2026年上海市奉贤区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年上海市奉贤区中考二模化学试题（含解析），共6页。
选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一 食品保鲜(8分)
食品腐败是造成浪费的重要因素之一，为延长保鲜期，从古至今人们不断探索并采用了多种保鲜方法。
1. 唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 熟石灰
【答案】C
【解析】
【详解】硝石溶解时吸热。
A、氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。
B、氢氧化钠溶于水时放出大量热量，溶液温度升高，不符合要求。
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，与硝石溶解吸热的作用相同，符合要求。
D、熟石灰（氢氧化钙）溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。
2. 低温保鲜：将食物冷冻、冷藏保存。
（1）说明食品的腐败速度与______因素有关。
（2）冰箱中取出的水果表面会逐渐出现水珠，产生该现象的原因是______。
【答案】（1）
温度 （2）
空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠附着在水果表面
【解析】
【小问1详解】
题干说明通过冷冻、冷藏的低温方式可以保鲜，即温度越低食品腐败速度越慢，因此可得出食品腐败速度和温度有关。
【小问2详解】
刚从冰箱取出的水果温度远低于室温，空气中的水蒸气接触温度较低的水果表面时，遇冷液化形成液态小水珠，附着在水果上就表现为表面出现水珠。
3. 真空保鲜：原理是减少保存环境中_____的含量，从而延长食品的保鲜期。
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】食品变质的主要原因是与发生缓慢氧化，且多数微生物生存需要，真空保鲜通过减少含量抑制氧化反应和微生物繁殖，延长保鲜期。
4. 气调保鲜：通过填充特定比例的氮气、二氧化碳与氧气的混合气体，以实现保鲜的效果。氮气被用作“保鲜气体”，利用了氮气______的性质。
【答案】
常温下化学性质不活泼
【解析】
【详解】食品保鲜的核心需求是延缓食品氧化、抑制微生物繁殖，氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，既不会和食品发生反应，还能隔绝氧气避免食品氧化变质，因此可作为保鲜气体使用。
5. 食品运输过程中也会采用干冰保鲜，分析其主要原理。
【答案】干冰升华吸热，形成低温环境，同时二氧化碳气体不支持呼吸，能抑制细菌等微生物的生长繁殖
【解析】
【详解】干冰在常温常压下会直接升华（由固态直接变为气态），这个过程会吸收大量的热量，能快速降低周围环境的温度，形成低温环境，抑制细菌等微生物的生长繁殖，减缓食品腐败变质的速度。另外，干冰升华后会变成二氧化碳气体，使包装内充满二氧化碳。二氧化碳不支持呼吸，能抑制需氧微生物的生长。
二 鎏金铁芯铜龙中的金属(9分)
6. 国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。
（1）该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
A. 金＞铜＞铁B. 铁＞铜＞金C. 铜＞铁＞金D. 铁＞金＞铜
（2）铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。
（3）铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。
①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算)
②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。
③产生的二氧化硫对环境的影响是______。
A.引起温室效应 B.造成臭氧层空洞
C.形成酸雨 D.导致白色污染
（4）鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。
A. 沸点低B. 熔点低C. 硬度低D. 密度小
【答案】（1）B （2）
氧气、水 （3） ①.
解：设生成Cu的质量为x
x=64kg
答：生成Cu的质量为64千克。 ②.
氧化铜## ③. C （4）A
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果。
【小问3详解】
①见答案。
②高温下过量的氧气会与铜反应生成氧化铜，因此铜中混有氧化铜（CuO）杂质。
③二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；温室效应由二氧化碳等引起，臭氧层空洞由氟利昂等引起，白色污染由废弃塑料引起。
【小问4详解】
加热后汞易挥发，是利用了汞沸点低，受热易由液态变为气态逸出的性质。
三 生活垃圾处理(11分)
7. 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示：
（1）进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。
A. 香蕉皮B. 餐巾纸C. 废电池D. 易拉罐
（2）关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。
A. 垃圾干燥有利于垃圾的焚烧B. 该技术有利于节约化石能源
C. 该技术有利于环境保护D. 该技术终极目标是获取能源
（3）垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。
①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发
②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。
i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。
A.钡属于金属元素 B.钡离子的符号为Ba
C.钡原子核外电子数为56 D.钡的相对原子质量为137.3g
ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。
i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。
ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。
④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。
【答案】（1）D （2）D
（3） ①. B ②. AC ③. D ④.
