2026年上海市宝山区中考化学二模试卷（含答案+解析）

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1.莽草酸(C7H10O5)，一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。
(1)莽草酸由______种元素组成的。
(2)有关莽草酸的说法正确的是______。(不定项)
A.莽草酸属于有机物
B.莽草酸中含有22个原子
C.莽草酸中氧元素含量最多
D.荞草酸由碳、氢、氧原子构成
(3)根据实验流程推测。
①操作X的名称是______。
②荞草酸的溶解度随温度升高而______。
A.减小
B.不变
C.增大
D.无法确定
③提高莽草酸的提取率的操作是______。(不定项)
A.将八角样品研磨成粉末
B.用约80∘C热水浸泡，并保持水温
C.过滤1、过滤2均要趁热过滤
D.用玻璃棒搅拌
(4)加活性炭，并加热搅拌。
①液体A和液体B的区别是______。
②加热的作用是______。
二、简答题：本大题共2小题，共17分。
2.自然界通过宏大而缓慢的物质循环(图1)，维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”(图2)，是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。
(1)图1中不属于化石燃料的是______。
A.煤炭
B.石油
C.天然气
D.汽油
(2)物质循环过程中的下列变化，属于物理变化的是______。
A.呼吸作用
B.光合作用
C.燃料燃烧
D.水的蒸发
(3)元素周期表中碳元素的相关信息如图3，据此可知，碳元素的相对原子质量为______。
(4)人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。
①电解水的化学方程式为______。
②用图4装置进行电解水实验，下列说法正确的是______。(不定项)
A.a、b管内气体分子个数比为2：1
B.a、b管内气体质量比为1：8
C.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D.该实验可以证明化学变化中分子可分
(5)人工生态舱内需要紧急制氧时，会选用过氧化钠(白色粉末)与CO2反应进行制备。
①该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2↑，X的化学式为______。
A.Na2O
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.Na2C2O4
②相较于高锰酸钾加热制氧的方法，该方法的优点是______。
3.食品干燥剂的作用是防止食品受潮，发生霉变，如表为两种常见食品干燥剂的相关信息。
(1)生石灰和氯化钙中含有相同的金属元素是______。
(2)生石灰吸水发生化学反应，该反应的化学方程式为______。
(3)袋装海苔中的生石灰干燥剂，严禁拆开泡水或误食，原因是______。(写出一条即可)
(4)不同场景需选择合适的干燥剂，海运集装箱防潮时，一般选用的干燥剂是______。
(5)比较生石灰和氯化钙两种干燥剂的优缺点。
三、探究题：本大题共2小题，共23分。
4.生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。
(1)下列可用于腌制食品的调味品是______。
A.纯碱
B.食盐
C.小苏打
D.碳酸钙
(2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的试剂。
①高锰酸钾属于______。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是______。
(3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是______。(用化学方程式表示)
(4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于______。(填反应类型)
(5)纯碱(碳酸钠)是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。(试管中均为碳酸钠溶液)
①甲中观察到______，说明碳酸钠溶液呈碱性。
②乙中发生化学反应，观察到的现象是______。
③小苏打(NaHCO3)的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有______。(不定项)
A.H+
B.Na+
C.CO32−
D.OH−
④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因。
5.⋅湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。
⋅火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。
Cu2S+3O22Cu2O+2SO2和2Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
(1)西汉时期的湿法炼铜。
①原料硫酸铜溶液的颜色是______。
A.无色
B.白色
C.蓝色
D.红色
②铁和硫酸铜反应的化学方程式为______。
(2)化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。
①硫化亚铜(Cu2S)中硫元素的化合价为−2，则铜元素的化合价为______。
A.+1
B.+2
C.+4
D.+6
②求32克硫化亚铜与氧气完全反应消耗氧气的质量。(根据化学方程式计算)
