重庆市第八中学校2026届高三下学期强化训练（一）化学试卷（无答案）

这是一份重庆市第八中学校2026届高三下学期强化训练（一）化学试卷（无答案），共16页。试卷主要包含了5 Fe-56 C-59，5 ml，5 ml/L），00 mL，80 g等内容，欢迎下载使用。
Se-79
一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合要求。
1．重庆非遗文化源远流长，下列重庆非遗文化相关物品主要成分属于金属材料的是（ ）
A.小河铜锣鼓 B.梁平木板年画 C.绸缎制成的“铜梁龙” D.合川桃片
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.醋酸溶液： 、 、 、 B.氨水溶液： 、 、 、
C.铁盐溶液： 、K、 、 D.次氯酸钠溶液： 、 、 、
3．HCHO 还原银氨溶液的方程式为 。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.甲醛的结构简式为
B.碳原子最内层电子的电子云轮廓图：
C. 的电子式为：
D. 的空间填充模型为：
4．无色的 可做除氧剂，反应原理为
。设阿伏加德罗常数的值为 ，
下列说法正确的是（ ）
A. 含有的中子数为 B.消耗 时，转移电子总数为
C. 中 键数为 D. 的氨水中含 数为
5．下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能： B.化合物中键的极性：
C.热稳定性： D.化合物中离子键百分数：
6．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A.甲用于实验室制取氯气 B.乙用于由 溶液制备
C.丙验证 1-溴丁烷发生消去反应 D.丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫
7．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯 的合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A.生成Ⅲ时另一产物 W 可能为丙酮 B.物质Ⅲ最多可与 反应
C.CAPE 所有碳原子可能共面 D.CAPE 存在顺反异构
8．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备 的流程如下：
已知：“溶解”后所得滤液为 、 和 的混合溶液；常温下， 的
。下列说法错误的是（ ）
A.“灼烧”步骤的尾气中含
B.“沉铝”步骤的离子方程式为
C.“分离钒”步骤中发生的反应之一为：
D.“转化沉铬”步骤中加入适量 后至少调 pH 为 5 能将 沉淀完全
9．DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、
Q 五种元素组成，其阳离子的结构为 ，阴离子 具有正四面体结构。X 与 Y 的原子序
数之和等于 Z 的原子序数，Z 的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，M 元素的最高正价与最
低负价代数和为 6，Q 位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z、M 位于周期表的 p 区
B.沸点：
C.该物质中 离子价层电子排布式为：
D.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 M 的强
10．根据下列实验操作及现象，得出相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加 溶液，观察到溶液变澄清 酸性：苯酚
B 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
应后，向冷却反应液中滴加石蕊溶液，溶液变红
C 向滴有酚酞的氨水中通入 ，溶液褪色 具有漂白性
D
长时间煮沸 溶液，最终析出 白色沉淀 溶解度：
A.A B.B C.C D.D
11．利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 pH 的 体系中的可能产物。【注：起始
，不同 pH 下 由图 1 得到。】
已知：i．图 1 中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；
ii．图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
下列说法不正确的是（ ）
A.由图 1， 的二级电离常数的数量级为
B.由图 2，初始状态 、 ，有沉淀生成
C.由图 2，初始状态 、 ，平衡后存在
D.由图 1 和图 2，初始状态 、 ，发生反应：
12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（ ）
A.隔膜为阳离子交换膜
B.b 电极为负载铁的石墨电极
C.充电时，隔膜右侧溶液 浓度将增大
D.理论上 每减少 ， 总量相应增加 1.5 ml
13．一种染料和颜料的中间体的晶胞如图所示，已知该晶胞体积为 ， 为阿伏伽德罗常数的值，下列
说法正确的是（ ）
A.该晶体属于离子晶体
B.该物质的化学式为
C.该晶体的密度为
D.与 距离最近且相等的 有 2 个
14．乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图 1 所示[ 做催化剂， —二氧六环（1：5）做溶剂， 、
和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS 表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的
相对值如图所示，单位是 ev，1 ev=9.6 kJ/ml]，下图 2 是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线（乙酸叔丁酯的
起始浓度为 3.5 ml/L）。
已知：该水解反应的速率方程为 ，
其中 。下列说法错误的是（ ）
A.反应中最慢步骤的反应方程式为：
B.若水解用 ，反应后 只出现在 中
C.研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显
D.该水解反应的
二、非选择题：本大题包含 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）在第ⅥA 族元素中，硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种从阳极泥中提取 Se 和 Te（主要
