北京市海淀区2026年第二学期九年级中考一模 化学试题及答案

这是一份北京市海淀区2026年第二学期九年级中考一模 化学试题及答案，共19页。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28
第一部分
本部分共 20 题，每题 1 分，共 20 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
空气是一种宝贵的自然资源。
在空气的成分中，体积分数约占 21%的是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气D. 稀有气体
空气的成分用途广泛。下列说法不．正．确．的是
氧气用于灭火B. 氮气用作保护气
C. 稀有气体用于霓虹灯D. 二氧化碳用作气体肥料
保护大气环境人人有责。下列影响空气质量的行为或现象中，不．涉．及．化学变化的是
A. 施工扬尘B. 焚烧落叶C. 燃放爆竹D. 垃圾腐烂金属材料在日常生活和社会发展中具有重要作用。回答 4~5 题。
下列生活用品中，主要利用金属导电性的是
A. 铁锅B. 铜导线C. 不锈钢餐具D. 铝制易拉罐
下列文物中，不．是．由金属材料制成的是
实验是学习化学的重要方法。
下列标志应标识在氢氧化钠试剂瓶上的是
考生须知
1.本试卷共 8 页，共两部分，32 道题、满分 60 分。考试时间 60 分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
A. 开元铁牛
B. 红山玉龙
C. 曾侯乙青铜编钟
D. 三星堆黄金面具
下列实验操作不．正．确．的是
去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下。下列说法正确的是
正确的操作顺序是①③②B. 操作②为蒸发
C. 操作①能实现难溶性杂质的去除D. 操作①~③中，玻璃棒的作用相同燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。
下列能源中，属于化石能源的是
A. 石油B. 风能C. 太阳能D. 氢能
氢气是清洁的高能燃料，电解水制氢气的简易装置如下图。下列说法不．正．确．的是
管①中的气体是氢气B. 管②中的气体可被点燃
C. 该装置可用于探究水的元素组成D. 水中含氢元素，可作为制氢气的原料
火镰是一种历史悠久的取火工具，其主体由铁制成，形似镰刀。使用时，火镰与火石摩擦产生火花，
A. 爆炸性物质
B. 易燃气体
C. 易燃固体
D. 腐蚀性物质
A. 点燃酒精灯
B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸
D. 倾倒液体
引燃火绒。下列说法不．正．确．的是
火绒是可燃物B. 火镰应保持干燥，避免生锈
C. 火花引燃火绒时，提高了火绒的着火点D. 人们可以利用燃烧反应获取能量
用下图实验可以验证燃烧的条件。下列说法正确的是
已知：白磷的着火点为40C ，红磷的着火点为260C 。
①处白磷燃烧、即证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
①③处的现象说明可燃物燃烧需要氧气
该实验中，热水只起到隔绝氧气的作用
③处的白磷可以换成红磷
NaCl 溶液在生产生活中有广泛应用。20C 时，按下表数据配制 NaCl 溶液，回答下列小题。
已知： 20C 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g； 50C 时，NaCl 的溶解度为 37.0 g。
配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液不．需．要．使用的仪器是
A. 烧杯B. 天平C. 量筒D. 酒精灯
①~④所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
农业上常用溶质质量分数 10%~20%的 NaCl 溶液选种。①~④所得溶液中，可用于选种的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
实验序号
①
②
③
④
NaCl 的质量/g
6
10
20
36
水的质量/g
100
100
100
100
关于④所得溶液，下列说法正确的是
加水，溶质的质量增大
加 NaCl，溶液的质量增大
若忽略水的蒸发，放置一段时间后，溶液的质量仍为 136 g
若忽略水的蒸发，升温至50C ，溶质的质量分数增大化学是助推碳达峰和碳中和的重要力量。
下列做法不．利．于．低碳减排的是
积极开展植树造林B. 燃煤废气直接排放
C. 稳步推进光伏发电D. 改进工艺降低能耗
