2025-2026学年齐齐哈尔市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年齐齐哈尔市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，要除去下列四种物质中的少量杂质等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关资源、 能源的叙述正确的是（ ）
A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收
B．空气中约占总体积0. 97%的稀有气体可制成多种用途的电光源
C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品
D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%
2．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
3．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
4．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．该反应前后分子数目不变
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
5．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）
A．甲-②，乙-④
B．乙-③，丙-①
C．丙-①，丁-②
D．丁-②，丙-③
6．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的
A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3
7．下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是
A．塑料保鲜膜B．纯棉毛巾C．真丝围巾D．不锈钢锅
8．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中涉及两种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应后氢原子个数减少
D．该反应的化学方程式为
9．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹B．氢氧化钠用作炉具清洁剂
C．干冰用于人工降雨D．一氧化碳用于冶金
10．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CH4）被包进水分子构成的“笼子”内，下列有关说法正确的是
A．用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应
B．“笼子”内的甲烷分子不再运动
C．可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔
D．可燃冰提供了水可能变成油的例证
11．下列说法正确的是
A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同
B．海绵能吸水，说明分子间有间隔
C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质
D．Na和Na+的化学性质不同是因为质子数不同
12．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由CHO三种元素组成
B．单宁酸中氢元素质量分数最小
C．单宁酸中氢氧元素的质量比为26：23
D．每个单宁酸分子中含有174个原子
14．下列有关实验操作或图标正确的是
A．f测定空气里氧气的含量
B．浓硫酸稀释
C．量取8.5mL液体
D．称量NaOH
15．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．SO42-、NO3-、K+、OH-
C．CO32-、SO42-、Mg2+D．NH4+、 Cl-、Ag+、K+
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项，消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于____________(填“物理”或者“化学”)变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO－)也有消毒作用。ClO－中氯元素的化合价为_______价。液态氯气在溶于水时会反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，也可以做消毒剂，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。氯胺的化学式是NH2Cl，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_______________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）2018年10月24日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。
（1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知：CaO与H2O反应会热量_____（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_____。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2：
图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响
（浸出率=×100%）
可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____；浸取时主要反应的化学方程式为_____，反应类型属于_____。
②流程中线框内部分若改用_____溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。
18．（8分）盐酸是一种重要的酸。工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如下：
①加入Ba（OH）2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式：_____。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是_____。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是_____。利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为_____。
用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______________。（写出计算过程）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____
（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；
B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；
C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；
D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。
2、A
【解析】
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
【详解】
通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。
故选A。
3、C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
4、B
【解析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物的分子是NH3和NO两种分子，生成物的分子是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：；
A．该反应中，Z是氮气，在X、Y中都含有氮元素，氮气不是由Y分解生成的，此选项错误；
B．由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8＝10，此选项正确；
C．由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，此选项错误；
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误。
故选B。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
5、A
【解析】
甲：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂。
乙：溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
丙：KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
丁：CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水，炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
甲-②，乙-④，丙-③，丁-①；故选：A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6、C
【解析】
：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。
7、A
【解析】
A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选A。
8、A
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O
【详解】
A、图中涉及一氧化氮和水2种氧化物；故选项正确；
B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后氢元素的原子个数不变；故选项错误；
D、由微观粒子反应示意图可知：该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故选项错误；
故选：A。
9、C
【解析】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。
【详解】
A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；
B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；
C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；
D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。
判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
10、C
【解析】
A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，不会减少温室效应；故选项错误；
B、“笼子”内的甲烷分子在做永不停息的无规则运动；故选项错误；
C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔，因为任何物质之间的分子都存在间隔；故选项正确；
D、水中只含有氢、氧两种元素，有机物中含有碳元素，根据质量守恒定律，水不能变成油；故选项错误；
故选：C。
11、C
【解析】
A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误
B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误
C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子．故正确
D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误
故选C
12、B
【解析】
A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳，可用通过灼热的氧化铜方法，因一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，选项正确；
B、氧化钙中混有少量碳酸钙，不能用加水溶解，过滤的方法，因氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能保留主要物质，选项错误；
C、氧气中混有少量水蒸气，可通过浓硫酸干燥，因浓硫酸有吸水性，且不与氧气反应，选项正确；
D、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除掉氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，可采用加入适量氯化钙溶液，过滤的方法，选项正确。
故选B。
13、C
【解析】
A、单宁酸的化学式为C76H52O46，有化学式可知，单宁酸由CHO三种元素组成，正确，不符合题意；
B、单宁酸中CHO三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46），故氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；
C、单宁酸中氢氧元素的质量比为52：（16×46）=13：184，故错误；符合题意；
D、每个单宁酸分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故共含有174个原子，正确不符合题意。故选C。
14、A
【解析】
试题分析：浓硫酸稀释要将酸慢慢倒入水中， 量筒的准确值是1．1毫升才能能量取2．5mL液体，称量NaOH要将氢氧化钠放入玻璃皿中，因为它有强烈的腐蚀性。故选A．
考点：实验的基本操作及其安全
15、A
【解析】
溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。
【详解】
A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；
B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；
C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；
D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、化学 +1 H2O
【解析】
物理变化：没有新的物质生成的变化，化学变化：有新的物质生成的变化；原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团对应的离子所带的电荷数，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。
【详解】
(1) 化学变化是有新的物质生成的变化，臭氧转化为氧气有新物质氧气生成，故属于化学变化。
(2) 原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团对应的离子所带的电荷数，设氯元素的化合价为x，则，则，故中氯元素的化合价为+1价。液态氯气在溶于水时会反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，也可以做消毒剂，反应的化学方程式为
。
(3)氯胺的化学式是NH2Cl，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应后氮原子1个，氢原子4个，氯原子1个，氧原子1个，反应前氯原子1个，氮原子1个，氢原子2个，故X的化学式为。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、放出 900 煅烧时间相同 10% 复分解反应 NH4HCO3或Na2CO3（合理即可）
【解析】
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；
（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应属于复分解反应；
②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液。
故答案为：（1）放出；900；煅烧时的时间；
（2）①10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；复分解反应；②NH4HCO3。
18、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量 除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH 0.73% 75%
【解析】
（1）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成碳酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应。
20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：
20g×0.8%=0.16g
设20g盐酸中含溶质的质量为x

x=0.146g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=0.73%
（3）生成二氧化碳的质量为：
10g+100g-106.7g=3.3g
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y
y=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为
（1）①Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）0.73%；
（3）75%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、金属和酸的接触面积 酸的浓度 Al＞Cu＞Cr 物理 盐酸浓度不同，影响反应速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
【解析】
（1）由此分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应速率快，说明接触面积越大，反应速率越快；铁片和15%、5%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应速率快，因此影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。
故填：金属和酸的接触面积；酸的浓度。
（2）提出假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu cAl＞Cu＞Cr。
故填：Al＞Cu＞Cr。
实验条件：
实验前，打磨三种金属发生的是物理变化；
上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。
故填：物理；盐酸浓度不同，影响反应速率。
得出结论：
铬和稀盐酸混合：反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面，铝和稀盐酸混合：反应激烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式：。
故填：a；。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
C
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
D
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
金属
Cr
Al
Cu
现象
反应缓慢，金属逐渐溶解
反应激烈，金属迅速溶解
无明显现象