2025-2026学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是
A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
2、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA
B．0.5ml 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+
D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
3、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
A．Zn为电池的负极，发生氧化反应
B．电池工作时OH-向负极迁移
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大
D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O
4、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 ml H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
5、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况
6、下列说法正确的是
A．共价化合物的熔、沸点都比较低
B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
7、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1ml·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1ml·L-1
D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
8、下列操作或原理正确的是（ ）
A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值
B．装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞
C．蒸馏操作时先通冷却水再加热
D．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中
9、下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名称：1，3—二甲基丁烷
D．氯离子的结构示意图：
10、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料
C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透
D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
11、下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
12、298K时，在0.10ml/LH2A溶液中滴入0.10ml/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）
C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)
D．0.01ml/LNa2A溶液的pH约为10.85
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B．标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为
C．容器中2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
14、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
A．NH3NO NO2HNO3
B．浓缩海水Br2 HBr Br2
C．饱和食盐水Cl2 漂白粉
D．H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸
15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5mlCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
16、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
17、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是
A．氧原子的原子结构示意图：
B．羟基的结构式：O-H
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键
18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（ ）
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解
C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同
D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
20、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16
B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物
C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
21、81号元素所在周期和族是( )
A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族
22、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A．反应①属于非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中二氧化钛是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是____________反应。
(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。
(3)化合物C的结构简式为___________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（）、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
24、（12分）工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：
（1）A的名称__，条件X为__；
（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。
（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为__。
（4）F的结构简式为___。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；
③核磁共振氢谱有8种吸收峰；
（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。
25、（12分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。
I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。
(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。
(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。
a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度
II.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。
26、（10分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)
(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误；
B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；
C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；
D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；
本题选B。
7、B
【解析】
A. H3AsO3的电离常数Ka1=，A错误；
B. pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；
C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1ml，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1ml·L-1，C错误；
D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)
B。
27、NH3、CO2 E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊 (NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O 排尽装置中的空气 充分吸收CO2，防止干扰CO的检验 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去 2.1
【解析】
(l)按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸铵分解的化学方程式；
(2) 氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；
(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；
(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；
Ⅱ．(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；
【详解】
(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO；
答案为：NH3；CO2 ； E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；
草酸铵分解产生了CO2、NH3、CO，结合质量守恒定律知，另有产物H2O，则草酸铵分解的化学方程式为(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；
答案为：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；
(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰实验；
答案为：排尽装置中的空气；
(3) 装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C的作用是：吸收CO2，避免对CO的检验产生干扰；
答案为：充分吸收CO2，防止干扰CO的检验；
(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，那就是氨气，NH3也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00ml/LKMnO4溶液进行滴定，反应为，滴定至终点时，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；
答案为：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；
三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，应舍弃0.52mL，误差较大，则平均体积为0.42mL，滴定反应为，； =1.05×10−5ml，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即4.2×10−2mml，则该血液中钙元素的含量为；
答案为：2.1。
28、4 3 Y在第三周期，且Y 和Si 间只有一根共价键 Si 109°28′ SiCl4 的熔点比CCl4 高，SiCl4 和CCl4 是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4 的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4 的熔点高 1 3 3H2O 1 3 1:3 一 c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣)
【解析】
(1)Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同；
(2)Y 和Si 间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在第三周期，则X是S元素；
(3) SiCl4和CCl4分子空间结构相似；
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3 和氧化产物NaH2PO2的系数比为1:3，该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向；
(5) 已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣。
【详解】
(1)Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子，占据1个3s轨道和2个3p轨道，共占据3个轨道；
(2)Y 和Si 间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在第三周期，则X是S元素，S元素的电负性比Si元素大，则X和Si之间共用电子对偏离Si；
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相似，都是正四面体结构，SiCl4中键角是109°28′；SiCl4 和CCl4 是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4 的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4 的熔点高；
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3 和氧化产物NaH2PO2的系数比为1:3，该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向为：；其中氧化剂和还原剂质量比为1:3；H3PO2在水中只能电离出一个氢离子，故次磷酸是一元酸；
(5) 已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，浓度关系为：c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣)。
29、邻溴甲苯 或 2-溴甲苯 醛基 溴原子 取代反应 C（CH3）3Br+NaOHCH2=C（CH3）2+NaBr+H2O 13
【解析】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生F，C、F反应生成G，根据G结构简式及F分子式知F为，逆推得E为，D为；根据G结构简式以及F的结构简式再结合题目所给信息可知C为(CH3)3CMgBr，A发生加成反应生成B，B发生信息反应生成C，则A为，B为(CH3)3CBr；再根据信息知，H为，根据J分子式知，H发生酯化反应生成J，则J为。
【详解】
(1)E为，E的名称为邻溴甲苯或2-溴甲苯；F为，F中所含官能团名称为溴原子和醛基；H发生酯化反应或取代反应生成J，则H→J的反应类型为酯化反应或取代反应；
(2)A为，B为(CH3)3CBr，B发生消去反应生成A，反应方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2+NaBr+H2O；
(3)H为，X是H的同系物，相对分子质量比H小56，说明比H少4个-CH2，X的同分异构体满足下列条件，①能发生水解反应，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据O原子个数知，含有HCOO-；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，如果含有HCOO-、-CH3、-OH，有10种结构；
如果取代基为HCOOCH2-，-OH，有邻间对3种结构；所以符合条件的有13种；
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为；
(4)可由发生消去反应得到苯乙烯，合成需要苯甲醛与CH3MgBr，甲烷与溴光照得到一溴甲烷，一溴甲烷与Mg、乙醚作用得到CH3MgBr，其合成路线为。
正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意结合题给信息进行正逆结合相互验证进行推断，并利用知识迁移方法进行合成路线设计。