2026届贵阳市高考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2026届贵阳市高考化学一模试卷（含答案解析），共28页。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-
B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
3、关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是
A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它们的分子式都是C8H8
C．它们分子中所有原子都一定不共面
D．③的二氯代物有4种
4、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）
A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池
B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
5、关于氯化铵的说法错误的是
A．氯化铵溶于水放热 B．氯化铵受热易分解
C．氯化铵固体是离子晶体 D．氯化铵是强电解质
6、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是
A．钢电极与电源的负极相连
B．电解过程中需不断补充的X是KF
C．阴极室与阳极室必须隔开
D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
7、下列说法正确的是
A．金刚石和足球烯（）均为原子晶体
B．HCl在水溶液中能电离出，因此属于离子化合物
C．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
D．在、和都是由分子构成的
8、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
10、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rck ing chair battery), 1980年开发出 LiCO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A．充电时，Cu 电极为阳极
B．充电时，Li+将嵌入石墨电极
C．放电时，Al 电极发生氧化反应
D．放电时，负极反应 LiCO 2—xe-=Li (1-x)CO2+ (1-x ) + xLi+
11、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是
A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O
B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好
C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
12、1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成聚合反应
13、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl→Na++Cl-
B．CuCl→Cu2++2Cl-
C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
D．H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ
14、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）
A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
15、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张
16、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化氮气体冷却后变淡
17、下列反应的离子方程式正确的是
A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
18、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（ ）
A．在纯水中B．在0.1ml/L的MgCl2溶液中
C．在0.1ml/L的NH3·H2O中D．在0.1ml/L的CH3COOH溶液中
19、下列说法不正确的是( )
A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料
20、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/ml
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C．已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/ml。将1mlSO2和0.5mlO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/ml
21、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（ ）
A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
B．W和Y具有相同的最高化合价
C．离子半径Y﹤Z
D．Z的氢化物为离子化合物
22、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ）
A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇
C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有______（双选）。
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_____________（标明反应试剂，忽略反应条件）。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有_____________种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：_____________。
24、（12分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 ml M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 ml CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
25、（12分）草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。
(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。
(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2＋。当尿液中c(C2O42-)>________ml·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]
(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：
步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。
26、（10分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。
（3）装置B中观察到的主要现象为_________________
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。
（5）E中发生反应的离子方程式为____________。
（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。
27、（12分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ．氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d_____。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)A装置内的X液体可能是_____；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_________.
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________.
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl饱和溶液 d．植物油
(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_________(选下列仪器的编号)。
a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯
（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。
(5)步骤②的操作是_______
(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_____等。
(7)样品中AlN的纯度是_________(用含m1、m2、m3表示)。
(8)若在步骤③中未洗涤，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)
28、（14分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/ml
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/ml
①上述反应中利用了NH3的__________ 性质；△H1＝____________。
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。A 1050 ℃
温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_____________。
（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。
①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是____________，理由是___________。
②下列说法正确的是_______（填标号）。
a 使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b 升高温度可使容器内气体颜色加深
c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·ml－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
14、C
【解析】
A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；
