2026年新疆维吾尔自治区克拉玛依市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区克拉玛依市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），文件包含2026年陕西省渭南市澄城县部分学校中考二模语文试题pdf、2026年陕西省渭南市澄城县部分学校中考二模语文试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．加热铁锅会发烫B．打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了
C．家庭用活性炭净化水D．铁钉在潮湿空气中生锈
2．NaNO2中氮元素的化合价是( )
A．-3 B．+2 C．+3 D．+4
3．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）
A．2n
B．3n
C．6n
D．8n
4．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A．CO2B．Cl2C．O2D．N2
5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
6．人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是（ ）
A．钢筋混凝土B．玻璃
C．PE塑料袋D．铜丝
7．实验室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、
A．①-加水溶解B．②-结晶C．③-蒸发D．④-洗涤
8．物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是
A．甲烷——CH4
B．生石灰——Ca （OH）2
C．水银——Hg
D．食盐—— NaCl
9．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
B．因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的
10．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
11．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山。下列做法合理的是
A．森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B．我国森林覆盖广阔，可以随意砍伐林木制一次性筷子
C．进入林区，将塑料袋、.矿泉水瓶等随手丢弃山林中
D．随身携帶打火机进入平天山森林公园生火野炊
12．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。请写出一个可能发生反应的化学方程式_____若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此时溶液中所含的溶质是什么_____？若溶液为蓝色，且反应前混合溶液质量与反应后过滤出的溶液质量相等，此时固体的成分是什么_____？
14．生活用水需多次处理才能使用。
（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_____作用。
（2）生活中区分硬水和软水最简便的方法是用_____来检验。
（3）某污水处理厂用安全高效消毒剂二氧化氯来消毒，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙与水、CO2反应生成碳酸钙（不易溶于水）和次氯酸（HClO）。请写出该反应的化学方程式_____。
15．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：
（1）该浅绿色溶液所含的溶质有_____（写出化学式）。
（2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（3）将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱_____ （填“能”或“不能”）。
16．宏微结合是初中化学核心素养之一。
（1）从微观知宏观
图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
①氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是_____。
②写出11号元素和16号元素形成化合物的化学式_____。
（2）从宏观知微观
①从微粒的角度说明图甲反应的实质是_____；所示反应中，图乙参加反应的化学方程式为_____。
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示，参加反应的离子是_____（填离子符号）。已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反应同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据下列装置回答问题。
仪器a的名称是_____。用高锰酸钾制取氧气时试管口应略向下倾，原因是_____。试管口放一小团棉花的目的是_____。实验室用过氧化氢溶液制备O2时，应选择的发生装置是_____（选填序号），反应的化学方程式为_____。实验室若用装置B和D制备并收集CO2，则接口②应与_____（填接口序号）相连。检验CO2集满的方法是_____。
18．为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：
（1）实验1：氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显______性；
（2）实验2：通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是_________；
（3）实验3：充分反应后，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是________；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：
请计算：反应后生成二氧化碳的质量为_____．该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶质减少，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，只是吸附水中的色素和异味，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、铁钉在潮湿空气中生锈，生成了新物质，属于化学变化，选项正确，故选D。
物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2、C
【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，NaNO2中氮元素的化合价是﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3。故选C。
3、B
【解析】
由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。
溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。
4、A
【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
5、B
【解析】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；
故选B
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
6、A
【解析】
A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料，故符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；
C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；
D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选A。
7、B
【解析】
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。
故选：B。
本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。
8、B
【解析】
A. 甲烷——CH4，选项正确；
B. 生石灰——CaO ，Ca （OH）2俗称熟石灰、消石灰，选项错误；
C. 水银即金属汞Hg，选项正确；
D. 食盐即食盐—— NaCl，选项正确。
故选B。
9、D
【解析】
A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；
B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；
D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。
故选D。
10、B
【解析】
A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；
