安徽省A10联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学（鲁科版）试题（Word版附解析）

这是一份安徽省A10联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学（鲁科版）试题（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Zn-65 Pb-207
一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求。)
1. 2025 年中国空间站，又名天宫空间站，包括天和核心舱，问天实验舱，梦天实验舱已经完美运行。长征
系列火箭负责发射任务，天舟货运飞船负责运送物资补给。目前蔡旭哲、宋令东、王浩泽三名宇航员在太
空遨游。下列说法错误的是
A. 柔性太阳翼将太阳能直接转化为电能
B. 长征系列火箭选择热值大，燃烧污染小的燃料，如氢气
C. 空间站建设使用的石墨烯是一种传统的无机非金属材料
D. 实验舱进行了微重力下合成 实验， 属于碱式盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．柔性太阳翼通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，A 正确；
B．氢气热值高且燃烧产物为水，污染小，符合火箭燃料选择要求，B 正确；
C．石墨烯是新型纳米材料，属于新型无机非金属材料，而非传统材料（如陶瓷、玻璃等），C 错误；
D．Ca5(PO4)3OH 含钙离子、OH-和 ，符合碱式盐的定义（如碱式碳酸铜），D 正确；
故选 C。
2. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是
A. 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
B. 若没有铂丝时可用洁净的铁丝或者玻璃棒代替
C. 利用焰色试验可区分 NaCl 与 溶液
D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物为钾盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．铂丝要用盐酸洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去，且盐酸易挥发，A 正确；
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B．玻璃成分中有钠元素，焰色为黄色，B 错误；
C．都含有钠元素，无法用焰色试验区分 NaCl 与 溶液，C 错误；
D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物含钾元素，但不一定是盐，D 错误；
故选 A。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 稀硫酸原电池示意图：
B. 二氧化碳的电子式：
C. 和 反应过程能量变化示意图：
D. 的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 稀硫酸原电池，Zn 失去电子， 在铜表面得到电子，A 正确；
B．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为 ，B 错误；
C． 和 反应是吸热反应，而图示表示放热反应，C 错误；
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D． 离子的核电荷数为 16，核外有 3 个电子层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图为 ，
D 错误；
故选 A。
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质 氧化物 酸(或碱) 盐
A. S B. Si C. N D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与 NaOH 反应生成亚硫酸
钠（盐），符合转化路径，A 符合题意；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，无法直接生成酸或碱，B 不符合题意；
C．氮气与氧气生成一氧化氮，但一氧化氮需进一步氧化为二氧化氮才能与水反应生成硝酸，中间步骤需额
外条件，不符合直接转化要求，C 不符合题意；
D．铁与氧气生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，无法生成酸或碱，D 不符合题意；
故选 A。
阅读下列材料，完成下面小题：
周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料，石墨
烯结构如图所示； 能与氢氟酸( ，弱酸)反应生成 ( 在水中完全电离为 和 )；
将硫化锗( )与 共热制得锗； 还原性比 还原性强； 与浓盐酸共热反应生成 。
5. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是
A. 石墨烯纳米材料属于胶体
B. 石墨烯能导电，石墨烯属于电解质
C. 富勒烯、金刚石化学性质相似
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D. 、 、 三种核素互为同素异形体
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 强酸溶液中， 与 反应：
B. 高温下 还原硫化锗：
C. 与 溶液反应：
D. 与浓盐酸反应： (浓)
【答案】5. C 6. A
【解析】
【5 题详解】
A．石墨烯纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体，A 错误；
B．石墨烯是单质，电解质是化合物，B 错误；
C．富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，化学性质相似，C 正确；
D． 、 、 三种核素互为同位素，D 错误；
故选 C。
【6 题详解】
A． 还原性比 还原性强，在强酸溶液中， 与 反应： ，A
正确；
B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，高温下 又分解为 和 S，总反应
方程式为： ，B 错误；
C．根据信息， 能与氢氟酸( ，弱酸)反应生成 ( 在水中完全电离为 和 )，离
子方程式中 应保留化学式， 应拆分为氢离子和六氟硅酸根离子，正确的离子方程式为
，C 错误；
D． 与浓盐酸反应： (浓) ，D 错误；
故选 A。
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7. 设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A. 足量 Cu 与 1 ml 稀硝酸反应转移电子数为
