【化学】吉林省长春希望高中2025-2026学年高二上学期期末考试（学生版+解析版）

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一、单选题
1．下列事实与盐类水解的应用无关的是
A．用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污
B．配制FeSO4溶液要加入铁粉
C．可用CuO除去CuCl2溶液中混有的FeCl3杂质
D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2
【答案】B
【解析】纯碱溶液因CO32-水解而呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，A错误；配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，与水解无关，B正确；CuO与FeCl3水解产生的H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，通过调节pH实现除杂，与水解有关，C错误；TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热促进水解以制备TiO2纳米材料，与水解有关，D错误。
2．下列关于原子结构的说法不正确的是
A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理
B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式
C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则
D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理
【答案】B
【解析】基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确；光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误；洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确；泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确。
3．在密闭容器中，反应2Xg+Yg⇌3Zg达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是
A．v(正)减小、v(逆)增大B． v(正)增大、v(逆)减小
C． v(正)、v(逆)都减小D． v(正)、v(逆)都增大
【答案】D
【解析】若将容器升温，活化分子数增加，正、逆反应速率均增大。故选D。
4．对可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) ΔHO，B正确；O2−、Na+电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2−>Na+，C正确；H2O分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的H2S，D正确。
8．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．P4、CH4、SF4都是正四面体形的分子
D．HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子
【答案】D
【解析】CS2、HI为直线形结构，而SO2的中心原子S的价层电子对数=2+12×6−2×2=3，含1对孤电子对，为V型结构，A错误；BF3中心原子B的价层电子对数=3+12×(3−3×1)=3，无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中心原子Sn的价层电子对数=2+12×(4−2×1)=3，含1对孤电子对，为V型结构，键角小于120°，B错误；SF4中心原子S的价层电子对数=4+12×(6−4×1)=5，含有1个孤电子对，4个S-F键，空间结构为：，C错误；CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构，BF3中价层电子对个数=3+12×(3−3×1)=3，所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D正确。
9．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是( )
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3
【答案】A
【解析】甲基(-CH3)中碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基(-COOH)中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；答案为A。
10．你认为下列说法正确的是
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
【答案】B
【解析】氢键属于一种分子间作用力，与分子的稳定性无关，A错误；邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键，水分子之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，B正确；范德华力与相对分子质量和分子结构有关，有机物同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其支链越多，沸点越低，C错误；NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，不单单只是由于NH3是极性分子，D错误。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为−4。下列说法错误的是
A．单核离子半径：YY
C．基态X原子有3个未成对电子D．简单氢化物的稳定性：Z>W
【答案】A
【解析】五种元素都是短周期主族元素，则Q、Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期。X、W的最低负化合价之和为-4，二者原子序数相差2，则最外层电子数也差2；设X原子价层电子数为n，最低化合价为n-8；W的价层电子数为n+2，最低化合价为n+2-8，则有n-8+(n+2-8)=-4，解得n=5，则X是P，W是Cl；结合位置关系，X、Y、Z、W、Q分别是P、O、F、Cl、N。
Y为O、Z为F，二者形成的单核离子为O2-、F-，离子的电子层数相同，O2-核内质子数少，离子半径大，故单核离子半径：O2->F-即Y>Z，A错误；Q为N，Y为O，N的2p能级处于半充满状态，比O更稳定，故第一电离能：N>O即Q>Y，B正确；X为P，其基态原子价层电子排布式为3s23p3，轨道排布式为：，有三个未成对电子，C正确；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，Z和W的氢化物分别是HF和HCl，非金属：F>Cl，则稳定性：HF>HCl即Z>W，D正确。
12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌ N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．图1可知，升高温度，平衡常数增大
B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量
C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动
D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3
【答案】D
13．常温下，铬酸钡的KspBaCrO4=1.0×10−10，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是
A．a=1.0×10−5 ml⋅L−1B．b点溶度积等于c点
C．d点处于不饱和状态D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点
【答案】D
【解析】b点在溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c(CrO42-)=a ml/L，KspBaCrO4=1.0×10−10，c(Ba2+)=c(CrO42-)=Ksp(BaCrO4)=1.0×10-5 ml⋅L-1，所以a=1.0×10−5 ml⋅L−1，A正确；溶度积常数(Ksp)只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确；d点位于溶度积曲线下方，c(Ba2+)⋅c(CrO42-)＜Ksp(BaCrO4)，溶液处于不饱和状态，C正确；d点为不饱和状态，温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c(CrO42-)不变，不能由d点迁移到b点，D错误。
14．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是
A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B．过程CH3O∗+H∗=CH3OH∗是该段反应历程中的决速步骤
C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定
D．该段反应过程中，生成1 ml CH3OH(g)共吸收热量65.7 kJ
【答案】A
