四川省巴中市2026年高三下第一次测试化学试题（含答案解析）

这是一份四川省巴中市2026年高三下第一次测试化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将100mL1L•ml-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）
A．减小、减小B．增大、减小C．增大、增大D．减小、增大
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 ml·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA
B．1 ml Fe在1 ml Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
3、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
下列说法不正确的是
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
5、下列事实能用元素周期律解释的是
A．沸点：H2O>H2Se>H2SB．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3
6、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是
A．钠B．镁C．铝D．铁
7、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A．AB．BC．CD．D
8、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（ ）
A．氯化氢溶于水B．铁熔化C．干冰升华D．氯化钠溶于水
9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
10、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5
11、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B．钠与氧气的反应
C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中
12、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 ml电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
13、80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 ml N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·ml﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 ml·L－1·s－1
C．100s时再通入0.40 ml N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
14、25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-)B．溶液的导电性: a < b
C．稀释前，c(HX) > 0.01ml/LD．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3
15、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的( )
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。
（2）A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________，H的分子式为______。
（3）反应E→F的化学方程式为______。
（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。
（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。
（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。
18、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____
19、I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。
(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。
(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。
II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：
(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 ml/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 ml/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。
20、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。
A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
（4）装置的连接顺序应为_______→D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。
21、微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：
（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。
（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A． B．
C． D．
（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。
（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。
（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。
（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
将l00ml 1ml/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，则溶液中c（CO32-）减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大；
故选D。
2、C
【解析】
A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 ml·L－1，即小于NA，A项错误；
B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 ml Cl2参与反应转移2 ml电子，B项错误；
C. 32g O2的物质的量为=1ml，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；
D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；
答案选C。
与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/ml的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
3、C
【解析】
A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B. 反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正确；C.由已知 b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。
4、D
【解析】
A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；
B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；
C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；
D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；
答案选D。
5、D
【解析】
A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；
B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；
卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。
答案选D。
6、D
【解析】
假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)==0.25ml，根据方程式知，n(R)=n(H2)=0.25ml，则R的平均摩尔质量===48g/ml，混合物中金属的摩尔质量应该有大于48g/ml和小于48g/ml的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/ml＜48g/ml，镁的摩尔质量为24g/ml＜48g/ml，如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/ml＜48g/ml，Fe的摩尔质量为56g/ml＞48g/ml，其中小于48g/ml的有三种，而大于48g/ml只有铁，所以一定含有Fe，故选D。
解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平均电子摩尔质量=24g/ml，其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/ml、12g/ml、9g/ml、28g/ml。
7、B
【解析】
A. 反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；
C. 根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；
故合理选项是B。
8、D
【解析】
A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；
B．铁熔化破坏金属键，故B错误；
C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；
D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；
故选：D。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。
9、C
【解析】
A．催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；
B．反应物能量高于生成物，为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B错误；
C．不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；
D．催化剂不改变反应的始终态，焓变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；
故选C。
10、B
【解析】
把铝粉和某铁氧化物xFeO•yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，设氢气物质的量分别为5ml、7ml，
根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5ml，n(Al)=7ml× =ml，
假设x ml FeO、y ml Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由电子转移守恒,可得：2x+2y×3=×3解得x=1，y=2，
故x:y=1:2，
故选：B。
11、C
【解析】A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。
12、B
【解析】
A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5ml，Fe由+3价变为+2价，转移 ml电子，选项B错误；
C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，选项C正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。
