太原市2025-2026学年高三下第一次测试化学试题（含答案解析）

这是一份太原市2025-2026学年高三下第一次测试化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△Hc
B．e的氧化物的水化物为强酸
C．化合物A为共价化合物
D．元素非金属性强弱cr(Z)>r(Y)>r(X)
B．最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C．W形成的含氧酸是强酸
D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电
15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
16、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D．元素Z的含氧酸具有强氧化性
17、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
18、已知：。下列关于（b）、（d）、（p）的说法不正确的是
A．有机物可由2分子b反应生成
B．b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
C．b、q、p均可与乙烯发生反应
D．p的二氯代物有五种
19、已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
下列说法正确的是
A．时，开始内的平均反应速率
B．反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C．反应达到平衡时，放出的热量为
D．时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小
20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是
A．原子半径:W>XB．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
21、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。
4
下列说法错误的是
A．该电池工作原理为VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O
B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动
C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色
D．电池无论是负载还是储能，每转移1 ml电子，均消耗1 ml氧化剂
22、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10ml/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10ml/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-
B．C 点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：
已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。
（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。
（3）I→K的化学方程式为___。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。
（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。
24、（12分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmlW与足量NaOH溶液反应，能消耗2mlNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。
25、（12分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。
（1）A中发生反应的离子方程式是_________。
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。
（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。
（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。
26、（10分）一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A． B． C． D．
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1ml·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2ml·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)
27、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000ml•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000ml•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
28、（14分）非索非那定（H）是一种重要的抗过敏药，可采用如图路线合成：
已知：Ph-代表苯基；

请回答
（1）A的名称为____；F→C的反应类型为____。
（2）E的分子式为____；H中含氧官能团的名称为____。
（3）实验室检验B中官能团所用的试剂为____。
（4）E→F的化学方程式为___。
（5）D水解后得到物质W（）则同时满足下列条件的W的同分异构体有___种；
其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为____。
i．苯环上有两个取代基
ⅱ．能与FcC1溶液发生显色反应
iii．能发生银镜反应
（6）新戊酸（）可用于生产香料，设计由乙烯为起始原料制备新皮酸的合成路线____（无机试剂任选）。
29、（10分）化合物G(盐酸阿扎司琼，Azasetrnhydrchchride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G的合成路线设计如图：
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称为__。
（2）A生成B、B生成C的反应类型分别为__、__，D的分子式为__。
（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是__(填字母序号)。
（4）E生成F的第一步反应的化学方程式为__。
（5）X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式__。
①含有苯环，且苯环上有4个取代基；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；
③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。
（6）以和(CH3O)2CO为原料制备，写出合成路线：__(无机试剂和有机溶剂任选)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；
B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；
C. 催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；
D. 合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；
答案选C。
2、B
【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。
点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。
3、C
【解析】
A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；
B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3和CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要成分，故B不选；
C. 髙锰酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；
D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。
故选C。
4、D
【解析】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；
B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;
D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则 与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故D正确；
答案选D。
5、D
【解析】
由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。
注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。
6、D
【解析】
甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；
A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；
B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；
C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；
D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25 ml氧气时，则转移n(e-)=0.25ml×4=1ml电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=ml×64g/ml=32g，D错误；
故答案是D。
7、B
【解析】
A.向溶液中滴入稀盐酸，溶液中的、、发生氧化还原反应生成，溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；
C.向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的溶液相当于加入过量强酸，氢氧化铝溶解，故不选C；
D.与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。
答案：B。
易错选项A，注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。
8、C
【解析】
A. a极发生H2-2e－=2H＋，X膜为选择性阳离子交换膜，让H＋进入中间，故A正确；
B. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；
C. 氧元素由0价变成-1价，每生成1 ml H2O2电极上流过2 ml e－，故C错误；
D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正确；
故选C。
9、B
【解析】
A.根据 的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；
B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；
C. 的一氯代物有、，共2种，故B正确；
D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；
选B。
10、D
【解析】
A．根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2＞T1，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，故A错误；
B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2ml，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1ml，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则=，平衡时k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知==，则==，故C错误；
D．T2K时平衡体系中再充入1mlSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，增大，故D正确；
答案选D。
11、B
【解析】
pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa）。
【详解】
A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9ml/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5ml/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；
C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故C错误；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。
12、C
【解析】
A．中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：H，故A错误；
B．钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[H]一，故C正确；
D．氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D错误；
故选C。
13、A
【解析】
A和氢氧化钠溶液反应生成B和C，C为气体，C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为Al元素，e为S元素，据此分析解答。
【详解】
A．b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b＞c，故A正确；
B．e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；
C．A为NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故C错误；
D．c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c＞e，故D错误；
答案选A。
14、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。
【详解】
A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；
C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；
D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。
答案选D。
15、D
【解析】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
16、D
【解析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。
A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；
B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；
C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；
D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；
故合理选项是D。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
17、D
【解析】
根据题干信息和图示转换进行判断。
【详解】
A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；
B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；
C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；
D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；
答案选D。
18、D
【解析】
A. 根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确；
B. b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C. 根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确；
D. p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是3种、1种，故D错误；
故选D。
19、B
【解析】
A. 时，开始10min内甲醇的平均速率-1·min-1，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08ml·L-1·min-1，故A错误；
B. 两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1，故B正确；
C. 反应达到平衡时，放出的热量为kJ，故C错误；
D. 时，若容器的容积压缩到原来的，依据压强与反应速率的关系，则v增大，v增大，故D错误。
故选B。
20、D
【解析】
W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。
【详解】
A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W