2025-2026学年铜陵市中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年铜陵市中考化学猜题卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下图实验所得出的结论不正确的是，属于描述化学性质的表述是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是（ ）
A．碳原子核外电子数为12
B．X表示N2
C．氧原子的中子数一定是8
D．三种元素原子的核外电子层数相同
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．铜片放入盐酸中有气泡产生B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
C．铁在空气中燃烧火星四射D．紫色石蕊试液使盐酸变红
3．下列实验操作正确的是
A．称量 5.3 克蔗糖B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
4．关于 NH4NO3 的分析正确的是
A．名称：销酸氨B．摩尔质量：80g
C．含有两种原子团D．该物质中氮元素的化合价相同
5．下图实验所得出的结论不正确的是
A．实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一
B．实验②：证明铁生锈必须有氧气参与
C．实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大
D．实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大
6．属于描述化学性质的表述是
A．液态氧气是淡蓝色液体
B．氧气能跟许多物质发生化学反应
C．水加热可变成水蒸气
D．高锰酸钾是紫黑色固体
7．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
8．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是( )
A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
B．该物质含有三种非金属
C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1
D．该物质能被皮肤少量吸收
9．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（ ）
A．口腔（6.5～7.5）B．胃酸（1.0～3.0）
C．小肠（7.8～8.4）D．血液（7.34～7.45）
10．硼烯（ Brphene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是
A．硼原子的核电荷数为5
B．硼元素属于金属元素
C．硼的相对原子质量为10.81 g
D．硼原子核外有5个中子
11．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．SO2B．H2SO4C．H2SD．H2O2
12．为减缓化学反应速率，下列做法合理的是
A．面团发酵时放在温热处B．在食品密封包装时充入氮气
C．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
A不可能是______(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
14．化学是从分子、原子的角度研究物质。请根据如图所示的原子结构示意图
回答以下问题：属于金属元素的原子有_____（写元素名称）。如图中X的值为_____；其中具有相对稳定结构原子的元素是_____（填元素符号）质子数为12与质子数为17的元素的原子，组成化合物的化学式为_____，构成此物质的阴离子的符号为_____。碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。其相对原子质量为_____，其元素为+2价的氧化物的化学式为_____。
15．根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图中x的值是_______。
（2）属于同种元素的微粒是_______（填字母代号）。
16．填表：
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列图示实验装置回答问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称:①______________②______________。
(2)用B装置制取氧气，反应的化学方程式是______________；与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是______________(写一点即可)
(3)将BCD连接制取并收集氧气，判断C中氧气已收集满的现象是______________。
(4)按E和F装置进行实验(在水中将试管的胶塞取下)，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是______________。
18．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。
（1）实验考查时，需要配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是_____。
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。
①氢氧化钠固体不纯 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数
（3）如图所示，某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像。滴加的顺序有两种：
①是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中；
②是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
据图像分析你认为是_____（填“①”或“②”）。
某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请写出产生气泡时，发生反应的化学方程式：_____。c点时溶液中的微粒有_____（用符号表示）。
（4）某已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图是某种加钙食盐包装标签上的部分内容。请仔细阅读后回答以下问题：
为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是____________。为了测定此盐中的碳酸钙含量，取50 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.66 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数____________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、由图可知，碳元素的质子数是6，故碳原子核外电子数为6，故错误；
B、X表示的是氮元素，故用N表示，故错误；
C、氧原子的质子数一定是8，中子数不一定是8，故错误；
D、C、N、O三种元素原子的核外电子层数都是2层，都是第二周期元素，故正确。故选D。
2、B
【解析】
A、铜金属活动性在H后面，不能和盐酸反应，错误；
B、在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣，因为硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质，正确；
C、铁在空气中不能燃烧，错误；
D、石蕊试液不能使盐酸变色，盐酸能使石蕊试液变红色，错误。故选B。
3、D
【解析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
4、C
【解析】
A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/ml，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
5、A
【解析】
A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验③：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。
6、B
【解析】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；
C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。
故选B。
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
7、D
【解析】
A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选D。
8、D
【解析】
A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；
B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；
C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；
D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。
故选D。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
9、C
【解析】
解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，
B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。
C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。
D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。
故选：C。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。
10、A
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5，符合题意；
B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼的相对原子质量为10.81，不符合题意；
D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有5个电子，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。
11、B
【解析】
根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。
推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
12、B
【解析】
试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．
考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、c Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”) 3
【解析】
（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。
14、镁 10 Ne MgCl1 Cl- 11.01 CO
【解析】
（1）属于金属元素的原子为镁。
（1）当质子数=核外电子数，为原子，X=1+8=10；氖元素原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，为相对稳定结构。
（3）11号元素与17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素和氯元素分别显+1价、-1价，其化合物的化学式为：MgCl1．构成此物质的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-。
（4）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为11.01；氧元素化合价为-1价，故碳元素为+1价的氧化物的化学式为CO。
15、9 CD
【解析】
本题主要考察核外电子排布的相关知识
【详解】
（1）质子数=核外电子数，x=2+7=9
（2）质子数相同属于同一元素，C和D质子数相同，属于同种元素的微粒
熟悉原子结构以及核外电子排布规律
16、有蓝色沉淀生成 用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等 固体由蓝色变为黑色
【解析】
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，发生反应：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色固体，所以现象为：有蓝色沉淀生成；加热反应后生成的物质会发生反应：Cu(OH)2CuO+H2O，给物质加热时的注意事项为：用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等；CuO 为黑色固体，故实验现象为固体由蓝色变为黑色。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、试管 锥形瓶 2H2O2 2H2O+O2↑ 不需要加热，操作简单、安全等（合理即可） 蜡烛剧烈燃烧或蜡烛燃烧更加剧烈 氧气可用排水法收集，二氧化碳则不能（合理即可）
【解析】
（1）仪器①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是操作简便、安全，无需加热；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；不需要加热（或操作简单、安全等）（合理即可）；
（3）将BCD连接制取并收集氧气，若观察到蜡烛剧烈燃烧，则说明C中氧气已收集满；故填：蜡烛剧烈燃烧（或蜡烛燃烧更加剧烈）；
（4）按E和F装置进行实验（在水中将胶塞取下），会观察到E试管中液面几乎没有变化，而F试管中液面上升，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以；故填：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以。
18、量筒、胶头滴管 ①③ ② 11.7g
【解析】
所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大；
氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是量筒、胶头滴管。
（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大，氢氧化钠固体不纯，导致氢氧化钠质量偏小，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液质量分数，量取水时，仰视读数，导致水的体积偏大，故选①③。
（3）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH>7，为碱性溶液，所以该曲线反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选②；
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为；
c点溶液的pH值小于7，盐酸过量，故c点时溶液中的微粒有。
（4）无论是氢氧化钠，还是碳酸钠，与稀盐酸反应都会生成氯化钠，由质量守恒定律可知，反应前后氯元素的质量不变。100g 7.3%的盐酸中所含氯化氢的质量为，其中氯元素的质量为，含7.1g氯元素需要氯化钠的质量为。
由质量守恒定律可知，反应前后氯元素的质量不变，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、食醋3%
【解析】(1)碳酸钙能与食醋反应产生二氧化碳气体而冒气泡。(2)设此加钙食盐中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.66 g
=，解得x =1.5g
此加钙食盐中碳酸钙的质量分数:×100%=3%
点睛:根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步一定要仔细检查。
实验内容
操作注意事项
现象
往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上
_____
加热上述反应后生成的物质
_____
_____