吉林省辽源市2026年高三考前热身化学试卷（含答案解析）

这是一份吉林省辽源市2026年高三考前热身化学试卷（含答案解析），共16页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是
A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存
2、将浓度均为0.5ml∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2ml∙L-1
B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关
C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)
3、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )
A．放电时，Li＋透过固体电解质向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
4、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（ ）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH
5、25℃时，向10 mL 0.1 ml/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c ml/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/ml ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml。请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)
C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1
6、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+
8、某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml该有机物最多可以与7 ml H2发生加成反应
B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应
C．0.1 ml该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2
D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
9、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mlNO2、0.2mlNO和0.1mlCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H13 c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体含有离子的数目为
B．常温下，的醋酸溶液中H+数目为
C．13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为
D．与足量在一定条件下化合，转移电子数为
20、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A．分子式为C14H18O6
B．1ml该有机物最多可与2ml的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1ml该有机物最多可反应2ml氢氧化钠
21、下列属于碱的是（ ）
A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH
22、能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（ ）
A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：
(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
24、（12分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。
（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。
（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。
（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。
25、（12分）Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。
（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000ml•L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
①判断滴定终点的现象是_____。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3•5H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。
26、（10分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0ml·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验一）制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：
(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。
(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。
（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度：
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 ml/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
28、（14分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.9kJ/ml
Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) ∆H2=+531kJ/ml
Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ∆H3=+202kJ/ml
①反应I的△S___(填“＞”或“＜”)0。
②的 △H=______kJ/ml。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：
Ⅱ.水煤气变换：
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：
①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T1℃时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是___________。
③T2℃时，容器中______________。
(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：
①图中Q点时，反应的InKp=________。
②在某恒压密闭容器中充入lml CH4和1ml H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=____atm；此温度下反应的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。
29、（10分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu2＋的电子排布式为________。
②与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。
③ 1 ml 中含有σ键的数目为________ml。
(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；
B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；
D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；
故选B。
2、D
【解析】
根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。
【详解】
A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为，故A正确；
B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；
C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正确；
D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D错误。
综上所述，答案为D。
3、B
【解析】
A．根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；
答案选B。
4、C
【解析】
Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。
【详解】
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应，生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、D均错误；
故答案选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。
5、D
【解析】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
B. 利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；
C. 当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；
D. 微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。
【详解】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10 mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；
B. ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7 kJ/ml，
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml，
将①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=(-67.7) kJ/ml-(-57.3) kJ/ml=-10.4 kJ/ml，则HF电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；
C. 向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正确；
D. 若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物质的量浓度存在关系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D错误；
故合理选项是D。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B，大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。
6、B
【解析】
A.Cu、Mn是副族元素，A错误；
B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；
D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是B。
7、D
【解析】
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br−+2Fe2++3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl−，故A错误；
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32−＋CO2＋H2O = 2HCO3－，故B错误；
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++ H2O2 ＋ 2I－= I2+2H2O，故C错误；
D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正确。
综上所述，答案为D。
8、A
【解析】
该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。
【详解】
A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1ml该有机物最多可与7ml H2发生加成反应，选项A正确；
B．该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；
C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；
D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；
答案选A。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。
9、C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1C sp2、sp3 13 CuCl2
【解析】
(1) ①铜的原子序数为29，依据泡利原理、洪特规则书写其离子的电子排布式；
②依据等电子体原理分析作答；
(2) ①同周期中，第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族核外电子最高能级上电子为全充满和半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较后一主族大，据此分析；
②依据杂化轨道理论分析其杂化类型；
③根据化学键的特点，两个形成共价键的原子间只能形成1个σ键，据此计算；
(3)利用均摊法分析。
【详解】
(1) ①铜的原子序数为29，其电子排布式为：[Ar]3d104s1，Cu2＋是铜原子失去2个电子以后的离子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
②NO3-的原子个数为4，价电子数为24，从相邻或同族元素原子考虑，则与NO3-互为等电子体的分子为：SO3或BF3；
(2)①同周期中，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；
②根据结构简式可以看出，形成4个单键的中心C原子的杂化轨道类型为sp3,羧基上的C与邻氨基吡啶中的C原子采用sp2杂化，为平面结构，故答案为sp2、sp3；
③ 1 ml ，成键原子的化学键有13ml，则含有σ键的数目为13ml；
(3)从平面图中可以看出，一个Cu原子周围有4个Cl原子，一个Cl原子周围有2个Cu原子，则Cu与Cl的原子个数比为：1:2，即其化学式为CuCl2。
选项
A
B
C
D
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相关说法
这些金属元素均属于主族元素
具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能
属于新型有机材料
主要成分是单晶硅