2026届山东省菏泽市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届山东省菏泽市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析），共13页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
2、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01 ml·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
C．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA
D．0.l ml/L(NH4)2SO4溶液与0.2 ml/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （ ）
A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3
5、常温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 ml·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。下列说法不正确的是( )
A．点a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)
B．点b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．点c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D．点d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 ml·L-1
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1ml/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B．98g纯H2SO4中离子数目为3NA
C．含0.1mlNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1 ml·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
9、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）
A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解
10、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
11、25℃时，取浓度均为0.1 ml·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 ml·L−1 氢氧化钠溶液和0.1 ml·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH－)＝c(H＋)
D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
12、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水
B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2
C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3
D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
13、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15、6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（ ）
A．Na2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3
C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
17、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是( )
A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用
C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为
D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4
18、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E 可以是金属也可以是非金属
B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
19、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强
D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
20、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子共平面
B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物
C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应
D．1ml莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4mlCO2气体
21、仪器名称为“干燥管”的是
A．B．C．D．
22、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．该电池可以在高温下使用
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
二、非选择题(共84分)
23、（14分）合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：
已知：I.最简单的Diels-Alder反应是
II.
III.+R4OH
请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是____。
A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H2O，△”
B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化
C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4
（2）写出化合物J的结构简式____。
（3）写出K→L的化学方程式____。
（4）设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)____。
（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。
①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；
②能发生水解反应；
③遇FeCl3溶液发生显色反应。
24、（12分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有______（双选）。
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_____________（标明反应试剂，忽略反应条件）。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有_____________种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：_____________。
25、（12分）高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知：
请回答：
(1) 反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________
(2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以循环利用的物质是__________________________。
(3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为___________________，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________。
26、（10分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。
27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
28、（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题
(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：
I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________
29、（10分）下图中A为278g/ml。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；
B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；
D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；
答案选B。
2、C
【解析】
A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；
B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；
C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1ml，反应会失去0.2ml电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是C。
3、A
【解析】
A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；
B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；
C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；
D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是A。
4、D
【解析】
所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH－两种离子反应；AgNO3能与Cl－、CO32-、OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能与Cl－反应。
答案选D。
5、B
【解析】
A.a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正确；
B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B错误；
C.c点溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正确；
D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000ml/L。根据物料守恒则有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.100 0 ml·L-1，故D正确。
故选B。
B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。
6、A
【解析】
A．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+与OH-反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物质的量为，电极反应转移的电子数为0.252NA=0.5NA，A正确；
B．标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5ml，溶于水生成H2SO3，H2SO3发生两级电离：H2SO3⇌HSO3-+H+、HSO3-⇌SO32-+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA，B错误；
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1ml•L-1，OH-数目为0.5L1ml•L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25NA，C错误；
D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1ml，含C-H键数目不一定为0.5NA，D错误。
答案选A。
7、C
【解析】
A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1ml，则个数为0.1NA个，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1mlNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1ml，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；
故答案为C。
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。
8、D
【解析】
A．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN－能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；
B．ClO－具有强氧化性，SO32-具有还原性，ClO－与SO32-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的 c(OH－)＝1×10－13ml·L－1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与CH3COO－不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 ml·L－1的 K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能够大量共存，D符合题意；
答案选D。
在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的 c(OH－)＝1×10－13ml·L－1，这个溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。
9、D
【解析】
ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。
10、B
【解析】
C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
【详解】
C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。
本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
11、B
【解析】
NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HCl滴定氨水时，pH越来越小，因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线。
【详解】
A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3·H2O反应掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根据电荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，则c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+ c(Cl－)，A错误；
B、恰好完全反应时，生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH＜7，B正确；
C、曲线Ⅱ中，滴加溶液体积在10mL～20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C错误；
D、曲线II，滴加30 mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋) +c(Na＋)，则c(Na＋)> c(CH3COO－)，D错误；
答案选B。
12、C
【解析】
A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；
B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误；
C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确；
D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。
综上所述，答案为C。
偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。
13、B
【解析】
A．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；
B．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。
14、B
【解析】
A. 向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A错误；
B. 沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确；
C. 向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C错误;
D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失，是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；
故答案为B。
15、C
【解析】
标况下，1.12L气体的物质的量==0.05ml，气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2。根据平均相对分子质量，[44n(CO2)+64 n(SO2)]÷[n(CO2)+ n(SO2)]=60，则n(CO2)：n(SO2)=1：4，所以n(CO2)=0.01 ml，n(SO2)=0.04 ml，由于n(Na2SO3)= n(SO2)=0.04 ml，故杂质质量=6g﹣0.04ml×126g/ml=0.96g，可以生成0.01ml二氧化碳。
【详解】
A．生成0.01ml二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01ml×106g/ml=1.06g>0.96g，A错误；
B．生成0.01ml二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01ml×84g/ml=0.84g