绵阳市2026年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份绵阳市2026年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析），共5页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片
B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁
C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强
D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度
3、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e− + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C．当外电路中有0.2 ml e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D．A极的电极反应式为+ H++2e− ═ Cl−+
4、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01ml，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)
5、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
6、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．溶液中：
C．向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D．该温度下
7、常温下在20mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是
A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存
B．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞
C．当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
D．已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1时，溶液的pH＝10
8、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）
A．8种B．9种C．多于9种D．7 种
9、下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．大气固氮B．工业制漂粉精
C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧
10、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
B．很多鲜花和水果的香味来自于酯
C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
11、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是
A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生
B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-
C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液
D．该澄清溶液显中性或酸性
12、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2
D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应
13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质
14、含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nml FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)ml
B．处理废水中的物质的量为ml
C．反应中发生转移的电子数为3nxml
D．在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
15、下列物质中，属于电解质的是( )
A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅
16、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01ml/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，下列说法正确是（ ）
A．d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B．d与e形成的化合物中只存在离子键
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
17、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（ ）
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠
C．水晶、金刚石D．碘、汞
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)O，Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li，原子半径Na>Li，则原子半径是X>Y>W，A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li，所以碱性：NaOH>LiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B正确；
C.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴、阳离子之比为1：2，C正确；
D.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；
故合理选项是D。
本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。
13、A
【解析】
A．冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；
B．硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；
D．气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；
答案选A。
14、A
【解析】
具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有nyml＝3nxml，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nml FeO·FeyCrxO3时，消耗ml，消耗n(y＋1) ml硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为ml×6＝3nxml，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) ml，所以正确的答案选A。
15、C
【解析】
A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；
B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C. 硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；
D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，选项D错误。
答案选C。
本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。
16、D
【解析】
x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01ml·L-1 ，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．d、e、f、g 形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O，则离子半径O2->Na+>Al3+，而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；
B．d与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；
D．x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；
答案选D。
此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。
17、C
【解析】
根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：
A.白磷是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；
B.硫酸钠是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；
C.水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；
D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华力，D项错误；
答案选C。
由于惰性电子对效应，汞原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温下为液态的金属。
18、A
【解析】
A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；
B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；
C. c(OH-)