2025--2026学年湖北省黄石市云学联盟高一下册3月学科素养测评化学试题 [含答案]

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1．湖北省博物馆陈列着许多文物，述说着中国历史的源远流长，下列文物所用的材料与其他三项不同的是
A．AB．BC．CD．D
2．清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是
A．“强水”是氨水B．“强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中
C．“强水”能使酚酞试剂变红D．浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．含2个中子的氢元素的核素：
B．的分子结构模型：
C．的结构式为
D．用电子式表示的形成过程:
4．下列说法正确的是
A．硫元素在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫酸盐存在，在地表附近通常以硫化物的形式存在
B．的雨水称为酸雨
C．二氧化硅可用来制计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池
D．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可生产复合材料、电池和传感器等。
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，与足量石灰乳反应，转移的电子数目为
B．与足量的充分反应后生成分子数为
C．标准状况下，分子数约为
D．含个阴离子的溶于水形成溶液，其溶质浓度为
6．下列离子方程式正确的是
A．溶液和稀的溶液混合反应：
B．用溶液检验：
C．与盐酸反应：
D．溶液与溶液混合：
7．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：
①用50 mL 18 ml/L的硫酸与过量铜共热制取二氧化硫
②标准状况下，将铁片投入到过量浓硝酸中
③向足量蒸馏水中通入1 ml氯气制备氯水
④4.6克钠投入的稀盐酸中
⑤向的溶液中，逐滴加入350 mL 1 ml/ L的氨水
⑥与足量的氧气在催化剂加热条件下生成
⑦3 ml NO2通入足量蒸馏水中
A．②④⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑦D．①②③
9．一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期。下列说法正确的是
A．该化合物属于正盐
B．该化合物存在的化学键有离子键、极性键和非极性键
C．的简单氢化物的沸点比高
D．该化合物中所有原子都满足最外层8电子结构
10．常温常压下，有四个相同干燥的大试管分别装入下列气体：①氨气；②含空气的氯化氢；③二氧化氮；④体积比的混合气体，把它们倒扣在装满水的水槽中，最终四个大试管中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散)
A．B．C．D．
11．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(、、)，方案如下图所示
下列说法不正确的是
A．溶液一定放在氯化钡溶液后面加入
B．沉淀法中过滤步骤之前所用的试剂都要略微过量
C．调滤液pH目的是为了除去前面步骤加入过量的，
D．滤液在蒸发皿中加热到出现较多固体，再趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．一种新型人工固氮的原理如图，下列说法正确的是
A．氮的固定是指将游离态的氮还原成含氮的
B．在空气中燃烧可以生成
C．反应①③是氧化还原反应，反应②是复分解反应
D．假设每一步均完全转化，每生成，最终生成
14．三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是：
A．加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气
B．既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子
C．图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解
D．与浓的溶液反应方程式：
15．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(、、)，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断正确的是
A．氮的氧化物和溶液反应时，只作还原剂
B．混合气体中的物质的量是
C．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
D．混合溶液含有
二、解答题
16．利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知物质、、、的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)
(1)若为金属单质，为淡黄色粉末，常温常压下为常见的液态氧化物，写出的电子式___________。
(2)若上述反应是工业制备硝酸的路线，请写出X转化成Y的化学方程式___________，Z转化W的过程中，氧化剂与还原剂质量之比是___________。
(3)若是淡黄色固体粉末单质，是___________(填化学名称)，常温常压下为常见的液态氧化物，请列举出W的两个用途___________。
(4)若是两性氢氧化物，已知与可以反应生成，写出该反应的离子方程式___________；将少量溶液滴加到过量的溶液中，现象是___________。
17．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价—类二维图如图所示。
(1)实验室制备a，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。
(2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。
