2026届湖北省孝感市高考考前提分化学仿真卷（含答案解析）

这是一份2026届湖北省孝感市高考考前提分化学仿真卷（含答案解析），共15页。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口
2、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是
A．CaOB．NaC．CaC2D．Na2O2
3、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △HK时，反应逆向进行；QC>Fe 1：2 sp杂化 HCN为极性分子且分子间存在氢键，而N2为非极性分子，HCl分子间无氢键 4 (0，0，0) (，，) ×1030
【解析】
(1)原子核外有多少电子，就存在多少不同运动状态的电子；根据Fe原子失去最外层2个电子再失去次外层1个电子就得到Fe3+，根据构造原理书写其核外电子排布式；
(2)非金属元素的电负性大于金属元素，元素的非金属性越强，其电负性就越大；共价三键中含有1个σ键与2个π键；根据HCN中C原子形成的价层电子对数目判断C原子杂化轨道类型；根据分子的极性及分子间氢键的存在与否和分子间作用力大小判断物质熔沸点的高低；
(3)根据Fe原子具有空轨道而Cl原子具有孤电子对，可形成配位键分析；
(4)根据原子的相对位置及已知点的坐标，可确定坐标原点，从而可确定a位置Fe原子和N原子的坐标，利用均摊法计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数利用ρ=计算其密度。
【详解】
(1)Fe是26号元素，由于在一个原子中不存在运动状态完全相同的电子，所以Fe原子核外有26种运动状态不同的电子。根据构造原理，可得基态Fe原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去最外层2个4s电子后再失去次外层3d上的1个电子就得到Fe3+，则基态Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或简写为[Ar]3d5；
(2)在[Fe(CN)6]3－中存在Fe、C、N三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属元素的电负性大于金属元素，故这三种元素的电负性由大到小的顺序是 N>C>Fe；CN-中C、N原子形成三个共价键，其中含有1个σ键和2个π键，故CN-中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=1：2；在HCN中C原子的价层电子对数为2，且C原子上没有孤对电子，所以C原子杂化类型为sp杂化；HCN为极性分子，分子间作用力大于非极性分子的分子间作用力，且HCN分子间还存在氢键，也使分子之间的作用力增强，而N2为非极性分子，分子间作用力比极性分子的分子间作用力较小；HCl是极性分子，但分子间只有分子间作用力而无氢键，其分子间作用力比N2的大，故HCN、N2、HCl三种物质的熔沸点由高到低的顺序为：HCN>HCl>N2；
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，说明Fe、Cl原子间化学键为共价键，而其蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，这是由于Fe原子具有空轨道而Cl原子具有孤电子对，Fe与Cl原子之间又形成了配位键，Fe2Cl6的结构式为：，由于配位键也属于共价键，可知Fe原子的配位数是4；
(4)根据b位置Fe原子的坐标可知是以立方体的8个顶点为坐标原点，则处于a物质的Fe原子恰好处于晶胞的顶点上，故其坐标为(0，0，0)；N原子处于晶胞的几何中心，所以其位置用坐标表示为(，，)；在该晶胞中含有Fe原子的数目为8×+6×=4，含有N原子数目为1，则在一个晶胞中含有4个Fe原子和1个N原子，由于N与Fe原子之间最短距离a pm，N与面心上的Fe原子距离最近，可知晶胞边长为2a pm，所以该晶胞的密度ρ=g/cm3=×1030 g/cm3。
本题考查了原子核外电子排布、元素电负性及物质熔沸点比较、化学键类型的判断与数目的计算和晶胞的有关计算。掌握原子核外电子排布规律及形成化学键的特点，学会根据均摊方法分析计算，题目考查了学生对物质结构知识的掌握与应用和观察与分析应用和计算能力。
29、乙烯 羧基、碳碳双键 铜、氧气、加热 酯化反应 +2NaOH+2NaCl+H2O 10 CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH
【解析】
由D的分子式，可确定其结构简式为，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成E的结构简式为，在NaOH水溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，；由I的分子式，可确定A分子中含有2个碳原子，由反应⑤的条件，与信息①进行比较，可确定C为CH3CHO，则B为CH3CH2OH，A为CH2=CH2。反应生成G的结构简式为，H为，I为。
【详解】
(1)由以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯，H为，含有的官能团名称是羧基、碳碳双键。答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；
(2)反应②为CH3CH2OH氧化为CH3CHO，则反应条件是铜、氧气、加热。反应⑦为转化为，反应类型是酯化反应。答案为：铜、氧气、加热；酯化反应；
(3)由以上分析知，I的结构简式是。答案为：；
(4)反应④为生成，化学方程式是+2NaOH+2NaCl+H2O。答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；
(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，若1个取代基为-CH=CH2，则另一取代基为-COOCH3、-OOCCH3、-CH2OOCH；若1个取代基为-CH3，则另一取代基为-CH=CHOOCH、-OOC-CH=CH2、-COOCH=CH2、；若1个取代基为-OOCH，则另一取代基为-CH2CH=CH2、-CH=CHCH3、,则L共有10种（不包括立体异构）。答案为：10；
(6) C为CH3CHO，由高聚物确定单体为CH3CH=CHCOOH，则依据信息①，两个CH3CHO先在NaOH水溶液中反应，再加热，从而生成CH3CH=CHCHO，再用银氨溶液氧化即得CH3CH=CHCOOH，然后发生加聚反应从而生成。合成路线为CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。答案为：CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。
合成有机物时，我们常采用逆推法，由高聚物确定链节，再由链节确定单体，先比较原料有机物与单体上的碳原子数，再比较官能团，以便确定发生的反应类型以及反应条件。
选项
实验操作和现象
结论
A
光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红
生成的氯甲烷具有酸性
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有氧化性
C
两支盛0.1ml·L-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡
Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)
D
向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀
淀粉没有水解
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/ml·L-1
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0