2026年湖北高三下学期4月化学试题及答案

这是一份2026年湖北高三下学期4月化学试题及答案，共31页。试卷主要包含了8≤pH＜3，0,6，C 解析，B 解析，D 解析，A 解析等内容，欢迎下载使用。
16.（14分）（每空2分）
（1）5s25p1
（2）脱氯或除去含氯可溶性杂质，避免腐蚀设备（给2分）只答除去部分水溶性杂质（给1分）（共2分）。
分液漏斗、烧杯（各1分，共2分，有错不给分）
（3） Zn2SnO4+4H+ =2Zn2++SnO2+2H2O（化学方程式错误或未配平均不给分）
（4）PbSO4、SnO2（一个1分，出现错误答案不给分，全对给2分）
（5）2.8≤pH＜3.6（全对给分，未写等号也给分，其他合理表示方法也可）
（6）BD（漏选给1分，出现错误答案不给分）
17 .（13分）(除标注外每空2分)
酮羰基（1分，羰基也给分） 加成反应（没写“反应”不得分）
（2）5+4MnO eq \(-,4) +12H+ →5+4Mn2++11H2O（写“=”不扣分）
（3）bd（漏选给1分，出现错误答案不给分）
（4）9
或或（任写一个得分）
（5）
18.（14分）（每空2分）
（1）①取适量2%AgNO3溶液于洁净的试管，逐滴滴加2%氨水，直到沉淀恰好溶解（向氨水中加AgNO3溶液不得分）
②CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH eq \(——→,\s\up5(△))CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（条件掉了扣1分）
（2）NaOH溶液 AgNO3溶液 （合理给分）
（3）U3>U2>U1
（4）CH3CHO-2e-+3OH- =CH3COO- +2H2O
（5）保持溶液呈碱性，有利于提高乙醛的还原性；减小c(Ag+)，控制反应速率，便于形成银镜（每一点各1分。答全给2分）
19.(14分)(除标注外每空2分)
① -49.2kJ·ml-1 低温(1分)
②CO2*@ZrO2+H*@Cu→HCOO*@ZrO2+Cu
（写CO2*@ZrO2+2H*@Cu→HCOO*@ZrO2+H*Cu也可得分）
（2）①H2O(1分）
② 升温温度使反应Ⅰ逆向进行，生成更多H2；而反应Ⅱ正向进行，消耗H2；反应Ⅰ逆向进行生成氢气的量大于反应Ⅱ正向进行消耗氢气的量，则H2物质的量分数随温度升高而增大（不全面给1分，合理给2分）。
③90％ eq \f((\f(1.0,6.2)×3)·(\f(0.9,6.2)×3),(\f(3.2,6.2)×3)3·(\f(1.0,6.2)×3)) （其他答案不得分）
（3）水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱；水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降 （答出一点得1分，共2分）
试题解析
1.D 解析：蛋白质的盐析没有新的物质生成，这个过程是物理变化过程。
2.A 解析：A.CH3— eq \(C,\s\up5(||),\s\up15(O))—N(CH3)名称为N,N-二甲基乙酰胺，而不是N,N-二甲基甲酰胺，A错误；B.SO eq \(2-,3)的成键电子对是3，孤对电子为1，价层电子对为1，B正确；C.顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺-1,2-二氟乙烯，C正确；D.葡萄糖分子式为C6H12O6，从α-D-吡喃葡萄糖结构分析，分子中不含π键，只含24个σ键，D正确。
3.C 解析：CH4分子中没有电负性很强的原子，不能形成氢键，C错误。
4.B 解析:A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，A正确；B．钾与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜，但是不能近距离俯视，B正确；C.Hg蒸气有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C正确；D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确。
5.B 解析：N eq \(-,5)为五元平面环状结构可知N eq \(-,5)中N原子是sp2杂化，每个氮原子提供形成两个σ键，同时各拿出一个电子形成大π键，得到的一个电子也参与π键形成，即含有Π eq \(6,5)，正确 ；N2O分子结构为N=N=O，为直线形，N是sp杂化，B错误：2gN2O的物质的量为 eq \f(2,44)ml,含质子数 eq \f(2,44)×22=1NA，2gN2质子数 eq \f(2,28)×14=1NA，C正确；上述配平的方程式为2NH3+4H2O2=N2O+7H2O，电子转移8NA时生成7ml水(126g),则生成63gH2O时，电子转移数为4NA，D正确。
6.C 解析：A.离子化合物Ca3P2中Ca2+和P3-只有离子键结合没有共价键，A错误；H3PO2与足量NaOH反应只能生成NaH2PO2，H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2溶液中只有两种含磷微粒，B错误；C.H-P键与P=O之间的排斥作用大于H-P键与P-O之间的排斥作用，所以键角H—P=O＞H—P—O，C正确；D，反应方程式为24CuSO4 + 11PH3 +12H2O=8Cu3P↓ +3H3PO4 + 24H2SO4，11mlPH3中有8mlP化合价未变，故氧化剂与还原剂物质的量之比为24:3，即8:1,D错误。
7.D 解析： A.麦芽糖也能与新制的Cu(OH)2在加热时产生砖红色沉淀，A不正确；B.可能是反应放热加速H2O2分解，而且催化剂是Fe3+而不是Fe2+，B不正确；C.混合溶解呈碱性可能由于NaOH引起，无法确定C6H2OH与C6H5O-浓度的相对大小，D.NaClO溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液先红，说明NaClO水解，D正确。
8.C 解析：X分子式为C10H6O3，Y分子式为C6H8，Z分子式为C16H12O3，反应的原子利用率不是100%，A错误；Y与HCl按1:1发生加成反应的产物有四种，B错误；Z分子存在两个手性碳原子，C正确；X分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色Z中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，D错误。
