2025-2026学年福建省宁德市中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年福建省宁德市中考化学仿真试卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列过程中发生了化学变化的是，某一无色溶液具有如下性质等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮的相对分子质量为30g
B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（ ）
A．4.6B．4.4gC．2.8gD．5.6g
3．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，其图像关系如下图所示，横坐标为加入稀硫酸的质量，则下图中纵坐标应为（）
A．溶液中水的质量
B．溶液中沉淀的质量
C．溶液中钡离子的数目
D．溶液中氢氧化钡的溶质质量分数
4．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
5．为打赢“蓝天白云保卫战”，某地的下列做法不合理的是
A．将垃圾进行集中处理
B．大力发展火力发电，缓解用电需求
C．秸秆用药物腐败还田
D．关停或搬迁环境污染型企业
6．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ）
A．172B．108C．70D．27
7．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．石墨在一定条件下转化为金刚石
C．用洗涤剂去除油污D．石油的分馏
8．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸
9．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是
A．稀硫酸
B．蒸馏水
C．硝酸钾溶液
D．氯化镁溶液
11．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
12．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)三种物质中,_____(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量甲_____乙(填“>”“ 降温结晶 乙>甲>丙
【解析】
（1）气体溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填：丙。
（2）在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填：>。
（3）若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填：降温结晶。
（4）由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲>乙>丙，降温至t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，乙的溶解度最大，则溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
14、乙 c 乙、丙、甲 7.5 AB 加速溶解 2.5
【解析】
（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；
（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲；
（4）配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g。
15、⑴碱(1分)
(2)溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分)
【解析】
(1)②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；(2)根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；(3)考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]。
16、元素 夜盲症 乳化 铝可和多余的醋酸发生化学反应
【解析】
(1)锌、钙、硒是对所有锌、钙、硒原子的总称，即指元素，而不是原子，也不是单质．故指的是元素；
(2)缺乏维生素A会引起会引起夜盲症；
(3)洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
(4)铝壶中的水垢能够能与醋酸反应，所以可以用厨房中的食醋除去水垢。水垢和醋酸反应后，醋酸和铝反应生成醋酸铝和氢气，从而对铝壶有所损伤，所以时间不宜过长。
故答案为：(1)元素；
(2)夜盲症；
(3)乳化；
(4)铝可和多余的醋酸发生化学反应。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④ Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
铁生锈是铁和水、氧气充分接触反应的结果，二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【详解】
(1)实验B气密性更好，在实验过程中不需要打开塞子，装置始终密封。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是b，这是因为b处的铁和水、氧气充分接触。
(3)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。二氧化碳不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色；二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红；二氧化碳的密度比空气的大，则④比①先变红。
(4)①、铜和银的活动性都位于H后，所以铜和银都不与稀H2SO4反应，无法比较二者的活动性，故不正确；
②、铜和银的活动性都位于Fe后，所以铜和银都不与FeSO4溶液反应，无法比较二者的活动性，故不正确；
③、Cu(NO3)2不与银反应，说明铜的活动性比银强，但是硝酸铜溶液是蓝色的，故错误；
④、铜都比银强，都能与硝酸银发生置换反应，说明铜的活动性比银强，故正确；
故选④。
铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
18、2KClO32KCl+3O2↑ 氧气的密度比空气大 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B AGE
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】
(1)用A装置试管口没有棉花，制取氧气用氯酸钾，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为。D装置是向上排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，故用D装置收集。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳为固液不加热装置，选用的发生装置是B。
(2)实验室制取氨气的反应原理是
要制取氨气，为固体和固体加热装置，故选A装置，氨气易溶于水，密度比空气小，收集氨气选用E装置，干燥的选用碱性干燥剂，选用G装置，故所选装置正确的连接顺序是AGE。
氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、10g 7.3% 10.5%
【解析】
（1）已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，前三次加入盐酸后每次固体都减少3g，说明每次反应掉碳酸钙3g，第四次加入盐酸，固体只减少1g，说明剩余2g是杂质，所以12g样品中含碳酸钙的质量为12g-2g=10g；
（2） 设参加反应稀盐酸的溶质质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，


x=7.3g y=11.1g z=4.4g
由表格中数据可知刚好完全反应需要盐酸的质量为100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%；
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
物 质
选用试剂(过量)
操作方法
A
铜粉(CuO)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
B
CaO（CaCO3）
水
加水溶解、过滤
C
铁粉 （锌粉）
FeSO4
加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液(CuSO4)
锌粉
加入锌粉充分反应后过滤
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2