2026年山东胶州市九年级一模化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年山东胶州市九年级一模化学试题（含解析）中考模拟，共6页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列物质由原子直接构成的是等内容，欢迎下载使用。
说明
1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108
第I卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 2026央视春晚人形机器人惊艳全场，下列机器人组件的主要成分属于金属材料的是
A. 塑料外壳B. 钛合金关节C. 碳纤维支架D. 纯棉装饰布
【答案】B
【解析】
【详解】A. 塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。
B. 钛合金属于合金，是金属材料，正确。
C. 碳纤维属于复合材料，不属于金属材料，错误。
D. 纯棉属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，错误。
2. 青岛非遗“柿染”是一种古老的植物染技艺，又称“太阳之染”。下列柿染工艺的环节中，一定涉及化学变化的是
A. 采柿榨汁B. 柿漆发酵C. 浸染吸附D. 折叠收纳
【答案】B
【解析】
【详解】A.采柿榨汁只是将柿子中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化；
B.柿漆发酵过程中有微生物参与的反应，生成新物质，属于化学变化；
C.浸染吸附是染料附着在织物表面的过程，无新物质生成，属于物理变化；
D.折叠收纳只是改变织物的形状，无新物质生成，属于物理变化。
3. 下列实验操作正确的是
A. 过滤黄泥水B. 测定溶液pH
C. 滴加溶液D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，操作错误。
4. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是
A. 加大地下水开采，以满足人类所需B. 实验室中的废液直接倒入下水道
C. 将工业污水直接排放入海D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物
【答案】D
【解析】
【详解】A、加大地下水开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误；
B、实验室废液常含有有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，错误；
C、工业污水含大量污染物，直接排放入海会污染海洋水资源，应处理达标后排放，错误；
D、农业滴灌技术可减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于高效节水的做法，正确。
5. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 液氮的沸点低：用作保护气
B. 一氧化碳具有可燃性：用于工业炼铁
C. 氢氧化钙显碱性：用于改良酸性土壤
D. 氧气具有助燃性：用作火箭发射燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氮用作保护气是利用氮气化学性质稳定的性质，沸点低对应的用途是作制冷剂，对应关系错误；
B、一氧化碳用于工业炼铁是利用其还原性，可燃性对应的用途是作燃料，对应关系错误；
C、氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确；
D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，氧气本身无可燃性，不能作燃料，对应关系错误。
6. 下列物质由原子直接构成的是
A. 金刚石B. 氯化钠C. 氯气D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石由碳原子直接构成，正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成；
C、氯气由氯分子构成；
D、水由水分子构成。
7. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动时，用橡皮泥等材料拼装出构成氨气的微粒模型如图。下列认识不正确的是
A. 该模型可表示1个氨分子
B. 氨气中各元素质量比为1:3
C. 氨气的化学式为NH3
D. 1个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则氨气的化学式为NH3，则该模型可表示1个氨分子，说法正确；
B、氨气中氮、氢元素的质量比为：，1:3是氨分子中氮、氢原子的个数比，说法错误；
C、解析见A；
D、正确。
8. 我国2026年起禁产水银体温计，因其破碎后挥发出的有毒蒸气会危害健康与环境。镓合金体温计作为最佳替代品，外观和使用方式与水银体温计相近。下列说法正确的是
A. 水银属于混合物
B. 由此推测镓合金常温下为液态
C. 水银挥发后的蒸气有毒但是水银本身无毒
D. 镓合金体温计的使用原理是原子的体积随温度的升降而变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.水银是金属汞的俗称，仅由一种物质组成，属于纯净物，说法错误；
B.镓合金体温计使用方式与水银体温计相近，水银常温下为液态，因此可推测镓合金常温下为液态，说法正确；
C.水银（汞）属于有毒重金属，本身和挥发的蒸气均有毒，说法错误；
D.体温计的工作原理是原子间的间隔随温度升降改变，原子本身的体积不会随温度变化，说法错误。