C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；
D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；
答案为C。
Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。
15、B
【解析】A. 二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C. 明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D. 二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。
16、D
【解析】
A．苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；
B．硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；
D．二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
17、A
【解析】A. 铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B.过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。
点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D，要注意从化学方程式进行判断。
18、D
【解析】
Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。
【详解】
Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；
A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；
B．在0.1ml/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；
C．在0.1ml/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；
D．在0.1ml/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；
故答案为D。
19、D
【解析】
A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；
B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；
C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；
D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；
答案选D。
20、B
【解析】
A. 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热等于57.3kJ/ml，故A错误；
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃烧过程均为放热反应，△H ＜O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大的过程，△S＞O；故B正确
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/ml。该反应为可逆反应，△H=－98.3kJ/ml为反应进行彻底时放出的热量，将1mlSO2和0.5mlO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ，故C错误。
D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；
答案选B
21、D
【解析】
W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F)，Y为Cl；W、X、Z最外层电子数之和为11，则X、Z的最外层电子数之和为4，Z可能为K或Ca，则X可能为Al或Mg。
【详解】
A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2还是NaCl，其水溶液都呈中性，A错误；
B．F没有正价，Cl的最高化合价为+7，B错误；
C．离子半径Cl->K+>Ca2+，则离子半径Y>Z，C错误；
D．CaH2、KH都是离子化合物，D正确；
故选D。
22、A
【解析】
A．甲苯有4种等效氢（），间二甲苯也有4种等效氢（），因此它们的一溴代物均有4种，A项正确；
B．醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，，该化合物名称应为：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B项错误；
C．2-丁烯的结构为或，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；
D．乙酸甲酯分子中有2种等效氢（），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；
答案选A。
用系统命名法命名的一般原则：
① 选择含官能团的最长碳链为主链；
② 编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；
③ 写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以“-”相隔。
二、非选择题(共84分)
23、C12H9Br AD CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 4 4
【解析】
（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；
（2）根据化合物Ⅱ的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；
（3）根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到，可推出Ⅳ的结构简式为BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物Ⅲ的结构简式为CH2=CHCOOH，故合成路线可表示为：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；
（4）化合物Ⅴ的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9—为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9COOH的同分异构体共有4种；
（5）根据题目信息，有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成Ⅱ，Ⅶ为酰氯，根据Ⅱ的结构及途径Ⅰ合成化合物药物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的结构为。
24、碳碳双键 +C2H5OH+H2O 取代反应（硝化反应） +2CH3Cl+2HCl
【解析】
根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝酸反应，生成；再与Fe/Cl2反应生成，则I为；K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为；M分子中含有10个C原子，聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为；被氧化生成M，M为；
【详解】
（1）分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；
（2）反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为+C2H5OH+H2O；
（3）反应②中，F与硝酸反应，生成，反应类型为取代反应；
（4）I的分子式为C9H12O2N2，根据已知ii，可确定I的分子式为C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简式为；
（5）K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则L为，反应的方程式为+2CH3Cl+2HCl；
（6）1mlM可与4mlNaHCO3反应生成4 ml CO2，则M中含有4ml羧基，则M的结构简式为；
（7）I为、N为，氨基与羧基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结构简式为。
确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。
25、C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑ 1.3×10－6 测定NaOH溶液的准确浓度 x＝2
【解析】
（1）依据氧化还原反应规律书写其方程式；
（2）根据c=得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；
（3）利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。
【详解】
（1）HNO3将葡萄糖(C6H12O6)氧化为草酸，C元素从0价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，则根据电子转移数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑；
（2）c(Ca2+)===0.00179ml/L，又Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9=，因此当形成沉淀时溶液中c(C2O42-)>1.3×10－6；
（3）①“步骤1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，故在滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度；
②0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾的物质的量n(酸)==0.0027ml, 测定NaOH溶液的准确浓度c(NaOH) ==0.1194ml/L，
又草酸与氢氧化钠反应，根据H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) ·V(NaOH)，n(H2C2O4)==1.194×10-3 ml，所以n(H2C2O4·xH2O)= 1.194×10-3 ml，
则 n(H2C2O4) ·M(H2C2O4)= 1.194×10-3 ml×（94+18x）g/ml=0.1512g，则晶体中水的个数x2，
故x＝2。
26、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4⁻+4H+=5NO3⁻+3 Mn2++2H2O 0.24g
【解析】
A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， D装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。
【详解】
