2025-2026学年海南省三亚市中考联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年海南省三亚市中考联考化学试卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验基本操作正确的是，分类是学习和研究化学的常用方法，酒精监测仪中的反应原理为等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列事例属于化学变化的是（ ）
A．金属拉成丝B．盐酸除铁锈C．空气液化D．石油分馏
2．下列变化属于物理变化的是
A．冰山融化B．钢铁生锈C．酸雨侵蚀D．煤的干馏
3．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ）
A．熔点高B．良好的导电性
C．硬度大D．银白色的光泽
4．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯D．放入块状固体
5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中错误的是
A．合成材料：塑料、橡胶、合成纤维
B．微量元素：Fe、I、Cu
C．单质：水银、液氦、硫磺
D．有机物：乙醇、尿素、蔗糖
6．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ="==2" Cr2(SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
8．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。下列有关说法中错误的是（）
A．红磷燃烧可除去其中的氧气
B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5
C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶
D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少
9．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
10．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图为某反应的微观示意图。写出图中相对分子质量最大的物质的化学式_____，物质丁常用作燃料，其优点是_____（答出一条即可）；在该反应中参加反应的甲物质与生成的丙物质的分子个数比为_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．解决“白色污染”的措施有（答两点）_____、_____。
14．节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。化学在“节能减排”中发挥着重要的作用。CNG(压缩天然气)公交车是我市正在推广的单燃料公交车，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分甲烷(化学式为CH4)完全燃烧的化学方程式___。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该气体的化学式___。人类的发展离不开能源。目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料。而化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的新能源，是人类面临的重要课题。氢能被誉为未来最理想的能源，请从环境保护角度写出氢气燃烧具有的优点___。济南PM2.5自动监测工作在全市全面展开。农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预。植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是___反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”之一)。下列做法中，与“节能减排”不相符的是___。
A 植树种花，扩大绿地面积 B 推广使用一次性木筷和纸杯
C 增强室内采光，减少照明用电 D 发展快速公交，减少私车出行
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；C组实验中发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。
16．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、空气液化只是空气的状态发生了变化，属于物理变化，选项错误；
D、石油分馏是利用混合物中各成分的沸点不同来分离，得到汽油等，是分离物质的过程，属于物理变化，选项错误，故选B。
物理变化与化学变化的区别是有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2、A
【解析】
A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；
B、 钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；
C、 酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；
D、 煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。
3、B
【解析】
A．不是所有的金属熔点都很髙，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；
B．金属具有良好的导电性，故B正确；
C．不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故C错误；
D．金属不同，金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故D错误。
故选：B。
4、B
【解析】
试题分析：A选项稀释浓硫酸时，要酸入水且用玻璃棒搅拌；B选项检验装置的气密性，利用热胀冷缩的原理是正确的操作；C选项点燃酒精灯用火柴点燃；D选项试管中加入块状固体，试管要平放；故答案选择B
考点：基本操作
5、A
【解析】
A、塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料，天然橡胶属于天然有机高分子材料，符合题意；
B、Fe、I、Cu都属于微量元素，不符合题意；
C、水银、液氦、硫磺，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、乙醇、尿素、蔗糖都是含碳化合物，属于有机物，不符合题意。
故选A。
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。
6、A
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．
故选A．
7、B
【解析】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。
点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。
8、C
【解析】
A、红磷燃烧，可除去其中的氧气，不符合题意；
B、瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5，不符合题意；
C、实验中要将点燃的红磷迅速伸入集气瓶，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，符合题意；
D、如果没有冷却到室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致进水偏少，不符合题意。故选C。
在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
9、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线
10、C
【解析】
试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C
考点：实验方案的设计及评价
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO生成物是水，无污染1：1
【解析】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
上述所涉及的物质分别是：CH4、H2O、CO、H2，相对分子质量分别是：16、18、28、2，所以相对分子质量最大的物质的化学式CO，物质丁常用作燃料，其优点是生成物是水无污染等；由方程式可知，在该反应中参加反应的甲物质与生成的丙物质的分子个数比为1：1。
明确每个模型表示的化学意义，是解决这类题目的关键。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．
【解析】
（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g
设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x


x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳
设样品中的碳酸钙的质量为y


y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、减少使用不必要的塑料制品；使用一些新型的可降解塑料 重复使用某些塑料制品；回收各种废弃塑料。（回答其中两条，合理即可）
【解析】
要解决白色污染，比较好的办法目前有以下几个方面：①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；②使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；③重复使用某些塑料制品；④回收废旧塑料等。
故答案为减少使用不必要的塑料制品；使用一些新型的可降解塑料；重复使用某些塑料制品；回收各种废弃塑料。（回答其中两条，合理即可）。
14、CH4+2O2CO2+2H2O N2 燃烧产物是水，无污染 氧化 B
【解析】
(1)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；
(3)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；
(4)秸秆燃烧需要氧气支持燃烧，故发生的反应主要是氧化反应；
(5)A、植树种花，扩大绿地面积，有利于保护环境，故A符合节能减排；
B、推广使用一次性木筷和纸杯，不符合节能减排，故B不符合节能减排；
C、增强室内采光，减少照明用电，节约电能，故C符合节能减排；
D、发展快速公交，减少私车出行，节约能源，减少汽车尾气，故D符合节能减排。
故选B。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、B、C、D Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH BaSO4 Na+、H+、Ca2+ OH﹣、CO32﹣ 无明显现象 污染地下水
【解析】
（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；
[分析讨论]（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH﹣、CO32﹣；
（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；
[拓展延伸]由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；
故答案为（1）B、C、D； （2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]BaSO4；
[分析讨论]（1）Na+、H+、Ca2+；OH﹣、CO32﹣（2）无明显现象；
[拓展延伸]污染地下水；
鉴别物质时，出现两种不同的现象表示能够鉴别，碳酸盐的常见沉淀都能溶解在酸中，而硫酸钡不溶于稀硝酸。
16、加快放热Fe2O3·xH2O1g铁粉、10滴水20.5%
【解析】
(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率，故填：加快。
(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程，故填：放热。
(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O，故填：Fe2O3·xH2O。
(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水，故填：1g铁粉、10滴水。
(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：×100%≈20.5%，故填：20.5%。
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究分子的运动
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应