【解析】催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确；能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中能垒最大的反应为CO∗+4H∗=CHO∗+3H∗或CO∗+H∗=CHO∗，B错误；五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误；该反应过程中，生成1 ml CH3OHg时，起始相对能量为0 kJ，终点相对能量为-65.7 kJ，该过程放出热量65.7 kJ，D错误。
15．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
A．温度升高对④溶液的PH值无影响
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．若Va L④与Vb L②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9
【答案】C
【解析】盐酸为强酸，在水中完全电离，温度升高，溶液中氢离子浓度基本不变，溶液的PH不变，A正确；pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，溶液的pH变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，H为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；pH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水的浓度大于盐酸，两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒式为：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(Cl-)，故溶液中离子浓度：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；由体积为Va L pH为2的盐酸与积为Vb L H为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得：Va×0.01−Vb×0.01Va+Vb =0.001，解得Va：Vb=11：9，D正确。
二、解答题
16．W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为 WX3的电子式为 (用具体的元素符号表示)。
(2)写出Q基态原子的价电子的轨道表示式 。与基态Q原子最外层电子数相同的同周期的元素有 (填元素符号)。
(3)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由大到小的顺序排列 (填离子符号)。
(4)下列说法正确的是_______。
A．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱
B．Y的最高价氧化物为非极性分子
C．Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变
D．W的氢化物W2H4中，σ键和π键的数目之比为5:1
【答案】(1)第二周期第VA族
(2) K、Cu
(3)S2->Cl->N3->Al3+
(4)BC
【解析】W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子即为1s22s22p3，即为N；X为最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物即NH3产生大量白烟，则X为Cl；Y的基态原子有16个不同运动状态的电子，即Y为16号元素即S；Z的周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8，且为短周期元素，则Z为Al；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多即为3d54s1，即为Cr。
(1)W为N，位于元素周期表中第二周期第VA族；WX3为NCl3，电子式为；
(2)Q为Cr，其基态原子价电子轨道表示式为；基态Cr原子最外层电子数为1，与其最外层电子数相同的同周期的元素有K(4s1)、Cu(3d104s1)；
(3)W为N、X为Cl、Y为S、Z为Al，形成的简单离子即N3-、Cl-、S2-、Al3+，其中N3-、Al3+具有相同的核外电子排布，S2-、Cl-具有相同的核外电子排布，且后者比前者多一层，根据一般电子层越多半径越大，电子层相同核电荷数越大半径越小，故微粒半径：S2- > Cl- > N3- > Al3+；
(4)Z为Al，其最高价氧化物对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，A错误；Y为S，其最高价氧化物为SO3，其中心原子S的价层电子对数为：3+12(6−3×2)=3，无孤电子对，呈平面三角形构型，正、负电荷中心重合为非极性分子，B正确； Z为Al，其最外层上只有3个电子，在失去第3个电子之后形成的Al3+具有稳定结构，电离能发生突变，C正确；W为N，W的氢化物W2H4即N2H4的结构简式为：，故其分子中不含π键，D错误。
17．现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ.实验步骤
(1)如图，用 (填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00 L于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)读取盛装 0.1000 ml⋅L−1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(3)滴定时右手轻轻摇动锥形瓶，左手操作滴定管，眼睛注视 ，直到加入半滴NaOH溶液后， 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V = mL，数据处理，可得cHCl= ml⋅L−1。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视
C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】(1)甲
(2)0.60
(3)锥形瓶内颜色变化 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)15.00 0.075
(5)AB
【解析】(1)盐酸溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取，甲正确；
(2)此时液面的读数为0.60 mL；
(3)滴定过程中，左手挤压乳胶管内玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数；
(4)第一组数据明显偏大，实验误差较大，舍去，则平均消耗的NaOH溶液的体积V=15.00+15.05+14.953 mL =15.00 mL，则c(HCl)=c(NaOH)VNaOH(aq)VHCl(aq)=0.1000×·L−1=0.075 ml·L−1；
(5)碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，NaOH标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，A正确；碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视，即滴定前所读体积偏小，滴定终点所读体积偏大，导致消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，B正确；锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，溶液中溶质的物质的量不变，实验结果无影响，C错误；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，溶液中溶质的物质的量损失，消耗的标准液体积减小，实验结果偏低，D错误。
18．氮是空气中含量最多的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)一定温度下，在a L的密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2发生反应生成NH3，保持容积不变，反应10 min后达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的910，则N2的转化率αN2= ，以NH3表示该反应过程的平均反应速率vNH3= 。若平衡时容器总压为PkPa，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数Kp= (kPa−2)。
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH”、“=”或“0在一定条件下达到平衡。
①在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A>C
b．B、C两点的化学反应平衡常数：B=C
c．A、C两点的NO2的转化率：A
(3)cd 向右 不变
【解析】(1)设发生转化的N2的物质的量为x ml，根据三段式分析，N2g+3H2g⇌2NH3g初始量/ml130转化量/mlx3x2x平衡量/ml1−x3−3x2x
平衡时1−x+3−3x+2x1+3=910，解得x=0.2，αN2= 0.2 ml1 ml×100%=20%；vNH3=2×0.2 mlaL10 min= 0.04aml/L⋅min；平衡时，气体总物质的量为3.6 ml，Kp= p2NH3pN2⋅p3H2=P××0.83.6×P×。
(2)反应为放热反应，升温后平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2；
(3)①A、C两点在等温线上，压强越大速率越快，故反应速率：A