9. 我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。下列说法正确的是
A. 目前我国已经进入“绿氢”阶段
B. “蓝氢”的制备过程不会产生二氧化碳
C. 利用太阳能分解水制得的氢气属于“蓝氢”
D. “灰氢”和“蓝氢”的生产过程都用到化石能源
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知，目前我国（2026年）处于第一阶段（2020～2023年及后续过渡期），属于“灰氢”阶段，“绿氢”阶段是2030年以后，说法错误；
B.“蓝氢”由天然气重整制得，该过程会产生二氧化碳，只是通过碳捕捉技术进行了收集处理，说法错误；
C.利用太阳能分解水制得的氢气，利用的是可再生能源，属于“绿氢”，不属于“蓝氢”， 说法错误；
D.“灰氢”由煤炭（化石能源）制得，“蓝氢”由天然气（化石能源）制得，生产过程都用到了化石能源，说法正确。
10. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. Mg2+的核外电子数为10B. 一个硅原子的质量为28.08g
C. 硅是地壳中含量最多的金属元素D. 硅化镁(Mg2Si)的化学式量是38
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，Mg2+的核外电子数为12-2=10，说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.08，而不是一个硅原子的质量为28.08g，说法错误；
C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，说法错误；
D、硅化镁（Mg2Si）的化学式量是24.30×2+28.08=76.68，说法错误。
11. 下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋能使紫色石蕊试液变红，可得出白醋显酸性，结论正确；
B、铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成；出现气泡是因为铁锈被去除后，内部的铁与稀盐酸反应生成了氢气，结论错误；
C、该实验中变量是氧气浓度，说明氧气浓度会影响燃烧的剧烈程度，与可燃物和氧气的接触面积无关，结论错误；
D、相互刻划时纯铜片表面出现划痕，说明合金的硬度比其组成的纯金属硬度大，结论错误。
12. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率
B. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小
C. 0 ℃时能制得3.1 g“硝花”
D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、搅拌可增大硫酸钠与水的接触机会，从而加快溶解速率，说法正确；
B、图2中有硫酸钠晶体析出，溶质质量小于图1的8g，溶剂均为100g，因此图2溶液溶质质量分数比图1小，说法正确；
C、0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”质量为：，说法正确；
D、图2烧杯底部有未溶解的硫酸钠晶体，说明该温度下溶液无法继续溶解硫酸钠，是硫酸钠的饱和溶液，说法错误。
13. 课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】由图1实验可知，第一个烧杯中，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢前面，电流表指针向右偏转；第二个烧杯中，铜比铂活泼，但两种金属均位于氢后面，电流表指针不偏转；第三个烧杯中，镁、铁均位于氢前，且镁比铁活泼，电流表指针向左偏转，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢前面，且电流表指针偏向金属活动性强的那边。图2中电流表指针向左偏转，说明金属活动性顺序：a>b，且a必须位于氢前。
【详解】A、铁的金属活动性强于铜，锌活动性强于铁，A、B选项中电流表指针应均向右偏转，错误；
B、解析见A，错误；
C、铜和银活动性都弱于氢，均不能与稀硫酸反应，无法形成电流，指针不偏转，错误；
D、铝活动性强于锌，即a活动性更强，且二者均能与稀硫酸反应，指针向左偏转，正确。
青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。下图是海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答下面3个小题。
14. 海水通过蒸发池和结晶池，最终得到粗盐和苦卤。下列关于这一过程的说法不正确的是
A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶B. 利用阳光和风力可以加速食盐析出
C. 苦卤中不含氯化钠D. 晒盐过程中海水中氯化钠质量分数变大
15. 从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是
A. 海水B. 饱和NaCl溶液
C. 饱和NaOH溶液D. 蒸馏水
16. 苦卤中含有氯化镁等物质，利用苦卤制镁的说法不正确的是
A. 石灰乳可用生石灰代替
B. 试剂b一定是稀盐酸
C. 电解氯化镁的过程中电能转化为化学能
D. 等质量的海水和苦卤，制得金属镁的质量相等
【答案】14. C 15. B 16. D
【解析】
【14题详解】
A. 氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，原理为蒸发结晶，表述正确。
B. 阳光升温、风力加快空气流动，均可加速水的蒸发，从而加速食盐析出，表述正确。
C. 苦卤是氯化钠达到饱和析出粗盐后得到的溶液，仍含有溶解的氯化钠，表述错误。