(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)实验开始前通入一段时间N2，可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；
(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；
(4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；
②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠；
(5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4⁻反应生成NO3⁻和Mn2+，方程式为：5NO+3MnO4⁻+4H+=5NO3⁻+3 Mn2++2H2O；
(6)n(Na2O2)==0.02ml，根据元素守恒可知1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，需要n(NO)=0.04ml。设参加反应的碳为x ml，根据方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x ml，根据方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x ml NO2与水反应生成x ml硝酸和x mlNO；根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为x ml，所以有x ml+x ml=2x ml=0.04ml，解得x=0.02ml，则需要的碳的质量为12g/ml×0.02ml=0.24g。
本题易错点为第(3)小题的现象描述，在描述实验现象要全面，一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。
27、 浓硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入过量气体 坩埚、泥三角（玻璃棒写与不写都对） 或 偏高
【解析】
(1)利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN，通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；
(2)根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；
(3)根据测定的气体为NH3，结合氨气的性质分析解答；
(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；
(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合铝元素守恒计算纯度；
(6)实验室中灼烧固体在坩埚内进行，据此选择仪器；
(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合差量法计算纯度；
(8)若在步骤③中未洗涤，则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。
【详解】
(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN，通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将各个仪器接口连接顺序：e→c→d →f(g)→g(f)→c→d→i，故答案为f(g)→g(f)→c→d→i；
(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化钯溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故答案为浓硫酸；吸收CO防污染；
(3)AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，测定生成的气体为NH3，Y液体不能溶解氨气、不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是CC14 或植物油，故答案为ad；
(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答案为bce；
(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中含有偏铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，因此步骤②的操作为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；
(6)实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角、故答案为坩埚、泥三角；
(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，
2AlN～Al2O3 △m
82 102 20
m m3-(m1-m2)
m=g=g，样品中AIN的纯度=×100%，故答案为×100%；
(8)若在步骤③中未洗涤，则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即m3偏大，根据样品中AIN的纯度=×100%，则测定结果将偏高，故答案为偏高。
28、还原性 -1626.9 kJ/ml b 高温下,副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大 Ea(C) ˃ Ea(B) ˃ Ea(A) 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低 b c d < 或0.2
【解析】
(1)①在反应4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，是还原剂，NO和O2是氧化剂；根据盖斯定律，由2b-c=a，由此计算△H1；
②氮氧化物残留浓度越低越好；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO；
(2)①相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；
②a．催化剂不影响平衡移动；
b．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，正逆反应速率相等；
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等。
(3)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
②若在1L的密闭容器中充入1 mlCO和1 mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
起始(ml/L)：1 1 0 0
转化(ml/L)：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡(ml/L)：0.6 0.6 0.2 0.4
平衡时v正=v逆，则k正•c2(NO)•c2(CO)=k逆•c(N2)•c2(CO2)，结合=计算。
【详解】
(1)在反应4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；已知：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1；副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/ml；c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/ml；根据盖斯定律，由2b-c=a，则△H1=2(－1267.1kJ/ml)-(－907.3 kJ/ml)=-1626.9 kJ/ml；
②氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在900～1000℃时氮氧化物浓度最低，故答案为b；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO，导致NO浓度增大；
(2)①相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，该反应的活化能越低，根据图知，化学反应速率A＞B＞C，所以活化能大小顺序是Ea(C)＞Ea(B)＞Ea(A)；②a．催化剂不影响平衡移动，所以其焓变不变，故错误；b．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故正确；c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故正确；故选bcd；
(3)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；
②若在1L的密闭容器中充入1 mlCO和1 mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
起始(ml/L)：1 1 0 0
转化(ml/L)：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡(ml/L)：0.6 0.6 0.2 0.4
平衡时v正=v逆，则k正•c2(NO)•c2(CO)=k逆•c(N2)•c2(CO2)，则：
===。
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
29、邻二甲苯 羟基、氨基 ABCD
【解析】
由D的结构及A的分子式，可确定A为，B为。参照G，由E和可推出F为,I为。
【详解】
(1)由A的结构简式，可得出其名称为邻二甲苯。答案为：邻二甲苯；
(2)依据化合物C的结构简式，可确定含有的官能团名称为羟基、氨基。答案为：羟基、氨基；
(3)A.邻二甲苯只有一种结构，可以证明苯环不是单双键交替，A正确；
B.酸性KMnO4溶液可将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸，B正确；
C.化合物C分子中含有氨基，具有弱碱性，C正确；
D.步骤④、⑤、⑥所属的反应类型分别为属于取代、加成、消去，D正确。答案为：ABCD；
(4)步骤⑥中，脱水时，脱去羟基右边的氢原子得G，脱去左边的氢原子，则得有机副产物，其结构简式是。答案为：；
(5)有机物H与氢气加成的产物J为，同时符合条件“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子”的同分异构体，含有苯环结构、酚羟基，考虑到氢原子有4种，只能在对位上连接-CH2Cl，于是得出结构简式为。答案为：；
(6) I+G→M的化学方程式为。答案为：；
(7)以和CH3CH2OH为原料制备时，需利用信息。将乙醇氧化为乙醛，再氧化为乙酸，最后酯化生成乙酸乙酯，再与苯甲醛发生信息中提供的反应，从而获得目标有机物。合成路线为：答案为：。
合成有机物时，先对比目标有机物与原料有机物在碳原子数上的差距，然后分析官能团的变化，从题给流程图或已知信息中寻找相似点，然后确定切入点。
A．太阳能分解水制取氢气
B．开采可燃冰获取燃料
C．新能源汽车燃料电池供电
D．运载“嫦娥四号”的火箭发射
A．可以发生水解反应
B．可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色
D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应