③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是______。
④若生成的Cu中混有Cu2S，请分析原因。
⋅汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。
⋅高炉炼铁：现代炼铁是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应(如图)，连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。
(3)高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是______。(填编号)
ⅰ、2C+O22CO
ⅱ、C+CO22CO
②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点。
答案和解析
1.【答案】3 A 过滤;C;ABCD 液体A含有色素(有色)，液体B不含色素(无色);增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率
【解析】解：(1)根据莽草酸化学式C7H10O5可知，其由碳、氢、氧三种元素组成。
(2)A、莽草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、莽草酸由莽草酸分子构成，1个莽草酸分子含22个原子，宏观物质不能直接描述原子个数，错误；
C、莽草酸中C、H、O元素质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=84：10：80，由此可知，其中碳元素含量最高，错误；
D、莽草酸由莽草酸分子构成，不是直接由原子构成，错误。
(3)①降温结晶后需要通过过滤分离固体莽草酸粗品和液体滤液。
②流程采用降温结晶获取莽草酸，说明温度越低莽草酸溶解度越小，因此其溶解度随温度升高而增大。
③A、研磨成粉末增大反应物接触面积，使莽草酸溶解更充分，提高提取率，正确；
B、温度越高莽草酸溶解度越大，热水浸泡可溶解更多莽草酸，正确；
C、趁热过滤避免温度下降导致莽草酸析出被滤除，减少损失，正确；
D、搅拌可加快溶解速率，使莽草酸溶解更充分，正确。
(4)①活性炭具有吸附性，可吸附去除液体A中的色素，因此得到的液体B为无色。
②加热既可以增大莽草酸的溶解度，防止其提前析出被过滤损失，也能加快活性炭对色素的吸附效率，提升脱色效果。
故答案为：(1)3。
(2)A。
(3)①过滤；②C；③ABCD。
(4)①液体A含有色素(有色)，液体B不含色素(无色)；②增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率。
(1)根据物质的化学式可以判断物质的元素组成。
(2)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断
(4)活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。物质的溶解度决定于温度。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D D 12.01 2H2O2H2↑+O2↑;D B;常温下即可反应，无需加热，节约能源，同时可消耗舱内的二氧化碳，调节气体环境(答案不唯一)
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气，汽油是石油分馏得到的加工产品，不属于天然化石燃料，故选：D；
(2)A.呼吸作用过程中有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B.光合作用过程中二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C.燃料燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
D.水的蒸发仅为水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
故选：D；
(3)元素周期表单元格中，最下方的数字为元素的相对原子质量，因此碳元素的相对原子质量为12.01；
(4)①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②电解水实验中，a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气，二者分子个数比为1：2，质量比为8：1。A.a、b管内气体分子个数比为1：2，而非2：1，该说法错误；B.a、b管内气体质量比为8：1，而非1：8，该说法错误；C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，而非由氢气和氧气组成，该说法错误；D.电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，证明化学变化中分子可分，该说法正确；故选：D；
(5)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后已知有2个氧原子，因此2X中含有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，1个X中含有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，X的化学式为Na2CO3，故选：B；②相较于高锰酸钾加热制氧，该方法的优点是：反应在常温下即可进行，无需加热，节约能源；同时可消耗人工生态舱内的二氧化碳，调节舱内气体环境，适配密闭生态舱的使用需求。
故答案为：
(1)D；
(2)D；
(3)12.01；