D. 晒盐过程中溶剂水不断蒸发，氯化钠质量分数先随溶剂减少增大，达到饱和后保持不变，存在质量分数变大的阶段，表述正确。
【15题详解】
A. 海水未达到氯化钠饱和，冲洗时会溶解氯化钠造成损失，不符合要求。
B. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁，能除去杂质且不损失氯化钠，符合要求。
C. 饱和氢氧化钠溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，且引入新杂质，不符合要求。
D. 蒸馏水可溶解氯化钠，会造成氯化钠损失，不符合要求。
【16题详解】
A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙（石灰乳的主要成分），可代替石灰乳，表述正确。
B. 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，要得到氯化镁溶液，试剂b一定是稀盐酸，表述正确。
C. 电解氯化镁的过程中，电能转化为化学能储存于生成的新物质中，表述正确。
D. 苦卤是海水晒盐富集后得到的，其中氯化镁浓度远高于海水，等质量的苦卤含镁元素更多，制得镁的质量更大，表述错误。
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)
17. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独有的思维方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中共有3种氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应能获取清洁能源
D. 参加反应的两种物质的分子个数比为3:1
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳与水在光照和催化剂的作用下生成甲烷和氧气，方程式为。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。该反应中、属于氧化物，共2种，不是3种，A错误。
B、置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的反应物两种都是化合物，不属于置换反应，B错误。
C、该反应的生成物甲烷（CH4）​是清洁能源，因此该反应可以获取清洁能源，C正确。
D、由方程式可知，参加反应的和的分子个数比为，不是，D错误。
18. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化学变化伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃甲烷前一定要验纯
C. 单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
D. KNO3溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如物理变化中的状态变化也伴随能量变化，故A错误；
B、点燃可燃性气体前要检验纯度，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，故B正确；
C、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；
D、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故D错误。
19. 实验是化学研究的重要手段，下列实验设计正确的是
A. 验证质量守恒定律
B. 测定空气中氧气含量
C. 探究MnO2在H2O2分解时的催化作用
D. 配制100 g 10%的氯化钠溶液(ρ水=1 g/mL)
【答案】B
【解析】
【详解】A、质量守恒定律仅适用于化学变化，硝酸钾和氯化钠不发生化学反应，因此无法验证质量守恒定律，实验设计错误。
B、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，产物为固体五氧化二磷，反应后瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气体积，可以准确测定空气中氧气的含量，装置设计正确。
C、催化剂的定义是：改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变。该实验仅验证了二氧化锰能加快过氧化氢分解，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质不变，无法完成探究，实验设计错误。
D、配制100 g 10%的氯化钠溶液，计算得需要氯化钠100 g×10%=10 g，需要水的质量为90 g，即体积为90 mL，该实验加入了100 mL水，最终配得溶液的溶质质量分数小于10%，实验设计错误。
20. 为探究活性炭或食盐能否加快铁粉生锈的速率，进行如下实验：分别取2g铁粉、5g水，与不同质量活性炭、食盐均匀混合，记录10分钟内温度上升的数据如下表。下列说法正确的是
A. 表中x的值为0.2
B. 铁锈蚀的过程能放出热量
C. 对比①④可知食盐能加快铁粉生锈速率
D. 对比①②可知活性炭能加快铁粉生锈速率
【答案】BD
【解析】
【详解】A.根据实验的变量控制，实验③是探究只有食盐对生锈的影响，因此活性炭的质量应为0，即 x=0，若 x=0.2，则实验③与实验④的试剂用量完全一致，温度上升应相同，与表格数据矛盾，该说法错误；
B.实验过程中，所有组的温度均出现了上升，说明铁锈蚀的过程会放出热量，使体系温度升高，该说法正确；
C.对比①④两组实验，存在活性炭和食盐两个变量，不符合控制变量法的要求，无法单独得出食盐能加快铁粉生锈速率的结论，该说法错误；
