2026年肇庆市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年肇庆市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析），共28页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯B．镁离子的结构示图
C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：
2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+→ H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O
3、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸
4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水
B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙
D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
6、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4ml/L，c(O2)=9.9×10-4ml/L]，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4ml/(L·s)
B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小
C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D．该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为107
7、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3MgCl2(aq)Mg
B．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．SiO2SiSiCl4
D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒
B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程
C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍
D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀
10、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B．旧报纸等废纸回收再生产纸
C．电池等电子产品有毒需特殊处理
D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理
11、已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4ml/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是
A．金属活动性：Ag＞Ni
B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀
C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10
D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
12、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀
D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20
13、设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
C．1 L 0.1 ml∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA
14、下列说法正确的是
A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极
B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小
D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
15、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
B．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应
C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用
D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应
16、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
17、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
18、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是
A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量
B．钛原子的M层上共有10个电子
C．从价电子构型看，钛属于某主族元素
D．22为钛原子的质量数
19、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2c(OH-)>c(H+)；将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，由于碳酸氢钠受热分解，故所得固体的成分是Na2CO3。
29、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H=+(2b-a)kJ/ml H2S 300℃ ml/(L·min) 36.45 c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) 硝酸 2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑ 氨 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或 2H++2e-=H2↑ NH4++OH-=NH3+H2O或 NH4++OH-=NH3·H2O
【解析】
(1)先写出CH4和S的燃烧热的热化学方程式，然后将两个热化学方程式叠加，可得需求的热化学方程式。
(2)根据氧化还原反应原理分析；0-t1时间段，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，方程式为3H2+SO2=H2S+2H2O，温度为300℃；根据v=计算；
(3)a点为700℃时SO2的转化率为90%，根据平衡常数的含义计算。
(4)当吸收液呈中性时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，根据电离水解能力和电荷守恒分析；
(5)从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨，则为硝酸铵中NO3-与H+结合生成硝酸，NH4+与OH-结合生成氨，实际在电解水，阳极为水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应，阴极为水电离产生的H+得到电子发生还原反应，据此可得。
【详解】
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/ml和bkJ/ml，可知热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/ml
由盖斯定律①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H=+(2b-a)kJ/ml；
(2)图1右图SO2→S，S元素的化合价降低，根据氧化还原反应特点，化合价有升高，必然有降低，因此推出X为H2S；0-t1时间段，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，方程式为3H2+SO2=H2S+2H2O，温度为300℃；根据化学反应速率的表达式，v(SO2)==ml/(L·min)；
(3)由图可知，a点为700℃时SO2的转化率为90%，则根据方程式2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)中物质的转化关系可知平衡时各种物质的浓度c(SO2)=0.1ml/L，c(S2)=0.45ml/L，c(CO2)=0.9ml/L，所以700℃时该反应的平衡常数K==36.45 ml/L；
(4)已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，则亚硫酸钠的水解平衡常数为Kh==，亚硫酸氢钠的电离常数为6.2×10-8，小于亚硫酸钠的水解平衡常数，当吸收液呈中性时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，呈中性时，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；
(5)从含NH4NO3的工业废水里生产硝酸和氨，则为硝酸铵中NO3-与H+结合生成硝酸，NH4+与OH-结合生成氨，实际在电解水，则阳极为水失去电子发生氧化反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，NO3-与H+结合生成硝酸；阴极为水得到电子发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或 2H++2e-=H2↑，NH4+与OH-结合生成氨。
在判断离子浓度大小时，对于酸式盐NaHSO3、NaHCO3等，要结合电离平衡常数和水解平衡常数大小判断酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小，然后再比较离子浓度。在用电解方法处理污水时，要结合溶液的酸碱性、微粒的存在形式书写电极反应式及电极产物。
Y
Z
M
X
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
溴乙烷发生消去反应
C
通入溶液，溶液褪色
有漂白性
D
向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0ml/L NH4Cl
0.1ml/L NH4Cl
1.0ml/L NaCl
1.0ml/L NaNO3
0.8ml/L NH4Cl+
0.2ml/L NH3·H2O
0.2ml/L NH4Cl+
0.8ml/L NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)
0.10
0.20
0.00
0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)
17.76
17.88
18.16
17.90
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
－114.1
78.3
与水互溶
CCl3CHO
147.5
－57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64.5
－138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