B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；
C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；
C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。
故选B。
11、A
【解析】
A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，可因缺乏可燃物，使火焰熄灭，选项正确；
B. 我国森林覆盖广阔，但不可随意砍伐林木制一次性筷子，否则会导致植被面积减少，空气的净化能力降低，不利于保护环境，选项错误；
C. 进入林区，将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃山林中，会导致白色污染，选项错误；
D. 随身携帶打火机进入森林公园生火野炊，易引发火灾，选项错误。
故选A。
12、D
【解析】
A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Zn(NO3)2、Al(NO3)3Ag、Cu
【解析】
在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
【详解】
（1）一定发生的反应是锌和硝酸银反应，可能发生的反应是锌和硝酸铜反应，锌和硝酸铜反应的化学方程式：；
（2）若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，此时溶液中所含的溶质是没有反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌；
（3）锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，若溶液为蓝色，且反应前混合溶液质量与反应后过滤出的溶液质量相等，说明硝酸铜部分反应，此时固体的成分是反应生成的银和铜。
故答案为；Zn(NO3)2、Al(NO3)3 ；Ag、Cu。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14、吸附 肥皂水 化学变化
【解析】
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味和色素，自来水厂在净化水时，就是利用活性炭的吸附性清除水中异色、异味；
故填：吸附。
（2）要区分硬水和软水，最简便的方法是在水中加入肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水；
故填：肥皂水。
（3）用二氧化氯来消毒杀菌，有其他物质生成，是化学变化；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用漂白粉作为水源消毒剂，就是次氯酸钙与水、CO2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（HClO），反应的化学方程式是；
故填：化学变化 。
本题考查的是水的净化过程中的吸附、消毒等有关知识以及硬水、软水的区别方法。
15、ZnSO4、FeSO4 不能
【解析】
将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待锌粉完全反应后，铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】
（1）充分反应后，溶液为浅绿色，说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁，说明锌粉已经完全反应，向固体残渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硫酸铜溶液已经完全反应，故浅绿色溶液中所含的溶质有：ZnSO4、FeSO4；
（2）固体残渣中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，锌位于铜之前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，但是无法验证锌和铁的金属活动性顺序，故不能根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。
当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16、氟原子的电子层数少 Na2S 氢离子和氢氧根离子生成水分子 Zn + Cu SO4== ZnSO4 + Cu Ba2+、SO42- Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4↓+2 Fe (OH)3↓
【解析】
（1）①原子的化学性质由原子的最外层电子数和电子层数决定，氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是氟原子的电子层数少；
②化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。11号元素的最外层电子数为1，化合物中显+1价，16号元素的最外层电子数为6，化合物中显-2价，形成化合物的化学式为Na2S；
（2）①从微粒的角度说明图甲反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；图乙所示反应为硫酸铜和锌生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn + Cu SO4== ZnSO4 + Cu；
②复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，参加反应的离子是Ba2+、SO42-；已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和氢氧化钡溶液反应同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4↓+2 Fe (OH)3↓。
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、水槽 防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 B 2H2O22H2O+O2↑ ⑤ 把一根燃着的木条放在④处，木条熄灭，证明二氧化碳满了
【解析】
（1）仪器a的名称是：水槽；
（2）试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，应选择固液混合常温型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）实验室若用装置B和D制备并收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故接口②应与⑤相连；检验CO2集满的方法是：把一根燃着的木条放在④处，木条熄灭，证明二氧化碳满了。
18、碱 产生白色沉淀 稀H2SO4 取样，加入过量CaCl2溶液
【解析】
（1）实验1：酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显碱性；
（2）实验2：氢氧化钡与二氧化碳反应产生碳酸钡沉淀，通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（3）实验3：碳酸钠与氢氧化钡充分反应后产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是稀硫酸，若产生气泡，则上层清液中还含有碳酸钠，若产生白色沉淀，则还有氢氧化钡；因为稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，溶液显碱性，说明至少含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种成分，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，说明滤液中不存在氢氧化钡，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是：取样，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明红色溶液中有碳酸钠；加入过量CaCl2溶液，若红色不消失，则说明红色溶液中还有氢氧化钠。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、8.8g 20%
【解析】
石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该洁厕剂中氯化氢的质量分数。
【详解】
（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g﹣114.2g＝8.8g．
（2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x，

x＝14.6g
该洁厕剂中氯化氢的质量分数为 ×100%＝20%；
答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。
本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
反应前
反应后
实验数据
洁厕剂样品的质量
加入石灰石的质量
剩余物的总质量
73g
50g
114.2g