D.对比①②两组实验，食盐的质量均为0，只有活性炭的质量为变量，加入活性炭后温度上升幅度明显增大，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，该说法正确。
21. 实验室有四瓶失去标签的溶液，分别是硝酸铜、氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种。为鉴别它们进行如图所示实验。下列说法正确的是
A. 直接观察颜色即可鉴别出溶液A
B. 鉴别溶液B依据的现象是生成白色沉淀
C. 鉴别溶液C时通入的气体a可能是二氧化碳
D. 溶液D一定是硝酸钡
【答案】AC
【解析】
【分析】首先分析四种待鉴别物质的性质：四种溶液中，只有硝酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钡溶液均为无色，结合流程逐步推导。
【详解】A、根据流程，待测液第一步被分为无色溶液和溶液A，说明溶液A就是蓝色的硝酸铜，四种溶液中只有硝酸铜有色，因此直接观察颜色即可鉴别出溶液A，A正确。
B、三种无色溶液中，加入硝酸铜（溶液A）后，只有氢氧化钠能和硝酸铜反应，现象是生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，B错误。
C、反应后剩余两种待鉴别溶液为硫酸钠和硝酸钡，向两种溶液中加入B（氢氧化钠）后通入气体a，若a是二氧化碳，二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸钠和硫酸钠不反应，无现象，刚好符合流程中“C有白色沉淀、D无现象”的现象，因此a可能是二氧化碳，C正确。
D、由上述分析可知，C是硝酸钡，D是硫酸钠，D错误。
22. 向m1 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. b点剩余固体中Cu的质量为(m2-m1) g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. e点溶液中不含Cu(NO3)2
D. m1的值为5.6
【答案】D
【解析】
【分析】根据向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bc段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【详解】A、向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bd段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。b点时加入的硝酸铜已完全反应，反应后铁过量，（m2-m1）g是固体物质增加的质量，不是剩余固体中Cu的质量，说法错误；
B、bc段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故选项说法错误；
C、e点硝酸银溶液过量，铁、铜均和硝酸银完全反应，溶液中含有Cu（NO3）2，说法错误；
D、在m1g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，再逐滴加入AgNO3溶液，铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与m1g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁和生成银的质量比为56：216，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为21.6g，即m1的值为5.6，说法正确。
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共7小题，共52分)
23. 青岛钙奶饼干是家喻户晓的“国民饼干”，陪伴了几代人的成长。下图是某款钙奶饼干包装标签上的部分信息，请回答下列问题。
（1）配料表中的小麦粉、白砂糖提供的主要营养素是_______。营养成分中的“钙”指_______(选填“单质”“原子”或“元素”)，人体缺钙可能导致_______。
（2）碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中氮元素的化合价为_______。碳酸氢钠既能与面团发酵产生的酸反应生成_______(填化学式)气体，又能在受热时分解产生该气体，从而使饼干疏松多孔。请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 糖类 ②. 元素 ③. 佝偻病（或骨质疏松症，合理即可）
（2） ①. -3 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
小麦粉主要含淀粉、白砂糖主要成分是蔗糖，二者都属于糖类。
食品营养成分表中的“钙”指的是食品中有含钙元素的物质，所以“钙”指元素。
人体缺钙时，幼儿及青少年易患佝偻病或生长发育不良，老年人易患骨质疏松症。
【小问2详解】
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，铵根通常为+1价，氢元素为通常+1价，则：

解得：。
碳酸氢钠和酸反应、受热分解都生成，使饼干疏松多孔。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
24. 月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，常用图一的形式表示；图二是氦-3和氢-2发生核聚变反应的示意图，请回答下列问题。
（1）氦-3的相对原子质量为_______，氢-2的质子数为_______，请模仿氦-3，写出氢-2的表示方法_______。
（2）图二过程共涉及_______种元素，该变化_______(选填“属于”或“不属于”)化学变化。
【答案】（1） ①.