A．和溶液B．和溶液
C．和饱和溶液D．和饱和食盐水
(3)工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，可以减少环境污染，又能获得额外的产品。方法一：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成f、g等物质，若c、d的体积比为，写出该总反应的离子方程式___________；
方法二：在催化剂存在下，用a还原尾气中的氮氧化合物，并生成对大气无害的物质，写出a与d在催化剂、加热条件下反应的化学方程式___________。
(4)浓的e溶液与铜丝反应的现象除了铜丝逐渐变细，还有___________。
18．锂辉石(主要含，还含有少量、元素的杂质)是提取锂的相关产品的重要矿物。其传统生产工艺中硫酸法流程如下：
资料卡片：碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而降低
请回答下列问题：
(1)在“硫酸化焙烧”工序中，-锂辉石与浓硫酸反应生成硫酸锂、硅酸和一种铝盐。配平该反应的化学方程式：___________。
_______________________________________________________
(2)滤渣2是___________(填化学式)。
(3)调除杂步骤，氢氧化钠必须控制一定用量的原因是___________。
(4)“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤、干燥，即可得到。在实验室模拟上述“蒸发至大量晶体析出”操作时用到的主要硅酸盐材料仪器有酒精灯、___________。
(5)检验沉淀洗涤干净的方法___________。
(6)从流程图看，母液经处理后，可以回收副产物___________(填化学式)。若投入10吨含的锂辉石精矿，最终获得1.27吨纯度为的产品，计算该生产过程中的产率是___________【产率=(实际产量/理论产量)，结果保留三位有效数字】
19．铜与浓硫酸在加热条件下反应，是体现浓硫酸强氧化性的经典实验。某研究性学习小组在实验室进行该实验，并探究与溶液是否反应。按下图组装装置进行实验(夹持装置、加热装置略去)
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________，用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是___________。
(2)理论上，将通入溶液中，除了导管口产生气泡，没有其他明显现象。但是同学们在实验时，观察到三颈烧瓶中有白雾生成，铜片表面产生气泡溶液中有气泡冒出，并产生大量白色沉淀。取少量白色沉淀，加稀盐酸，发现白色沉淀没有溶解。
分析溶液中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，组同学认为是空气参与反应，组同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：组同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；B组同学在三颈烧瓶和广口瓶之间增加一个洗气瓶，瓶中盛放的试剂是___________。
同学们分别按上述思路完成实验，实验结果如下：
检验以上白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。B组同学实验产生白色沉淀的离子反应方程式___________。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分析该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________。
同学们继续对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为___________。
②该黑色不溶物不溶于稀盐酸、稀硫酸，但可以溶于稀硝酸，写出其与稀硝酸反应的离子方程式___________(反应后的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成)。
A．战国“蜻蜓眼”琉璃珠
B．商代兽面纹铜爵
C．梁庄王皇冠上的无色蓝宝石
D．清朝红彩龙纹高足盖碗
A．验证元素非金属性：
B．实验室制备氨气并收集干燥氨
C．观察氢气和氯气燃烧的现象
D．配制100克20%的NaCl溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在煤气灯上灼烧
火焰呈现黄色
溶质一定是钠盐
B
取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡
白色沉淀部分溶解
固体部分变质
C
取少量溶液，滴加溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口
试纸不变色
原溶液中不含
D
燃烧匙中盛着红热的炭，悬在浓溶液上方
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
浓硝酸挥发与红热的炭反应生成CO2
A组
大量白色沉淀
B组
少量白色沉淀
实验装置
实验现象
品红褪色
参考答案
16．(1)
(2)
(3) 三氧化硫 作干燥剂，生产化肥等(合理都可)
(4) 无明显现象或不产生沉淀
17．(1)A、C、G
(2)AB
(3)
(4)溶液变绿，出现红棕色气体
18．(1)14114
(2)、
(3)既要确保杂质、沉淀完全，又要防止过量溶解，引入新的杂质
(4) 趁热过滤 蒸发皿、玻璃棒
(5)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净
(6) 85.0%
19．(1) 可以控制反应的发生和停止
(2) 打开弹簧夹，通入氮气将装置内的空气排尽 饱和溶液或者浓硫酸
(3) 能溶于硫酸 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
A
B
A
C
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
C
C
D