(4)①2H2O2H2↑+O2↑；② D；
(5)①B；②常温下即可反应，无需加热，节约能源，同时可消耗舱内的二氧化碳，调节气体环境(答案不唯一)。
(1)根据化石燃料的定义，化石燃料是古代生物遗体经过漫长地质变化形成的不可再生能源，包括煤、石油、天然气，据此分析各选项，判断不属于化石燃料的物质；
(2)根据物理变化与化学变化的本质区别(有无新物质生成)，分析各变化过程中是否有新物质生成，判断属于物理变化的选项；
(3)根据元素周期表单元格的信息含义，单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，据此读取碳元素的相对原子质量；
(4)①根据电解水的反应原理，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，据此书写反应的化学方程式；
②结合电解水“正氧负氢、氢二氧一”的实验规律，分析电解水实验的现象、结论与微观本质，逐一判断各选项的正误；
(5)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，对比反应前后的原子种类与数目，推断X的化学式；
②结合人工生态舱的密闭环境特点，对比过氧化钠制氧与高锰酸钾加热制氧的反应条件、反应物与产物的特点，分析该方法的优点。
本题围绕自然界的物质循环与人工生态舱的物质循环展开，综合考查了化石燃料的分类、物理变化与化学变化的判断、元素周期表的信息读取、电解水实验、质量守恒定律的应用、制氧方法的对比，体现了化学在生态循环、航天航空领域的实际应用。核心是掌握化学基础概念与基本反应原理，能结合密闭生态舱的特殊环境，分析化学原理的实际应用价值，理解自然界与人工生态系统中物质循环的科学逻辑。
3.【答案】钙元素(或Ca) CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰与水反应放出大量的热，会造成烫伤 氯化钙 生石灰优点：干燥能力强；缺点：吸湿率低(单位质量吸水量小)，反应放热有安全隐患，不可重复使用；氯化钙优点：吸湿率高，可烘干失水后重复使用；缺点：干燥能力弱(答案不唯一)
【解析】解：(1)生石灰化学式为CaO，氯化钙化学式为CaCl2，二者含有的相同金属元素为钙元素；
(2)生石灰的主要成分是氧化钙，吸水时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)生石灰与水反应放出大量的热，放出大量热会造成皮肤烫伤；
(4)海运集装箱环境湿度大，需要吸收大量水分，氯化钙的吸湿率远高于生石灰，更适合该场景；
(5)生石灰优点：干燥能力强；缺点：吸湿率低(单位质量吸水量小)，反应放热有安全隐患，不可重复使用；氯化钙优点：吸湿率高，可烘干失水后重复使用；缺点：干燥能力弱(答案不唯一)；结合表格信息对比即可：生石灰最终干燥效果更好，但最大吸水量小、反应不可逆还有安全风险；氯化钙单位质量吸水量大，可回收重复使用，但无法将湿度降到很低水平；
故答案为：(1)钙元素(或Ca)；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)生石灰与水反应放出大量的热，会造成烫伤；
(4)氯化钙；
(5)生石灰优点：干燥能力强；缺点：吸湿率低(单位质量吸水量小)，反应放热有安全隐患，不可重复使用。氯化钙优点：吸湿率高，可烘干失水后重复使用；缺点：干燥能力弱(答案不唯一)；钙元素(或Ca)。
(1)根据生石灰和氯化钙的化学式判断元素种类解答即可；
(2)根据生石灰吸水发生化学反应生成氢氧化钙解答即可；
(3)根据生石灰与水反应会放出大量热，可能造成烫伤；生成的氢氧化钙具有腐蚀性解答即可；
(4)根据干燥剂的安全使用解答即可；
(5)根据表格信息结合应用场景选择干燥剂以及比较物质优缺点的方法解答即可。
掌握生石灰和氯化钙的化学式、生石灰与水的反应、干燥剂的安全使用、根据应用场景选择干燥剂以及比较物质优缺点的方法是解答本题的关键。
4.【答案】B C;每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾(或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应或中和反应 ①溶液变红；②有气泡产生；③D；④两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同，因此现象相同
【解析】解：(1)食盐(氯化钠)是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品。
(2)①高锰酸钾由金属阳离子(钾离子)和酸根阴离子(高锰酸根离子)构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素。
②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。
(3)洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。
(5)①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。
③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是HCO3−，而不是CO32−，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性。
④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是Ca2+与CO32−结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同。
故答案为：(1)B。
