2026年湖南省中考押题化学预测卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子
B．氟元素为金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子核外有9个电子
2．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．如图所示的实验操作中，正确的是
A．测溶液pHB．氧气验满C．蒸发D．液体读数
4．某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F 为﹣1 价，则 P 元素的化合价为
A．+5B．+3C．+1D．﹣3
5．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是
A．鲜牛奶变质
B．铁制品生锈
C．铁水铸造成锅
D．粮食酿成酒
6．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变
D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
7．对人类生存环境会造成危害的是
A．生活污水处理达标后排放
B．化肥和杀虫剂的乱施滥用
C．废旧电池回收
D．使用太阳能热水器
8．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：B．溶液质量：
C．溶质质量分数：D．中溶质与溶剂的质量比为9：10
9．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①O ②Mg2+ ③ ④NH3 ⑤KMnO4
A．①④⑤可表示相应物质的化学式
B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子
C．②③表示的粒子均是阳离子
D．⑤中锰元素的化合价为+6价
10．下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学知识在日常生活中的运用：
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防_____；
（2）用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_____。
（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的_____类。
（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：_____
（5）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应），高温煅烧一段时间后，停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，则生成二氧化碳的质量_____g
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。
14．用微粒的观点解释下列现象:将碘固体放进酒精后，很快就“消失”了_________。碘酒溶液不能导电_________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和_________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】
【反思与拓展】向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
16．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
（实验探究一）探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_____。
（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有_____元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是_____。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①_____（填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ.装置B中的现象是_____，装置C中发生反应的化学方程式为_____。则猜想2成立.
（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是_____.
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
2、C
【解析】
A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、C
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A中所示操作错误；
B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸人集气瓶中，选项B操作错误；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体飞溅，选项C操作正确；
D、对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，选项D操作错误。故选C。
4、A
【解析】
设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5；
故选A．
5、C
【解析】
A、鲜牛奶变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、铁制品生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、铁水铸造成锅没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、粮食酿成酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
6、B
【解析】
试题分析： A、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A正确； B、由生成物的微观构成可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误； C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变．故C正确； D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应．故D正确．故选B．
考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
7、B
【解析】
A、生活污水处理达标后排放，减少环境污染，节约水资源，不符合题意；
B、化肥和杀虫剂的乱施滥用，会污染水资源、土地资源和空气，给人类造成危害，符合题意；
C、废旧电池回收，减少旧电池中的重金属污染地下水和土地，不符合题意；
D、使用太阳能热水器，太阳能转化为电能，节约能源，减少化石燃料燃烧对环境的污染，不符合题意。故选B。
8、D
【解析】
A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；
C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；
D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。
9、C
【解析】
A. 氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；
C. ②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；
D. 化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。
故选C。
10、C
【解析】
A、催化剂一定可以改变物质的反应速率，不一定是加快反应速率，故错误；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡的发光发热等，故错误；
C、溶液是混合物，具有均一性和稳定性，故正确；
D、中和反应一定生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反应有盐和水生成，但是不是中和反应，故错误。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、缺铁性贫血病 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 蛋白质 灼烧，不变黑的为真金（加入稀盐酸，无气泡产生的是真金） 12.1
【解析】
（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，故填：贫血（或缺铁性贫血）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的蛋白质类。故填：蛋白质；
（4）可用稀盐酸鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌能和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
故填：加入稀盐酸，无气泡产生的是真金或灼烧，不变黑的为真金。
（1）钙元素的质量=62.1g×80%××100%=20g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量==10g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.1g-10g=12.1g
故填：12.1．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、13g 19.6%
【解析】
（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
x="19.6" g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
【详解】
（1）以上操作合理的先后顺序为：①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；
或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；
或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。
故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。
14、碘分子在不断地运动，运动到酒精分子间隔中去了。 碘酒溶液中没有自由移动的离子
【解析】
（1）将碘固体放进酒精后，很快就“消失”了，是由于碘分子在不断地运动，运动到酒精分子间隔中去了。
（2）物质能导电是因为物质中存在能自由移动的带有电荷的微粒，碘酒溶液不能导电是因为碘酒溶液中没有自由移动的离子。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑Na2CO3Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象稀盐酸三氢气和氨气 便于携带
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。
由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2+ 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑；
猜想与假设：
由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）；
猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH；
实验证明：
实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；
实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；
反思与拓展：
（1）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。
点睛：反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存在过量的可溶性反应物。
16、氢气 氢 一氧化碳 不成立 黑色固体变红 没有尾气处理装置
【解析】
实验探究一：探究蚁酸的酸性。
（2）乙酸具有酸的通性，将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，则该气体是氢气。
实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物。
（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，提出两种猜想：
猜想①：该气体是；猜想②：该气体是一氧化碳。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，即无二氧化碳生成，则猜想①不成立。
Ⅱ.初步确定气体产物为一氧化碳，加热条件下一氧化碳将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时生成二氧化碳，故装置B中的现象是黑色固体变红，装置C中发生反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，则猜想2成立。
讨论交流：
一氧化碳具有毒性，是空气污染物。从环保角度看，该装置的缺陷是没有尾气处理装置。
选项
实验目的
实验操作
A
比较黄铜和铜的硬度
将两金属相互刻画
B
分离CO与CO2
将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质
D
除去NaCl中Na2SO4
加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
Ⅰ：__________
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量_______
Ⅱ：产生气泡
猜想_____成立