碳、氢、氯（或C、H、Cl） ⑤.
氧##O ⑥.
吸附 ⑦.
可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、香蕉皮属于厨余垃圾，错误；
B、餐巾纸受污染后不可回收，错误；
C、废电池属于有害垃圾，错误；
D、易拉罐是金属制品，可回收再利用，正确。
故选D。
【小问2详解】
垃圾焚烧发电的核心目标是处理生活垃圾、减少垃圾污染、节约土地资源，获取能源属于附加的资源回收利用，并非终极目标，故D选项说法错误，其余选项说法均正确。
【小问3详解】
①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。
②i. A、钡带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
B、钡离子带2个单位正电荷，其离子符号为Ba2+，错误；
C、原子中原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，因此钡的原子序数为56，则钡原子的核外电子数为56，正确；
D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。
故选AC。
ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。
③i. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二噁英燃烧和氧气反应，产物为CO2​、H2​O、HCl，产物含C、H、O、Cl四种元素，氧气可以提供氧元素，因此二噁英一定含C、H、Cl元素，可能含O元素。
ii. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附残留的二噁英。
④结合题干信息，该技术既减少了有害物质排放，降低污染，减少填埋占地，又能回收得到可利用的工业盐，实现了资源的再利用。
四 我国化学工业先驱(13分)
范旭东、侯德榜、吴蕴初等一批化工先驱，成功打破了国外在多个化工领域的技术垄断，为我国近代化学工业的建立与发展奠定了坚实基础。
8. 范旭东先生成功制出氯化钠含量超90%的精盐，终结了我国精盐长期依赖进口的历史，描述90%的含义。
【答案】100g精盐中含有90g氯化钠
【解析】
【详解】略。
9. 侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，将纯碱生产与氯化铵的制取相结合，大幅提高了原料的利用率。
（1）纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，该溶液中存在的主要相关离子有______。
A. Na+B. COC. OH-D. H+
（2）工业上，纯碱可用于除去残留的酸。写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式。
（3）农业上，氯化铵可用作______。
【答案】（1）ABC （2）

（3）
氮肥
【解析】
【小问1详解】
纯碱为碳酸钠（），溶于水完全电离出大量和；其水溶液呈碱性，因此存在较多，浓度极低，不属于主要相关离子。
【小问2详解】
碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
氯化铵（NH4Cl）含有植物生长必需的氮元素，农业上可作为氮肥施用。
10. 吴蕴初先生创办了天字号化工集团。
（1）“天厨”味精的主要成分是谷氨酸钠(C5H8NNaO4)。
①谷氨酸钠中钠元素质量分数的计算式为______。
②钠元素摄入超标可能引发高血压，鲜味可以增强对咸味的感知。简述在烹饪中“减钠不减咸”的措施，并说明理由______。
（2）“天利”化工厂用氮气和氢气合成氨(NH3)。
①合成氨的微观示意图如图1，其反应的正确顺序是______。(填写编号)
②图2为氮气和氢气在不同条件下反应产生的混合气体中氨的含量，从图中推测能调控该反应的因素是_____。
【答案】（1） ①. ②. 在烹饪中，通过适量添加味精，利用鲜味增强咸味感知的特性，在减少食盐用量（减钠）的同时，仍能让食物保持足够的咸味
（2） ①. bca ②. 温度和压强
【解析】
【小问1详解】
①略。
②题干中明确提到 “鲜味可以增强对咸味的感知”，而味精的主要成分谷氨酸钠能提供鲜味。因此在烹饪中，通过适量添加味精，利用鲜味增强咸味感知的特性，在减少食盐用量（减钠）的同时，仍能让食物保持足够的咸味，实现 “减钠不减咸”。