B. 0.1 ml HClO 分子中含有的 键的数目为
C. 1 ml 和 混合气体中含硫原子数为
D. 1 ml Cu 与足量浓硫酸反应转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu 与稀硝酸反应为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8 ml 稀硝酸参与反应时共转
移 6 ml 电子，因此 1 ml 稀硝酸反应转移电子数为 ，A 错误；
B． 分子中心原子是氧原子，不存在氢氯键，B 错误；
C．1 ml 和 混合气体中含有的 S 原子数为 ，C 错误；
D． 化合价升高到 价，1 ml Cu 与足量浓硫酸反应转移电子数为 ，D 正确；
故选 D。
8. 下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是
A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢气体溶解于水
C. 氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D. 锌片投入稀硫酸中产生气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，没有共价键的断裂和离子键的形成，只有共价键
（ ）的形成，A 错误；
B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键的断裂，B 错误；
C． 中既有共价键（HCl）的断裂，又有离子键的形成，C 正确；
D．锌片投入稀硫酸反应离子方程式： ，只有共价键（ ）的形成，D 错误；
故选 C。
9. 为回收利用含 的 废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法错误的是
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A. 萃取过程中放气的操作为
B. 可利用碘易升华的性质将 和 固体分离
C. 步骤Ⅰ中，发生反应的离子方程式为
D. 试剂 X 可用稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠
和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液 A，向溶液 A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶
液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，据此分析。
【详解】A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气时应将分液漏斗倒转，通过打开分液漏斗下口的活塞
进行，A 正确；
B． 加热易分解，冷却后又可生成 ， 加热时易升华，冷却后又生成 固体，不可利用碘
易升华的性质将 和 固体分离，B 错误；
C．步骤Ⅰ中， 和碳酸钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
子方程式为 ，C 正确；
D．由分析可知，向溶液 A 中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫
酸钠和碘，则试剂 X 可用硫酸，D 正确；
故答案选 B。
10. Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Z、Y、W 分别位于三个不同周期，
Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，Y、X、W 三种简单离子的
核外电子排布相同。由 Z、Y、X、W 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
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A. 简单氢化物的稳定性：
B. 该物质中不是所有原子均满足最外层 的稳定结构
C. 离子半径：YI
③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 Cl>C>Si
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si
A. 全部 B. ②③④ C. ②③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，图中没有加热，所以不能制取氯气，则不能实现实验目
的，①错误；
②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和 KI 反应生成
碘，氯气的氧化性大于碘，则非金属性 Cl＞I，②正确；
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③稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，由于 HCl 不是 Cl 的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性
Cl＞C；盐酸易挥发，石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳中含有 HCl，HCl 也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，
所以有硅酸沉淀生成，也不能说明非金属性 C＞Si，无法比较 C、Si 的非金属性强弱，③错误；
④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳
和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以非金属性：S＞C＞Si，④正确；
综上分析可知，只有②④符合题意，故答案为：D。
二、非选择题(本大题包括 4 小题)
15. 某小组验证活泼金属可以保护不活泼金属，防止不活泼金属腐蚀。
（1）甲同学将不同金属棒用导线连接后伸入稀硫酸中，图 1 的正极表面的现象___________。图 2 的负极
方程式为___________。
（2）乙同学完成了实验如图 3，发现 Fe 表面产生___________，认为 Zn 没有完全保护 Fe。
已知： 是检验 的灵敏试剂，反应为 (蓝色沉
淀)。
（3）丙同学查阅资料发现 可以直接氧化了 Fe 棒，认为乙同学实验设计有缺陷，丙同学设计了
新的方案___________(简述实验方案和现象)，证明 Zn 保护了 Fe．
（4）丁同学将镁和铝连接在电压传感器上再深入不同溶液中，得到电压和时间的关系，电解质溶液为稀硫
酸时如图 4，电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时如图 5.
