2025-2026学年新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

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2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．近年来世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理。采取的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降。合理的处理顺序是
A．①②③④B．②④③①
C．④③②①D．③②④①
2．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
3．下列用数轴表示的化学知识不正确的是()
A．
B．
C．
D．
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
5．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是
A．钠离子：Na+1B．4个氢原子：4H
C．2个氮分子：2ND．氧化铝：AlO
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（ ）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
8．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质
C．参加反应的和的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
9．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
10．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素
B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
11．化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
12．下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A．Al3+——铝离子 B．2K——2个钾元素
C．F2——2个氟原子 D．2SO3——3个二氧化硫分子
13．下列对微粒的描述中，不正确的是：
A．易失去电子B．阳离子
C．易形成阴离子 D．化学性质稳定
14．下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．用苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
B．用铁桶盛装硫酸铜溶液： 置换反应
C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 复分解反应
D．工业制二氧化碳： 分解反应
15．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥
D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16． (1)图1是几种物质的微观示意图,据图回答:
写出B图中物质的化学式_____;C图中一共有_____种分子。
(2)在一定的条件下,图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示,则 ? 表示的物质的化学式是_________。该反应属于哪一基本反应类型__________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH
将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。回收物甲是_______(填化学式)。滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
A．8.7g B．11.5g C．12.8g D．28.4g
18．（8分）某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：_______； 写出图中B点对应的物质化学式：______，它对应的物质类别是：_____；浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出氨气中氮元素化合价：_______；氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气发生化合反应生成氨气。有3g氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？（请用化学方程式计算，并在答题卷上写出计算过程） _______
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究
①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。
实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③___________________。从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。
实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到___________________，则猜想②正确。
实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→_____→_____；点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。
现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；
B 中反应的化学方程式为_______________________________________________；
反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是________________________；用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜
资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
反思与评价：步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________。溶液 A 中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一___________方案二(选填“＞、=、＜”)。
(4)方案二优于方案一的理由是：____________________________________(答一点)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，合理的处理顺序是自然沉降、过滤、消毒、煮沸。故选C。
2、D
【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．
A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．
故选D．
3、A
【解析】
A、金属的化学性质越稳定，金属就越早被使用，所以，符合题意；
B、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水，吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，所以，不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，二氧化碳的体积分数为0.03%，所以，不符合题意。故选A。
4、C
【解析】
A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误；
B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，故选项说法错误；
C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故选项解释正确；
D、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。
故选C。
5、B
【解析】
A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。
点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。
6、D
【解析】
A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；
D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。
7、B
【解析】
若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选B。
8、B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
【详解】
A．由化学方程式可知，该反应中涉及到四种物质，故错误；
B．表示的是金属镁，是由原子构成的单质，故正确；
C．由化学方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是2：1，故错误；
D．反应中，镁元素由0价变成+2价；碳元素由+4价变成0价，故错误。
故选：B。
9、B
【解析】
A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。
10、A
【解析】
A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；
C、质子数=原子序数=80，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。
11、C
【解析】
A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项正确，但不符合题意。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体；故选项错误，但符合题意。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
注意区分：实验现象与实验结论
12、A
【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。
13、B
【解析】
A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；
B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；
C.易得到2个电子形成阴离子，正确；
D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。故选B。
14、D
【解析】
A、医疗上用小苏打质量胃酸过多，而不是苏打，该选项不正确；
B、不能用铁桶装硫酸铜，故错误；
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应不是复分解反应，故错误；
D、工业上用高温煅烧碳酸钙制取二氧化碳，该反应的方程式正确，该反应属于分解反应，故正确。故选D。
15、D
【解析】
A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故正确；
C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应，故错误。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、NH3 3 N2 置换反应
【解析】
A表示3个氧分子、B表示3个氨分子、C表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子的混合物；
【详解】
（1）B图表示氨气，化学式：NH3；C图表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子，共有3中分子；
（2）在一定的条件下,氧气和氨气恰好完全反应生成说和氮气：则 ? 表示的物质是氮气，化学式是：N2。4NH3＋3O26H2O＋2N2该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、溶液由墨绿色变为紫红色 MnO2 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受热分解 B
【解析】
（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液会逐渐变为紫红色，故填溶液由墨绿色变为紫红色。
（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是MnO2，故填MnO2。
（3）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解，故填KMnO4受热分解。
（5）设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，
316:87=31.6g:x x=8.7g
316:197=31.6g:y y=19.7g
设生成的锰酸钾与水反应生成的二氧化锰的质量为z
591:87=19.7g:z
z=2.9g
回收物甲(MnO2)的质量为8.7g+2.9g=11.5g，故填B。
18、NO2 N2 单质 （只写化合价不给分） 17g
【解析】
（1）A 点氮元素的化合价为+4价，所以对应的物质为二氧化氮，大气污染物之一，化学式NO2；
（2）B 点氮元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，所以B 点对应的物质为氮气，化学式N2，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及氢元素的化合价为+1价，所以NH3中氮元素的化合价为-3价，故NH3中氮元素化合价：；
（4）设理论上生成氨气的质量为 x


x=17g
答：理论上生成氨气的质量为 17g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、碳粉和氧化铜的混合物黑色固体全部溶解形成蓝色溶液CBCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰CuO+COCu+CO2H+、SO42﹣、Cu2+=对环境污染小、节约能源等
【解析】
（一）：探究过程：
（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜的混合物；
（2）若猜想②正确，黑色固体中只有氧化铜，没有碳，氧化铜与硫酸在加热时生成了可溶解的氯化铜和水。取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，则猜想②正确；
实验步骤：
（2）根据质量守恒定律，反应生成气体可能有水和二氧化碳，关闭活塞，连接装置时，应该先检验水，后检验二氧化碳，因此其连接顺序为A→C→B；
（3）根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水，则A中玻璃管内碱式碳酸铜分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；B中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
反思与评价：
本实验是检验碱式碳酸铜分解产物，空气中的水和二氧化碳对实验有干扰。碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此A装置中U形管内碱石灰的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰；
（二）反思与评价：
（1）步骤Ⅱ中氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（2）废铜屑中的碱式碳酸铜与硫酸发生了：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A中存在生成硫酸铜和过量的硫酸，溶液A中存在的主要离子有氢离子、硫酸根离子和铜离子，符号分别是：H+、SO42﹣、Cu2+；
（3）理论上两种方案获得铜的质量比较：根据化学反应和质量守恒定律可知，由于都没有铜元素的损失，因此生成的铜的质量是方案一等于方案二；
（4）方案二的化学反应是在常温下进行，方案一的化学反应是在加热和高温下进行。方案二优于方案一的理由是对环境污染小、节约能源等。