以硒化物、碲化物及单质状态存在）的工艺流程如下：
已知：碲酸钠 难溶，碲酸 可溶。
（1）Se 的价层电子排布式_____________。
（2）阳极泥在 600 K 左右加入一定浓度硫酸“焙烧”时，单质 Te 转化为 的化学方程式为_____________。
（3）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（4）“焙砂”与碳酸钠充分混合再通空气焙烧，每生成 1 ml 碲酸钠，则需要通入的空气体积至少为
_____________L（氧气在空气中的体积分数为 20%，数据转化为标况下）；生成的碲酸钠采用“酸浸”的原
因_____________。
（5）碲酸与亚硫酸钠反应生成 ，写出“溶解”时发生反应的离子方程式_____________，利用惰性电极
电解时阴极所得的流出液 2 中可以循环使用的物质为_____________。
（6）测定粗硒样品中硒的含量：称量 0.2500 g 粗硒样品，用浓 将样品中的 Se 氧化得到 ，生成
的 加入硫酸酸化的 KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用 0.4000 ml/L 的 标准溶液滴定至终
点时消耗 22.00 mL（杂质不参与反应）。则粗硒样品中硒的质量分数为_____________。（保留小数点后一位）。
测定原理为： ；
16．（15 分）草酸钴（ ，相对分子质量：147）是制备钴氧化物的重要前驱体。某化学小组在实验室
中用金属钴、醋酸和过氧化氢为原料制备草酸钴并探究其性质，实验装置和流程如下：
【实验Ⅰ：醋酸钴溶液的制备】
在三颈烧瓶中加入足量的金属钴粒，向其缓慢滴加由 溶液和 10%醋酸溶液的混合液。通过控制水浴
温度使反应体系维持在 75~85℃，并持续搅拌，直至溶液变为红色。反应结束后，将反应液进行趁热过滤，得
到澄清的醋酸钴溶液。
【实验Ⅱ：无水草酸钴的制备】
取实验Ⅰ所得醋酸钴溶液于烧杯中，逐滴加入 0.500 ml/L 的草酸溶液，边加边搅拌，立即生成粉红色沉淀。
用水洗涤沉淀 2~3 次，再用无水乙醇洗涤，低温干燥，获得产品。
请回答以下问题：
（1）实验Ⅰ中，装置图中盛装 和醋酸混合液的仪器名称是_____________。
（2）写出实验Ⅰ中在三颈烧瓶中发生的主要化学方程式：_____________；反应过程中，水浴温度需控制在
75~85℃，其目的是：_____________。
（3）实验Ⅱ用无水乙醇洗涤的目的是_____________。
（4）实验发现，在其它条件相同时， 浓度从 0.5 ml/L 增至 2.0 ml/L，所得 颗粒直
径会减小。结合晶体的形成条件，解释浓度增大使颗粒变细的原因：_____________。
（5）实验后，将所得草酸钴沉淀经过洗涤、充分干燥，得到无水草酸钴样品，称得样品质量为 4.80 g。
①经分析，产品中钴元素的质量分数为 25.0%。已知杂质不含 C 元素，试计算产品中 的质量分数
为_____________。（保留到小数点后一位）
②将上述干燥后的产品在氮气氛围中充分灼烧至恒重，得到 C 的氧化物。若实际灼烧后固体质量为 1.70 g，
则该产物的化学式为_____________，导致 C 化合价变化的可能原因是_____________。
17．（14 分）2025 年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物 开发领域作出突出贡献的三位科学家。
（1）MOF-5 的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的完美范例。
MOF-5 由四面体簇离子 和对苯二甲酸根 组成。
①四面体簇离子 中氧的杂化类型为_____________；
②MOF-5 具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠_____________（填字母）。
a.共价键 b.氢键 c.范德华力 d.离子键
（2）MOF-5 储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸附与脱附的动态平衡过程。该过程可模拟为：
[ 代表 MOF-5 的吸附位点 代表吸附氢气的 MOF-5]。一
定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用 Langmuir 吸附等温式描述： ，其中， 为吸
附位点的吸附率 ， 为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。右图为不同温度下，MOF-5
吸附氢气的吸附等温线（ 关系图）：
由图可知，温度为 、 、 时，吸附平衡常数分别为 、 、 ，则三个平衡常数由大到小的顺序
为升高温度，平衡将向_____________（填“吸附”或“脱附”）方向移动。
②在温度 T 下，若已知 MOF-5 的饱和吸附量为 2 ml。当氢气的平衡分压为 时，其吸附量为 1.5 ml。
计算此时氢气的吸附平衡常数 _____________ 。
③在实际应用中，既要保证足够的储氢量（ 要大），又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移动原理，从
温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案_____________。
（3）MOF-5 的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFe-MOF-5 作为电极材料能有效催化尿素 的
氧化反应。
①该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5 电极是电解池的_____________（填
“阳极”或“阴极”），该电极上发生的电极反应式_____________。
②测得在 1.0 A 的恒定电流下，900 s 内在 NFe-MOF-5 电极上收集到 22.4 mL 气体（标准状况）。计算该条件
下电解反应的电流效率 _____________（计算结果保留至小数点后 1 位）。已知： 实际产量/理论产量×
100%， ， 为转移电子的物质的量，法拉第常数 ， 。
18．（15 分）抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物 G 是合
成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下：
已知：硝基是吸电子基团。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_____________；酸性强弱比较：A_____________苯酚（填“>”或“