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酸性条件下，___________做正极(填“Mg”或“Al”)，电极方程式为___________，说明 Mg 保护了 Al。
碱性条件下，前 70s 左右，___________(填序号)
a．Mg 保护了 Al b．Al 保护了 Mg
这段时间负极电极方程式为___________，电压变为负值后，负极电极方程式为___________。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2）蓝色沉淀
（3）
将 Zn 和 Fe 两个电极分别放入盛有稀硫酸的烧杯中，一段时间后，取出电极，向剩余溶液中滴加
溶液，未出现蓝色沉淀
（4） ①. Al ②. ③. a ④. ⑤.
【解析】
【小问 1 详解】
根据图 1，在稀硫酸中由 Zn 和 Fe 组成了原电池装置，由于金属性： ，则 Zn 电极为负极，发生的
电极反应式为： ，Fe 电极为正极，发生的电极反应式为： ，所以在正
极的电极表面有气泡产生；根据图 2，在稀硫酸中由 Cu 和 Fe 组成了原电池装置，由于金属性： ，
则 Fe 电极为负极，发生的电极反应式为： ，Cu 电极为正极，发生的电极反应式为：
。
【小问 2 详解】
根据图 3 可知，虽然 Zn 电极为负极，Fe 电极为正极应该被保护不被消耗，但由于 Zn 和 Fe 都非常活泼且
都直接浸泡在稀硫酸中，可能会导致有极少部分 Fe 会直接与稀硫酸反应 ，正极附
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近会产生 ，检验的方法为：当原电池工作一段时间后，在 Fe 电极附近滴加 ，如出现蓝色
沉淀，则证明发生了反应 (蓝色沉淀)，也就说明正极的 Fe 电极
未被 Zn 完全保护。
【小问 3 详解】
根据题意， 可以直接氧化了 Fe 棒，则应设计为 不与化 Fe 棒直接接触，丙同学设
计的新方案为：将 Zn 和 Fe 两个电极分别放入盛有稀硫酸的烧杯中，一段时间后，取出电极，向剩余溶液
中滴加 溶液，未出现蓝色沉淀。
【小问 4 详解】
在酸性环境中，将镁和铝连接形成原电池，由于金属性： ，则 Al 作正极，电极反应式为：
，说明 Mg 保护了 Al；在碱性环境中，将镁和铝连接形成原电池，由于金属性：
，Mg 先与水反应失去电子作负极，电极反应式为： ，此时 Al
作正极，可看作为：Mg 保护了 Al ；但生成 固体覆盖在 Mg 表面阻止 Mg 继续失去电子，同时
金属 Al 也能与 NaOH 溶液反应且反应逐渐加快，慢慢地正、负极发生了颠倒，在 70s 后，此时 Al 变为负
极，电极反应式为： ，Mg 作正极。
16. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列
问题：
Ⅰ．化学反应与热能
（1）常温常压下肼( )是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。
已知 中存在极性键和氮氮非极性键， 的电子式为___________。
（2）断裂 1 ml 化学键所需要的能量如下表所示。
中氧氧 化学键
键
能量/( ) a 498 946 391
与 反应生成 和 的有关能量变化如下图所示，回答
下列问题：
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① 与 反应生成 和 放出的能量为___________kJ。
② 与 断键吸收的能量为___________kJ。
③ ___________。
（3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 A、B 和 C：
能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”
或“C”)。
Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。
（4）①下列反应可设计成原电池的是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
②实验室设计肼氧燃料电池装置如下图所示，a、b 均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从___________
(填“A”或“B”)口通入。
③若肼氧燃料电池产物为氮气和水，试写出负极的电极反应式___________。
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【答案】（1） （2） ①. 523 ②. 2255 ③. 193
（3）AB （4） ①. BC ②. B ③.