答案选B。
13、D
【解析】
A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．根据计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；
C. 100 s 时再通入0.40 ml N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；
D. 80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 ml/L×1 L=0.3 ml，结合热化学方程式计算吸收的热量。
【详解】
A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；
B. 20∼40s内，，则，B项错误；
C. 100 s时再通入0.40 ml N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；
D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 ml/L×1 L=0.3 ml，由热化学方程式可知生成2 mlNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 mlNO2吸收热量0.15Q kJ，D项正确；
答案选D。
本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。
14、A
【解析】
A．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)＞c(Cl-)，故A错误；
B．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b，故B正确；
C．HX为弱酸，pH=2时，c(HX)＞0.01 ml/L，故C正确；
D．HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故D正确；故选A。
本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B，溶液中离子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。
15、A
【解析】
铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。
16、D
【解析】
A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；
B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13ml/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13ml/L×1L=10-13ml，B错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；
故答案为D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、（酚）羟基 ； 氯原子 取代反应 还原反应 C15H25O3N +CH3OH +H2O
【解析】
由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C，故B为，C发生还原反应生成D为．对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为．由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为．对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。
【详解】
(1) 由结构可知C中官能团为：(酚)羟基、羰基和氯原子，在氢氧化钠溶液中，由于和氯元素相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，羰基不与氢氧化钠反应，酚羟基有弱酸性，可以与氢氧化钠反应；
(2) B为，根据流程图中A和B的结构式分析，A中的氯原子将苯酚上的氢原子取代得到B，则为取代反应；D为，根据分析，C发生还原反应生成D；根据流程图中美托洛尔的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补充，则H的分子式为C15H25O3N；
(3) E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，化学方程式为：+CH3OH+H2O；
(4) F为，F中酚羟基上H原子被取代生成G，对比二者结构可知，X的结构简式为；
(5) B为，B的同分异构体中，含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有一个取代基且能发生水解反应，故有机物的结构简式；
（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物。合成路线流程图为：。
18、2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯基；氯原子 cd
【解析】
根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。
【详解】
（1）B的结构简式为,所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反应①的反应类型为加成反应。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反应。
（2）由C的结构简式为，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳碳双键、酯基；氯原子。
（3）a．氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故a错误；b.氨甲环酸的结构简式为：，氨基不在碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c．氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d．由E生成氨甲环酸的框图可知属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。
（4）由氨甲环酸的结构简式为：，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。答案：。
（5）由D的结构简式的，符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明含有官能团 –NO2 ;③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为：；答案：。
（6）根据已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线：。答案：。
19、加热、搅拌、研细颗粒 用玻璃棒不断搅拌滤液 K+、NO3-、Na+、Cl- 减少NaCl的结晶析出 取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 KNO3 增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出 甲基橙 8.92%
【解析】
硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4Cl结晶析出。
【详解】
I.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌滤液，使溶液受热均匀；
(2)过滤I后析出部分NaCl，滤液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；
(3)产品KNO3中可能含有Na+、Cl-杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质NaCl，即含有杂质；
II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5℃以下时，硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度，使NH4Cl晶体析出；
(5)由于恰好反应时生成的溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；
硫酸总的物质的量n(H2SO4)=c·V=0.102 ml/L×0.02 L=0.00204 ml，含有氢离子的物质的量为n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204 ml =0.00408ml，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)= c·V =0.089 ml/L×0.01655 L=0.001473 ml，所以氨气的物质的量n(NH3)=0.00408 ml-0.001473 ml=0.002607 ml，所以根据N元素守恒，可知样品中氯化铵的物质的量为0.002607 ml，
则样品中氯化铵的质量分数为：×100%≈8.92%。
本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解，试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。
20、三颈烧瓶 B 2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－ 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条） 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 C→B→A 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）
【解析】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途回答；
仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。
（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。
（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。
【详解】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。
（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。
本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。
21、X-射线衍射实验A正四面体极性BO2- 或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 ×1010
【解析】
（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X-射线衔射实验；
（2）B原子外围电子有3个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有1个电子，其外围电子排布图为，答案选A；
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH4－，则其结构式为，立体构型为为正四面体；
（4）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化，属于极性分子；
（5）从图可看出，每个BO32-单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO32-单元共用，所以B：O=1：（1+2×1/2）=1：2，化学式为BO2-或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-；
（6）由于晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大，所以硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大；
（7）一个晶胞中B原子数目=，含N原子数=4，一个晶胞的质量，根据，，晶胞棱长为，仔细观察BN的晶胞结构不难发现N位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，N与N之间距离就是晶胞面对角线的一半，因此晶体中两个最近的N原子间的距离为： ×1010ｐｍ。
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/ml·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30