铜基催化剂可催化废气中的CO2 转化为甲醇。铜元素在元素周期表中的信息如下图，下列关于铜元素的说法不．正．确．的是
原子核中质子数为 29B. 元素符号为 Cu
C. 原子中核外电子数为 29D. 相对原子质量为 63.5 g
CO2 制备甲醇( CH3OH )的反应中，微粒种类变化的示意图如下。
下列说法正确的是
一定条件
反应的化学方程式为CO2  H2CH3OH  H2O
该反应属于置换反应
生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2 :1
每生成32g CH3OH 时，可消耗44g CO2
用下图实验验证CO2 能与水反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行Ⅰ~Ⅲ所示的三组实验。
下列说法不．正．确．的是
Ⅰ中，纸花始终未变红，说明空气中微量的CO2 不会干扰实验
Ⅱ中，应确保CO2 和集气瓶干燥
对比Ⅰ和Ⅲ，说明水参与了反应
Ⅲ中，若喷水后等待一段时间并记录现象，再将湿纸花放入瓶中，可省去Ⅰ
第二部分
本部分共 12 题，共 40 分。
【生活现象解释】
某果蔬保鲜剂的主要成分为消石灰，通过调控CO2 浓度实现保鲜。
2 
消石灰 Ca OH
 属于(填序号)。
A. 酸B. 碱C. 盐
2
Ca OH 可吸收CO2 ，反应的化学方程式为。
草木染是一种从植物中提取色素对织物进行染色的传统工艺。
靛蓝( C16H10 N2O2 )是一种植物色素，其中含种元素。
染色时常用到草木灰，其中含碳酸钾。碳酸钾的化学式为(填序号)。
K2SO4
Na2CO3
K2CO3
【科普阅读理解】
阅读下面科普短文。
2025 年诺贝尔化学奖授予金属有机框架(MOFs)材料领域的研究。MOFs 材料是一类由金属离子与有机物框架组合而成的多孔材料，其核心优势是超大的比表面积和可精准调控的孔道结构。超大的比表面积使 MOFs 材料的吸附能力远超活性炭等传统吸附材料，可调控的孔道结构使其具备选择性吸附的能力。通过改变金属离子种类、有机物框架种类或合成条件，MOFs 材料的孔径尺寸和几何形状可以精确调控，如同 “分子积木”。
MOFs 材料在CO2 捕获领域的应用潜力突出。某类 MOFs 材料能高效捕获工业废气中的CO2 ，其中的金属元素可选择镁(Mg)、钴(C)或镍(Ni)，该类材料在不同相对压强下对CO2 的吸附量如图所示。
MOFs 材料在储能、环境治理、催化等领域也有广阔的应用前景。(原文作者罗中云、刘小华等，有删改)依据文章内容回答下列问题。
MOFs 材料的吸附能力远超传统吸附材料，原因是。
CO2 可以在 MOFs 材料的孔道结构内扩散并被捕获，扩散现象说明分子具有的性质是。
图中，MOFs 材料对CO2 的吸附量随相对压强增大而(填“增大”或“减小”)。
判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①MOFs 材料的孔径尺寸和几何形状只能通过改变金属离子种类来调控。
②图中，相对压强相同时，Mg-MOFs 材料的CO2 吸附能力最强。
【物质性质与转化分析】
化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应
(卡片的边接触，视为相邻)。
拼图中，属于氧化物的物质有(写出一种即可)。
2
Na2CO3 溶液与Ca OH 溶液混合，现象为。
拼图中，能与盐酸反应产生气体的物质有(写出一种即可)。
把 Mg 换成其他物质，也能完成拼图，Mg 可以更换为。
一种以辉铜矿为原料制精铜工艺的主要流程如下图。
将辉铜矿粉碎的目的是。
焙烧氧化釜中，辉铜矿被空气中的O2 氧化。从元素守恒角度推测，辉铜矿中一定含有的两种元素是
。
高温
还原熔炼炉中发生了多个反应，其中一个是CO  Cu2O2Cu  CO2 。该反应中铜元素的化合
价(填“升高”“降低”或“不变”)。
【基本实验及其原理分析】
补齐下图中的实验操作与其名称的连线。
用下图装置进行气体的制取实验。
实验室用 KMnO4 制取 O2 的装置是（填序号）。
实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2，反应的化学方程式为。
实验小组收集如下两瓶气体，用于研究物质的性质。
将红热的铁丝伸入 A 瓶，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、。
检验 B 瓶中CO2 是否集满的操作是。
将 B 瓶中气体倒入托盘天平右盘的烧杯中(见图)，观察到指针向右偏移，由此可以说明CO2 的性质是。
通过下列实验研究金属的性质。
补全实验①的结论：铁片的硬度(填“ ”或“  ”)铜片。
实验②中的现象为。
实验③中所用溶液的溶质为。
序号
操作
现象