【解析】
【小问 1 详解】
肼(N2H4)中 N 与 N 之间形成非极性键，N 与 H 之间形成极性键。N 原子最外层有 5 个电子，H 原子最外层
有 1 个电子，故 N2H4 的电子式为 。
【小问 2 详解】
①由图中数据可知，1ml N2H4(g)与 1ml O2(g)反应生成 1ml N2(g)和 2ml H2O(g)放出的能量为 523 kJ。
②1ml N2H4(g)与 1ml O2(g)断键吸收的能量为 2778-523=2255 kJ。
③1ml N2H4(g)断裂 1ml N-N 键和 4ml N-H 键，1ml O2(g)断 1 ml O=O 键，则 a+4×391+498=2255，a=193。
【小问 3 详解】
装置 A 可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断 “肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，若反应放
热，则红墨水液面左低右高，若反应吸热，则红墨水液面左高右低；
装置 B 可通过烧杯中是否产生气泡判断“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，若反应放热，导
管口有气泡产生，若反应吸热，则导管内有一段水柱；
装置 C 不能判断“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，因为通过长颈漏斗，具支试管内气体与
大气相通，不管反应是否放热或吸热，不会产生压强差，烧杯内没有明显现象；
故选 AB；
【小问 4 详解】
①A． 是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接
转化为电能，A 不符合题意；
B． 是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，
B 符合题意；
C． 是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接
转化为电能，C 符合题意；
D． 是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化
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为电能，D 不符合题意；
故选 BC。
②由图可知，电子从电极 a 流出，则电极 a 为负极，电极 b 为正极，氢氧燃料电池中负极通入肼，正极从 B
口通入 。
③肼氧燃料电池电池产物为氮气和水，则负极的电极反应式为：
。
17. 信息时代、AI 技术离不开硅元素
（1）自然界中硅均以___________态存在(填“游离”或“化合”)，工业中常有“沙滩到用户”的说法形容
硅的冶炼过程，制备粗硅的反应方程式为___________。
（2）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为___________。
（3）硅元素有亲氧性，自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子
是 如下图甲，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为___________，
图丁是无限链状结构，其中 ___________。
（4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。 遇水剧烈反应生成 、HCl 和另一种物质，写出该
反应的化学方程式：___________。
②假设每一轮次制备 1ml 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中 HCl 的利用率为 90%，反应Ⅱ中
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的利用率为 93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入 HCl 和 的物质的量之比是___________(最简
整数比)。
【答案】（1） ①. 化合 ②.
（2）
（3） ①. ②. 1:3
（4） ①. ②. 5:1
【解析】
【分析】工业上用粗硅提纯纯硅的流程为：将粗硅在 温度下与 HCl 发生反应 I 得到 和
，继续将 和 在 温度下发生反应Ⅱ生成纯硅，同时得到 HCl 可以循环使用，
据此分析解答。
【小问 1 详解】
在自然界中硅均以化合态存在；沙滩的沙子主要成分为 ，工业上将沙与焦炭混合高温加热可以制得粗
硅，具体反应的方程式为： 。
【小问 2 详解】
根据硫化硅的无限链状部分结构可知，每 1 个 Si 原子与 4 个 S 原子共用，而每个 S 原子只与 2 个 Si 原子共
用，则 Si 原子与 S 原子的个数比为 1:2，其化学式为： 。
【小问 3 详解】
根据 的结构图甲和图乙可知，丙可以看作为 2 个 通过共用 1 个 O 原子结合而成，该离子中含 2
个 Si 原子和 7 个 O 原子，则图丙的化学式为： ；按照图丙二连的结构 得到化学式
为： ，如进行三连： ，其化学式为： ，如进行四连：