9.D 解析：根据题干信息结合分子结构分析，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na，其未成对电子数之比依次为1,2,3,2,1，则M中p电子总数为9，即2p有6个，3p有3个，可推测M为P。
A．C、N、O三种元素第一电离能大小为C＜O＜N，A错误；B，该食品添加剂为NH2CH2COONa，只能与盐酸反应不能与NaOH反应，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确；PH3，P2O5(P4O10)，P4中中心原子都是sp3杂化，但是P4的键角只有60°，C错误；D．离子化合物X4Z4为NH4N3，阳离子NH eq \(+,4)中N与H形成4个共价键，阴离子N eq \(-,3)中含有2个N-N非极性键，而且N eq \(-,3)与CO2属于等电子体，即含有2个π键，σ键与π键数之比为3:1，D正确。
10.A 解析：A．Ti在所有中间体中均为+4价，无论结合过氧根、羟基还是氧原子，Ti的化合价都没有发生改变，A错误；B．反应过程中，存在H—O，Ti—O等极性键的断裂，也有H—O、C—O（环氧丙烷中）等极性键的生成，因此存在极性键的断裂和形成，B正确；C．将各步反应消去中间产物，得到总反应：+3H2O2+3H2O+O2，原子守恒、电子守恒均成立，C正确；根据上述反应机理，2-丁烯CH3CH=CHCH3生成，D正确。
11.C 解析：用均摊法计算，结构①Na数目为8× eq \f(1,8)+1=2，Cl数目为12× eq \f(1,2)=6，化学式为NaCl3；②的晶胞中Na数目为4× eq \f(1,4)+2=3，Cl数目为8× eq \f(1,8)=1，②的化学式为Na3Cl ;③的晶胞中Na数目为4× eq \f(1,4)+2× eq \f(1,2)+2=4，Cl数目为8× eq \f(1,4)=2，③的化学式为Na2Cl。A.从结构以及传统化合价理论分析，三种结构都不能稳定存在，A正确；B．根据晶胞结构图可知结构①中每个Na周围紧邻的Cl共12个，即Na配位数为12，B正确； C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中Na：Cl＞1:1，②和③中都满足条件，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误；D．②的晶胞质量为 eq \f(3×23+35.5,NA)= eq \f(104.5,NA)g，体积为a2c×10-30cm3，代入密度公式可得密度为 eq \f(104.5×1030,a2cNA)g·cm-3，D正确。12.A 解析：环己醇发生消去反应制备环己烯，如果发生分子间脱水反应可得到副产物环己醚。用饱和Na2CO3除去残酸，饱和食盐水洗去Na2CO3，分液得到环己烯粗品，用干燥的CaCl2吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯。A．用饱和食盐水洗涤的目的是降低环己烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，A错误；B．浓硫酸作催化剂可能使有机物炭化，同时可能产生污染气体，B正确；C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确；D．氢谱图中有4组峰，说明存在杂质，D正确。
13.B 解析：根据题意放电时Na[AlH4]为正极，CeH2为负极，此时负极反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，该过程释放能量。存储能量过程为充电反应。此时阴极反应为CeH3+e-=CeH2+H-，C正确；阴离子H-移向阳极，即从CeH2极移向NaAlH4，B错误；[AlH4]-中Al以sp3杂化形成配离子，H-Al-H约为109°28′，[AlH6]3-中Al以sp3d2杂化形成配离子，H-Al-H约为90°和180°，所以A正确；D．放电时负极反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，理论上，当有2ml CeH3生成时，电路中转移2ml电子，负极消耗2mlH-，负极质量增加2g，正极生成2mlH-，正极质量减少2g，两极的质量变化差值为4 g，D正确。
14.B 解析：A.联环丁烷有两个环，而环丁烷只有一个环，它们不是同系物，A错误；B.根据题意联环丁烷中键能最小的是C1-C2，所以开环时最易断裂的是C1-C2键，得到图中的中间产物，B正确；C.根据结构对称性分析，联环丁烷一氯代物只有三种，C错误；D.四边形内角和为360°，分子中每个C原子都是sp3杂化，所以单个环中不可能所有原子共平面，D错误。
15.D 解析：pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH3)2]+，Ⅱ代表[Ag(NH3)]+，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+。A．根据以上分析可知Ⅱ代表[Ag(NH3)]+的变化曲线，A正确；B．NHeq \(+,4)+H2ONH3+H+，Kh(NH eq \(+,4))=10-9.25 根据A点数据c(H+)=10-4,c(NH3)=10-6.25，可求出c(NHeq \(+,4))=0.1ml·L-1，根据题干信息阳离子c(NHeq \(+,4))最大，B正确。C .D点时[Ag(NH3)]+和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据Ag+ +NH3[Ag(NH3)]+可知K1=103.24,B点时[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3)]+浓度相等，所以反应的[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数为103.8，因此K2=103.24×103.8=107.04，C正确；D.C点时[Ag(NH3)2]+和Ag+浓度相等，Ag+ +2NH3[Ag(NH3)2]+反应的K2=107.04= eq \f(1,c2(NH3))所以c(NH3)= eq \r(,10-7.04)=10-3.52ml·L-1，D错误
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
B
B
C
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
A
B
B
D