结论
①
将铁片和铜片相互刻画
铜片上出现明显划痕
铁片的硬度铜片
②
将铁片和铜片分别放入等量且浓度相同的稀盐酸中
金属活动性：
Fe  Cu
③
将铁片放入溶液中
铁片表面出现红色固体
用下图装置进行实验，一段时间后烧杯②中溶液由红色变为无色。
烧杯②中发生反应的化学方程式为。
反应过程中，烧杯②中溶液的 pH(填“增大”或“减小”)。
该实验中，出现上述现象的原因包括(填序号)。
A. 浓盐酸具有挥发性B. 酸能与碱反应C. 盐酸能使酚酞变红
【科学探究】
铁粉在高温下能与水蒸气发生反应生成氢气。实验小组用下图装置研究该反应，当导管口产生大量气泡时记录反应所需时间。
【査阅资料】
铁粉和Fe3O4 均能被磁铁吸引，FeO 不能被磁铁吸引。
3
Fe3O4 能与稀硫酸发生反应： Fe3O4  4H2SO4  FeSO4  Fe2 SO4   4H2O 。
3
序号
铁粉质量/g
铁粉与湿棉花的距离/cm
反应所需时间/ min
①
0.4
2
2.7
②
1.0
2
2.5
③
1.0
3
4.6
④
1.0
4
5.8
⑤
1.4
2
2.2
向Fe2 SO4  溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红；向FeSO4 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红。实验 1：探究影响反应所需时间的因素。
【解释与结论】
补全铁粉与水蒸气反应的化学方程式：
Fe 
高温
H2O_1_ Fe3O4 H2
探究铁粉质量对反应所需时间影响的实验是(填序号)。
实验②~④的目的是。
实验 2：进一步探究反应后剩余固体的成分。
【查阅资料并提出猜想】反应后剩余固体中可能含有Fe3O4 、Fe 和 FeO 中的一种或几种。
【实验方案及结论】
步骤Ⅰ说明，反应后剩余固体中不含。
步骤Ⅱ中产生气泡的原因是。
由实验 2 可以得到的结论是。
【实际应用定量计算】
高温
碳化硅(SiC)是深空探测望远镜的核心材料，可由硅与碳在高温条件下合成： Si  CSiC 。若制得
80 kg SiC，计算参加反应的 Si 的质量(写出计算过程及结果)。
步骤
操作
现象
Ⅰ
用磁铁靠近反应后剩余固体
固体全部被磁铁吸引
Ⅱ
向反应后剩余固体中加入足量稀硫酸
固体消失，有气泡产生
Ⅲ
迅速向步骤Ⅱ所得溶液中滴入 KSCN 溶液
溶液变为红色
参考答案
第一部分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
B
B
D
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
C
C
B
D
D
C
本部分共 20 题，每题 1 分，共 20 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分
本部分共 12 题，共 40 分。
【生活现象解释】
21.（1）B（2）
CO2  Ca(OH)2  CaCO3  H2O
22.（1）4##四（2）C
23.（1）MOFs 材料具有超大的比表面积（2）在不断地运动（3）增大
（4）①. 错②. 对
24.（1） CO2
（2）产生白色沉淀（3） Na2CO3
（4） Fe
25.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
铜元素、硫元素（或Cu 、S ）（3）降低
26.左侧加热试管液体的操作图 ↔ 加热液体 中间向试管内送固体的操作图 ↔ 取用固体粉末
右侧导管接试管、末端浸入烧杯水中的操作图 ↔ 检查气密性
27.（1）A（2） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 
28.（1）生成黑色固体（2）将燃着的木条放在 B 瓶的集气瓶口，若木条熄灭，说明 CO₂已集满
密度比空气大
29.（1）>（2）铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜片无明显现象
（3）硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等）
30.（1） HCl  NaOH  NaCl  H2O
减小（3）AB
31.（1）①. 3②. 4③. 4（2）①②⑤
探究铁粉与湿棉花的距离对反应所需时间的影响
FeO
剩余固体中的铁和稀硫酸反应生成氢气
反应后剩余固体中含有 Fe 和 Fe3O4 ，不含 FeO
高温
SiC
SiC
32.解：设制得 80 kg SiC，需参加反应的 Si 的质量为 x
2840
28 
x x  56kg
答：参加反应的 Si 的质量为 56 kg。
x80kg
4080kg