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，其化学式为： ，可以发现每增加 1 个 Si 原子，有以下规律：
、 、 、 ，当形成无限链状结构时，假设此时 Si 原子个数为 n
个，则有其化学式为： ，最后可得无限链状结构时的 。
【小问 4 详解】
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。 遇水剧烈反应生成 、HCl 和另一种物质，在
中 H 元素为 价，根据元素守恒，则该反应的化学方程式：
；
②根据提纯的反应方程式：反应 I： ，反应Ⅱ：
，可以得到每制备 1ml 纯硅，需要 3mlHCl，由反应反应Ⅰ中 HCl
的利用率为 90%，则需要补充增加 ，循环生产中只产生 ，但 的利用率为
93.75%，因此需增加 ，所以补充投入 HCl 和 的物质的量之比为
。
18. 短周期元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，W 原子次外层电子数比最外层电子数多 2 个，X 与 R
同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：
N X Y Z
原子半径
75 71 186 143 /pm
主要化合价 ；
请回答下列问题：
（1）W 元素在元素周期表中的位置为___________。
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（2）W、R 元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解
释原因___________。
（3）Y 元素原子与氧原子按照个数比 1:1 形成的化合物电子式为___________，写出将该化合物投入水中后
发生的离子方程式___________。
（4）用砂纸仔细打磨 Z 单质后称取两份，质量均为 1.8 g，将其中一份迅速放入 100 mL 2 ml/L 的 Y 元素
最高价氧化物对应水化物的溶液中，另一份在空气中放置一段时间后再放入等体积的相同溶液中，下列说
法正确的是___________(填字母)。
a．未经放置的 Z 单质放入溶液后迅速产生气泡，放置后的 Z 单质放入溶液一段时间后产生气泡
b．两溶液中有相同体积的气体生成
c．未经放置的 Z 单质放入该溶液中产生的气体与放入 100 mL 2 ml/L 的 R 元素氢化物水溶液中产生的气体
体积相同
（5）化合物 可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。 与 反应生成两种单
质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。收集 参与反
应后生成的黄绿色气体单质继续与铁丝反应，消耗铁丝的质量为___________。
【答案】（1）第三周期第ⅥA 族
（2） ①. ②. 同一周期元素，电子层数相同，随核电荷数增大，原子半径减小，得电子能
力强，元素的非金属性增强
（3） ①. ②.
（4）ac （5） ①. ②. 5.6 g
【解析】
【分析】W 原子次外层电子数比最外层电子数多 2 个，因此 W 是 S；则 R 是 Cl；X 与 R 同主族，X 原子
半径比 N 小，化合价-1 ，X 是 F；Y 的原子序数比 X 大，化合价+1 ， 典型碱金属，Y 为金属 Na；Z 的原
子半径比 Y 小，化合价+3 ，是 Al，综上所述：X 是 F、Y 是 Na、Z 是 Al、W 是 S、R 是 Cl，据此解题。
【小问 1 详解】
W 为 S，原子序数 16，位于周期表第三周期第ⅥA 族。
【小问 2 详解】
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同一周期元素，电子层数相同，随核电荷数增大，原
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子半径减小，得电子能力增强，元素的非金属性增强，Cl 非金属性强于 S，即酸性 > 。
【小问 3 详解】
Na 与 O 按 1:1 形成过氧化钠 ，为离子化合物，电子式为： ；过氧化钠与水反应
生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 。
【小问 4 详解】
， ：
a．放置后的 Al 表面生成 氧化膜， 先与 NaOH 反应（无气泡），之后 Al 与 NaOH 反应才产生
气泡，未放置的 Al 直接与 NaOH 反应迅速产生气泡，a 正确；
b．放置后部分 Al 被氧化为 ，Al 单质物质的量减少，生成氢气体积更小，b 错误；
c．Al 与 NaOH 反应，Al 完全反应，生成 n(H2)=0.1 ml；Al 与 0.2 ml HCl 反应，恰好完全反应，也生成
0.1 ml H2，体积相同，c 正确；
故答案为：ac。
【小问 5 详解】
RX3 为 ClF3，黄绿色单质为 ，另一种单质为 ，氢化物为 HF，反应方程式为
；根据反应方程式 可知，0.3 ml ClF3 反应生成
0.15 ml Cl2， 与 Fe 反应生成 ，根据反应方程式 可知，0.15ml 消耗
0.1 ml Fe，质量为 0.1ml×56g/ml=5.6 g。