(2)①C；②每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾(或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%)。
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)复分解反应或中和反应。
(5)①溶液变红；②有气泡产生；③D；④两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同，因此现象相同。
(1)食盐(氯化钠)有咸味，对人体无害。
(2)由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
(3)盐酸和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(4)两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应；酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应。
(5)显碱性溶液能使酚酞变红色；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；钙离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】C;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①A；②19.2g；③用于制备硫酸(答案不唯一)；④氧气不足，硫化亚铜未完全反应，混在铜中(答案不唯一) ①ii；②生产效率高、产品质量稳定、能源利用率高、污染小、可实现资源循环利用(答案不唯一)
【解析】解：(1)①硫酸铜溶液中含有铜离子，铜离子的水溶液呈蓝色，因此硫酸铜溶液的颜色为蓝色，故选：C；②铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)①硫化亚铜(Cu2S)中硫元素的化合价为−2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，解得x=+1，故选：A；
②设32g硫化亚铜与氧气完全反应消耗氧气的质量为x。
Cu2S+3O22Cu2S+2SO2
160 96
32g x
16096=32gx
x=19.2g答：消耗氧气的质量为19.2g；
③二氧化硫是形成酸雨的有害气体，同时可作为制备硫酸的原料，因此从环境保护和循环利用的角度，所得二氧化硫的综合利用是：用于制备硫酸(或制备亚硫酸盐)；
④火法炼铜的第二步反应为硫化亚铜与氧化亚铜在高温下反应生成铜和二氧化硫，若反应过程中氧气不足，硫化亚铜未完全反应转化为氧化亚铜，或硫化亚铜与氧化亚铜未完全反应，就会导致生成的Cu中混有Cu2S，因此原因是：反应过程中氧气不足，硫化亚铜未完全参与反应，剩余的硫化亚铜混在生成的铜中(答案不唯一)；
(3)①高炉炼铁中，焦炭先与足量热空气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦炭在高温下反应生成一氧化碳，这是高炉中一氧化碳的主要来源，对应反应为ii，因此选ii；②相较于汉代炼铁，现代炼铁的优点有：生产效率高，可实现连续化、规模化生产；产品生铁的纯度更高、质量更稳定；高炉密闭性好，能源利用率高，高炉煤气可循环利用，节约资源；污染物排放少，更环保。
故答案为：(1)①C；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)①A；②19.2g；③用于制备硫酸(答案不唯一)；④氧气不足，硫化亚铜未完全反应，混在铜中(答案不唯一)；
(3)①ii；②生产效率高、产品质量稳定、能源利用率高、污染小、可实现资源循环利用(答案不唯一)。
(1)①根据铜离子的水溶液的特征颜色，硫酸铜溶液中含有铜离子，铜离子的水溶液呈蓝色，据此判断硫酸铜溶液的颜色；
②根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于铜，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，据此书写反应的化学方程式；
(2)①根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合硫元素的化合价为−2价，计算硫化亚铜中铜元素的化合价；
②根据硫化亚铜与氧气反应的化学方程式，结合硫化亚铜的质量，通过化学方程式中各物质的质量比，计算消耗氧气的质量；
③根据二氧化硫的化学性质，结合环境保护与资源循环利用的角度，分析二氧化硫的综合利用途径；
④根据火法炼铜的两步反应原理，分析铜中混有硫化亚铜的原因，核心是反应的充分性与反应物的用量；
(3)①根据高炉炼铁的反应过程，焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，据此分析一氧化碳的主要来源；
②结合汉代炼铁与现代高炉炼铁的工艺差异，从生产效率、产品质量、环保、资源利用率、能源利用等多角度，评价现代炼铁的优点。
本题围绕铜和铁的冶炼展开，综合考查了金属的化学性质、化合价的计算、化学方程式的书写与相关计算、工业冶炼的原理与工艺评价，体现了化学在金属冶炼工业中的实际应用。核心是掌握湿法炼铜、火法炼铜与高炉炼铁的反应原理，能结合化学方程式完成规范计算，理解工业生产中环境保护、资源循环利用的核心思路，能对比不同工艺的优劣，建立工业生产的科学思维。干燥剂
机理
吸湿率
(最大吸水质量/自身质量)
干燥能力
生石灰
化学反应
约35%
可低至0.1%以下
氯化钙
吸水形成CaCl2⋅nH2O受热失水
约200%∼300%
可降至25%∼30%
实例
清洁级
食品级
洁厕灵
管道疏通剂
紫药消毒粉
食用精盐
去污小苏打粉
食用碱面
成分
盐酸
氢氧化钠
高锰酸钾
氯化钠
小苏打
纯碱