3 ②.
1 ③.

（2） ①.
2##两 ②.
不属于
【解析】
【小问1详解】
相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氦-3含2个质子、1个中子，因此相对原子质量为：；
元素的质子数决定元素种类，氢元素的质子数均为1，因此氢-2质子数为1；
氦-3的质子数为2，质子数+中子数和为3，氢-2的质子数为1，质子数+中子数和为2，则模仿氦-3的表示规则，左下角标质子数，左上角标质子数+中子数的和，元素符号为H，表示为；
【小问2详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，反应仅涉及质子数为1的氢元素、质子数为2的氦元素，共2种；
化学变化中原子种类不变（仅原子重新组合），该核聚变反应原子核发生改变、原子种类变化，因此不属于化学变化。
25. 科学研究发现，在催化剂的作用下，可以将二氧化碳转化为炭黑回收利用。反应原理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。
（1）过程I反应前后碳元素化合价_______(选填“升高”“降低”或“不变”)，反应过程中C与CO2的质量比为_______。
（2）请写出过程I和Ⅱ的总反应方程式_______，基本反应类型是_______。
（3）该过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. 降低 ②. 3：11
（2） ①. ②. 分解反应
（3）FeO、Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
过程I中，反应物里C为+4价，生成物C单质为0价，因此碳元素化合价降低。配平过程I的反应为，则C与的质量比为。
【小问2详解】
过程I：，过程II：，两个化学方程式相加，消去中间的和，即可得到总反应：。该反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应。
【小问3详解】
和既是某个过程的反应物，又是另一个过程的生成物，因此可以循环利用。
26. 如图是实验室制取气体并探究气体性质的装置，请回答下列问题。
（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_______，再添加药品。
（2）实验室制取氧气可用多种方法，若用加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______(选填字母序号)；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生反应的化学方程式为_______；将产生的氧气通入F中，可以验证可燃物燃烧的条件之一是与氧气充分接触，依据的现象是_______。
（3）小组同学制取并检验二氧化碳时，发现澄清石灰水中只出现气泡，但未见浑浊。可能的原因是什么？
①猜想一：_______ 猜想二：制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，猜想依据是_______。
②为验证自己的猜想，同学们设计并进行如下实验：取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管内吹气，溶液_______(填现象)，则猜想一不成立；要证明猜想二成立，需进行的实验是_______(写出操作和现象)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. AE ②. ③. 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
（3） ①. 石灰水已经完全变质 ②. 氯化氢气体能与氢氧化钙发生反应，会优先消耗氢氧化钙，阻止二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ③. 变浑浊 ④. 将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，再向试管中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，再添加试剂；
【小问2详解】
加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置选A；要制取较纯净的氧气，应选用排水法收集，收集装置选E，因此应选用的装置组合是AE；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：；
将产生的氧气通入F中，通氧气前，热水中的白磷温度达到着火点，但没有氧气，不燃烧；通氧气后，白磷与氧气接触，开始燃烧，因此依据的现象是：通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧；
【小问3详解】
①澄清石灰水只出气泡，未见浑浊，猜想一：石灰水已经完全变质；猜想二：制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，猜想依据是：氯化氢气体能与氢氧化钙发生反应，会优先消耗氢氧化钙，阻止二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
②验证猜想一：取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管内吹气，若溶液变浑浊，说明石灰水没有变质，则猜想一不成立；要证明猜想二成立，需验证气体中含有氯化氢，验证的实验是：将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，再向试管中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明气体中含有氯化氢，猜想二成立（合理即可）。
27. 从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答下列问题：
（1）拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是_______。
（2）请写出酸浸过程中发生置换反应的化学方程式_______。
（3）已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式_______。
（4）从流程可知，铜的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)，依据是_______。
【答案】（1）
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）

（3）

（4） ①.
