低
【解析】
【小问1详解】
pH试纸使用时，显色后需和标准比色卡对照读数；常温下pH>7的溶液呈碱性，该水样pH=8，因此呈碱性。
【小问2详解】
净水器滤料应按颗粒从大到小从上到下排布，先过滤大颗粒杂质，再处理小颗粒杂质、进行吸附，A装置顺序符合要求，B装置滤料顺序颠倒，净水效果差。
【小问3详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味及部分可溶性杂质。
【小问4详解】
硬水的本质是含有较多可溶性钙、镁化合物，过滤、吸附操作不能除去可溶性钙镁离子，因此净化后仍为硬水。
【小问5详解】
该水样为永久硬水，煮沸时其中的氯化钙、氯化镁等盐不会生成沉淀，因此无明显现象；碳酸钠可和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，降低钙镁离子浓度，从而降低水的硬度，反应的化学方程式为。
【小问6详解】
根据图像纵坐标的溶解氧数值，可知河水溶解氧的含量比自来水、喷泉水的低。A．易燃固体
B．爆炸性物质
C．易燃气体
D．腐蚀性物质
实验方法
实验现象
实验结论
方案1：取水样，加热至沸腾
___________
硬度无变化
方案2：取水样，向其中加入适量碳酸钠溶液
产生白色沉淀
硬度下降