常州市2025-2026学年中考化学最后一模试卷（含答案解析）

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2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
2．下列说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料
B．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
4．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．甲和丙均属于有机物
B．反应前后分子数目和原子数目均不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D．反应中甲和乙的质量比为1:3
5．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于
A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机材料
6．下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．金刚石、汞都属于单质
C．石灰乳、波尔多液都属于纯净物
D．生石灰、熟石灰属于氧化物
7．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个B．5个C．6个D．7个
8．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
9．下列实验能达到预期目的是
A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧
B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤
C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液
D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发
10．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是（ ）
A．化学性质与普通碳单质相同B．Q─碳中原子间没有间隔
C．碳原子的排列方式不同于金刚石D．Q─碳中原子仍然在不断运动
11．下列说法不合理的是（ ）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
12．（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[ CO(NH2)2]
C．硝酸铵( NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4]
13．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NOC．NO2D．N2O
14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；
B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的 质量分数保持不变；
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；
D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
15．下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体B． 稀释浓硫酸
C． 取固体粉末D．检查气密性
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；
（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；
（3）t2℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差________(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。
A．样品转移到硫酸溶液中 B．硫酸溶液转移到样品中
②判断样品完全反应的现象是___________________。根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。
②结论：该样品中物质的成分是____________________。下列说法正确的是_______
A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B．实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。
18．（8分）向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。
为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；
b．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；
c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
① 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性
② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
大家一致认为小月和小妮的结论都不准确：小月实验结论不准确的原因是____。小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有____。小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为____。探究后他们查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
2、A
【解析】
A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于金属材料，说法错误；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，说法正确；
C、农药施用后，在农作物中残留，会通过农作物、农产品等发生转移，说法正确；
D、可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质，说法正确。
故选A。
3、C
【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。
4、C
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O
【详解】
A、甲物质为二氧化碳为无机物，故选项错误；
B、该反应反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，故选项错误；
C、生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项错误。故选C。
5、C
【解析】
塑料属于合成材料，故选C。
6、B
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；
B．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；
C．石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；
D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。
故选：B。
7、C
【解析】
试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。
考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。
8、D
【解析】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成的碳酸钙和氢氧化钠。步骤②是向滤渣中加入稀盐酸，冒出气泡，只能说明滤渣中一定含有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，一定存在纯碱，故选项A不正确；
B、步骤③是向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，只能说明滤液显碱性，滤液显碱性，可能是滤液中有氢氧化钠，也可能是滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还可能是滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故选项B不正确；
C、加入足量的盐酸没有气泡产生，说明滤液中没有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中存在氢氧化钙。过滤后的滤液中的溶质氢氧化钠和氢氧化钙，故选项C不正确；
D、上述过程中涉及到的反应有：①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选项D正确。
故选：D。
9、A
【解析】
A. 除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；
B. 除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；
C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；
D. 除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。故选A。
10、B
【解析】
A、化学性质与普通碳单质相同，正确；B、 Q−碳中原子间有间隔，错误；C、碳原子的排列方式不同于金刚石，正确；D、Q−碳中原子仍然在不断地运动，正确。
故选B。
11、B
【解析】
试题分析：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．
考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
12、D
【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
13、B
【解析】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
故选：B。
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。
14、C
【解析】
A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；
B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；
C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定。故C错误；
D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选C。
15、B
【解析】
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、乙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 100 50% 大于
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）t2℃时，甲的溶解度是100g，此时将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为50g+50g=100g，溶质质量分数为 =50%；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 保持不变 B Y形管中的固体全部消失 镁 1.20g 镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg (OH)2] ABC
【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。
(1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置中气体没有逸出，则说明装置不漏气；
（2）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故选B；②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，看到固体药品完全消失了，证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；
（3）①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由步骤Ⅱ实验现象可知，样品中一定含有镁； 镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即2.90g× ×100%=1.20g；
②设：生成0.005g氢气需要镁的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.005g
x=0.06g
若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：（2.00g-0.06g）××100%=1.164g≠（1.20g-0.06）=1.14g，所以固体样品中除了镁、氧化镁还有氢氧化镁，所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg (OH)2]三种物质组成的；
（4）A、镁与硫酸反应是放热反应，气体的温度会影响测量结果，水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，正确；B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，每40份质量氧化镁消耗98质量的硫酸，每58份质量氢氧化镁消耗98份质量的硫酸，实验前可通过样品的质量（假设全部为镁）估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应，正确；C、上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样测出来的气体体积，才是当时大气压下的体积，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量，正确。故选ABC。
18、Mg（OH）2、MgCO3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc
【解析】
[作出猜想]
猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。
故填：Mg（OH）2、MgCO3。
[实验1]
取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；
另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：
[实验2]
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。
故填：偏小。
（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e，d→b。
故填：e；d；b。
（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质量是3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；
设碳酸镁质量为m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为z，

m＝5.04g，n＝1.6g，
氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，

z＝2.32g，
根据题意有：，
故填：3：2。
[拓展延伸]
碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
故填：abc。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、＞ 有水珠 变浑浊 碳酸氢钠溶液也呈碱性 碳酸钠