弱 ②.
酸浸环节中铜不与酸反应被滤出，锌能与酸反应进入溶液
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
酸浸后生成了氯化锌，说明加入的酸为稀盐酸，电池负极片主要成分为ZnO、Zn、铜网等，铜与稀盐酸不反应，氧化锌与稀盐酸的反应属于复分解反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；
【小问3详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉锌”时发生的主要反应氯化锌和碳酸钠反应生成沉淀和氯化钠；
【小问4详解】
酸浸时锌溶解、铜被分离出来，说明锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，则锌金属活动性比铜强。
28. 食品自发热包为现代快节奏生活提供了很大方便。自热包里有哪些化学奥秘呢？同学们对此展开探究：
【探究一】自热包的发热原理
（1）已知发热剂主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠等，加入适量水后能迅速放出热量。根据已有知识，氧化钙与水反应能放出大量的热，反应的化学方程式是_______。
（2）发热剂为什么不单独使用氧化钙呢？
取等质量的氧化钙和发热剂，分别与等体积的水反应，用温度传感器测得温度随时间变化的曲线如下图所示。分析实验数据可知，发热剂不单独使用氧化钙的原因是_______。
（3）查阅资料发现，铝与氢氧化钠溶液反应也能放出热量，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，其中X的化学式为_______。请写出自热包加水后生成NaOH的化学方程式_______。
【探究二】发热包使用后固体混合物的成分
（4）打开使用后的发热包，取出剩余固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。同学们认为固体混合物中一定含有_______，可能含有铝粉和氢氧化钙，设计下列实验进行验证。
【答案】（1）
（2）放热持续时间短，且最高温度较低
（3） ①. ②.
（4） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 溶液变为红色 ③. 氢氧化钠##NaOH
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
由图可知，氧化钙与水反应时，温度升高后迅速下降，放热持续时间较短，且最高温度较低，达不到充分加热食物的目的；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、6，已知生成物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、0，故3X中应含6个H，则X的化学式为：H2；
自热包加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
【小问4详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝与氢氧化钠、水反应生成，碳酸钙难溶于水，碳酸钠、氢氧化钠、溶于水，故固体混合物中一定含碳酸钙；可能含有铝粉和微溶于水的氢氧化钙；
①结论为含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变为红色；
②铝能与氢氧化钠、水反应生成氢气，碳酸钙、氢氧化钙均与氢氧化钠不反应，故加入适量氢氧化钠溶液，产生气泡，说明含有铝粉。
29. 在一定量的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：
（1）观察表格发现，反应进行到_______秒时，溶液中NaCl的质量不再增加，实验结束后，所得溶液中含有的阳离子是_______。
（2）该反应_______(选填“吸收”或“放出”)热量。
（3）结合表中数据，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度是1.0 g/mL，写出计算过程)
【答案】（1） ①.
125 ②.

（2）
放出 （3）
解：
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.16g。
【解析】
【小问1详解】
当溶液的pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，之后再滴加盐酸不再生成氯化钠，对应的反应时间为125秒。
实验结束后盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，阳离子为钠离子和氢离子。
【小问2详解】
反应过程中溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量。
【小问3详解】
见答案。选项
实验现象
结论
A
向白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
白醋显酸性
B
用稀盐酸长时间除铁锈，有气泡生成
铁锈能与酸反应生成气体
C
红热的木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈
可燃物与氧气的接触面积影响燃烧剧烈程度
D
将黄铜和铜片相互刻划，铜片表面有划痕
合金的硬度比纯金属小
选项
金属片a
金属片b
A
铜片
铁片
B
铁片
锌片
C
铜片
银片
D
铝片
锌片
编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
①
0
0
0.1
②
0.2
0
22.0
③
x
0.1
3.1
④
0.2
0.1
56.3
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液；
_______
成分中含有氢氧化钙
②
另取一份固体混合物放入烧杯，加入适量_______溶液
有气泡产生
成分中含有铝粉
反应时间/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
稀盐酸体积/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6