【小问2详解】
①合成氨的反应本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程：
b：氮分子、氢分子（初始状态）；
c：氮分子、氢分子分解为氮原子、氢原子；
a：氮原子、氢原子重新结合为氨分子。
因此反应的正确顺序为b→c→a。
②从图2的曲线变化可以看出：同一温度下，压强越大，混合气体中氨的含量越高；同一压强下，温度越低，混合气体中氨的含量越高。因此，能调控合成氨反应的因素是温度和压强。
五 窑炉中的化学智慧(9分)
11. 陶瓷是泥与火共同孕育的文化瑰宝。陶器是人类最早通过化学变化创造的人造材料，而瓷器则是利用化学调控的产物。
制作陶瓷的主要流程为：采石制泥→制坯造型→雕坯施釉→入窑烧制
（1）下列制作陶瓷的传统过程中涉及化学变化的是______。
A. 采石制泥B. 拉坯造型C. 雕坯施釉D. 烧制成器
（2）釉的主要成分是二氧化硅等玻璃态物质，还含有氧化铁、氧化钴等着色剂。其中氧化铁属于______。
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
（3）“入窑烧制”使用的某窑炉内部结构图如图1。
①烧制时，用柴草引燃煤炭的原因是______。
②烧制“青瓷”的关键反应是：在高温下，窑炉内的一氧化碳和釉层中的氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
③为适当提高窑炉内一氧化碳的体积分数，可以采用的措施有_____。
A.增加空气鼓入量 B.增加燃料用量
C.增大烟囱的排气量 D.减小烟囱的排气量
（4）与陶器相比，瓷器对白度和透光度具有更高要求，且透光度的要求高于白度。要烧制出优质瓷器，除了选用合适的原料，还可以通过化学反应条件进行调控。综合图2、3中信息，分析使用该反应原料烧制瓷器时，最适宜的反应条件并说明理由。
【答案】（1）D （2）A
（3） ①. 柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃 ②. ③. BD
（4）温度为900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%），白度也处于较高水平（约63%），可同时满足高透光度和较高白度的要求
【解析】
【小问1详解】
判断物理变化和化学变化的根本依据是：是否有新物质生成。采石制泥仅将石头破碎、研磨成泥，拉坯造型仅改变陶泥的形状，雕坯施釉仅在坯体表面施加釉料，均无新物质生成，属于物理变化；烧制成器时，烧制过程中陶泥的成分发生复杂的化学反应，生成新的物质（如硅酸盐类），属于化学变化。
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。氧化铁的化学式为Fe2O3，由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的定义。
【小问3详解】
①燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃；柴草燃烧会放出大量的热，使周围温度升高，达到煤炭的着火点，从而引燃煤炭。
②略。
③A、增加空气鼓入量，氧气含量增加，煤炭更易发生完全燃烧，生成更多的CO2，一氧化碳的体积分数降低，错误；
B、增加燃料用量，燃料增多，氧气相对不足，煤炭易发生不完全燃烧，生成更多的一氧化碳，一氧化碳的体积分数升高，正确；
C、增大烟囱的排气量，加快窑内空气流通，氧气更充足，煤炭更易完全燃烧，一氧化碳的体积分数降低，错误；
D、减小烟囱的排气量，减慢窑内空气流通，氧气不足，煤炭易发生不完全燃烧，生成更多的一氧化碳，一氧化碳的体积分数升高，正确。
【小问4详解】
题目明确说明：瓷器对透光度的要求高于白度，因此需优先保证透光度处于较高水平，同时兼顾白度。
分析图3（透光度与温度、一氧化碳浓度的关系）：在900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%）；
分析图2（白度与温度、一氧化碳浓度的关系）：在900℃、一氧化碳浓度为3%时，白度也处于较高水平（约63%），能满足瓷器对白度的要求。
综上，温度为900℃、一氧化碳浓度为3%的条件，可同时满足高透光度和较高白度的要求，是最适宜的反应条件。