湖北省宜昌市2025-2026学年高考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份湖北省宜昌市2025-2026学年高考化学押题试卷（含答案解析），共28页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是
A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应
C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜
2、下列说法正确的是( )
A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C．室温下，稀释0.1 ml/L NH4Cl溶液，溶液中增大
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小
3、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA
B．46g乙醇中含有共价键的数量为7NA
C．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA
D．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
5、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
6、下列实验中，由现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7、下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )
A．Na2O2B．SO3C．NaHCO3D．CH2O
8、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
9、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是
A．银器发黑重新变亮涉及了化学变化
B．煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法
C．瓷器主要成分属于硅酸盐
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化
10、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
A．AB．BC．CD．D
11、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
12、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂
13、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca(ClO)2
14、25℃时，向10mL0.1ml·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1ml·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5
B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小
15、乙醇转化为乙醛，发生的反应为
A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应
16、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水
B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2
C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3
D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
17、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）
A．水浴加热B．冷凝回流
C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量
18、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
19、下列物质属于氧化物的是
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3
20、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03ml·L－1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
21、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）
A．图中Y线代表的Ag2C2O4
B．n点表示AgCl的过饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l
22、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。________
24、（12分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是______，C 与E生成M的反应类型是______．
（2）写出下列物质的结构简式：X：______ Z：______ E：______
（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：______．
（4）1ml G一定条件下，最多能与______ml H2发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体______
①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______，合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:
主要反应物和产物的物理性质见下表:

实验步骤如下:
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;
②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;
④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;
⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题:
（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是 ____。
（3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。
（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。
a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)
26、（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。
（2）仪器a的名称是___，其作用是___。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000ml/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
27、（12分）三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe
(C
2O4)3]•3H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：
Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备；
①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4•2H2O；
②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；
③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。
（1）写出步骤①中，生成FeC2O4•2H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O4•2H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。
（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。
（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。
Ⅱ．铁含量的测定：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0100ml/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100ml/LKMnO4溶液19.98mL。
（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。
（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。
（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。
28、（14分）一种合成囧烷（E）的路线如下图所示：
（1）A中所含官能团的名称是_____，E的分子式为________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是______、_______。
（3）①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_______。
②C→D为醛酮缩合反应，其化学方程式为_____________________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有__种。
①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1 ml F能与2 ml NaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：_______。
（5）1，2－环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2－环己二醇的合成路线（其他试剂任选）_______。
29、（10分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
d.CN-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)；
②1个C60分子中，含有σ键数目为________个。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。
【详解】
A．朴消是Na2SO4·10H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；
B．绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；
C．FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；
D．Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；
故选C。
本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，易错点A，黑火药的成分和芒硝不同。
2、C
【解析】
A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；
Fe物质的量为0.1ml，足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，B错误；
C.氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中增大，故C正确；
D.BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO42-⇌BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；
故合理选项是C。
3、D
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；
B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；
故选：D。
4、D
【解析】
A．Cl2与水反应是可逆反应，Cl-的数量少于NA，A错误；
B．每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量==1ml，则共价键的物质的量=1ml8=8ml，所以46g乙醇所含共价键数量为8NA，B错误；
C．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2ml·L-1，n(H+)=10-2ml·L-1×1L=0.01ml，所以含H+的总数为0.01NA，C错误；
D．每1mlCO2对应转移电子1ml，标准状况下，2.24L的物质的量=0.1ml，故0.1mlCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA，D正确。
答案选D。
5、B
【解析】
A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；
B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH++xe- = HxWO3，故B错误；
C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；
D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；
故答案为B。
6、C
【解析】
A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；
B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；
C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；
D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
A.Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；
B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，选项B正确；
C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；
D. CH2O由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。
答案选B。
本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。
8、A
【解析】
A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。
9、D
【解析】
A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；
C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；
D．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D错误；
答案选D。
复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
10、D
【解析】
依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除。又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，则c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 ml·L-1，解得c=0.03 ml·L-1，3c=0.09 ml·L-1。选项D正确。
答案选D。
11、C
【解析】
A. 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；
B. 胶体粒子的直径范围为1—100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故B错误；
C. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；
D. 含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；
故选C。
12、A
【解析】
A．甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；
B．氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；
C．氯化钠可作食品调味剂，C正确；
D．生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；
答案选A。
13、A
【解析】
A．碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；
B．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；
C．氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；
D．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；
故选A。
14、B
【解析】
A. a点表示0.1ml·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3ml/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正确；
B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；
C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正确；
D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。
故选B。
15、D
【解析】
乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。
【详解】
乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，为氧化反应。
答案选D。
16、C
【解析】
A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；
B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误；
C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确；
D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。
综上所述，答案为C。
偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。
17、C
【解析】
A. 乙酸乙酯沸点770。C，乙酸正丁酯沸点1260。C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，A项错误；
B. 乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；
C. 制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；
D. 制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；
答案选C。
18、D
【解析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
19、A
【解析】
有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物， H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。
20、B
【解析】
由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。
【详解】
A．硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：；当通入336mL，即0.015mlSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中，那么浓度即为0.3ml/L，A错误；
B．Q无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；
C．Y，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。
答案选B。
21、D
【解析】
当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。
【详解】
A．当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；
B．n点c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；
C．结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×109.04，故D错误；
故选D。
22、B
【解析】
试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。
【详解】
A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；
B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。
C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；
D．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；
答案选B。
A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。
二、非选择题(共84分)
23、羧基 a、c +2NaOH → HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa
【解析】
(1)甲含有氨基和羧基；
(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；
d.该分子中含有N原子；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；
(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应。
【详解】
(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能团为羧基；
(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a正确；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b错误；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；
d.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；
故合理选项是ac；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为；
(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。
本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。
24、羟基、醛基 酯化反应 CH2=CHCHO 3 CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等
【解析】
有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为，A为，A发生消去反应脱去1分子H2O生成B，故B为，B氧化生成C为；由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物质为、，所以E为，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO，由N的结构，结合信息ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、中的一种，由E的结构可知G为CH2=CHCH=CHCHO，比较G与Y的结构可知，Z为CH2=CHCHO，Y和Z发生加成反应得F为CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F发生消去反应得G，Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCH2)3CCHO，D与氢气发生加成反应得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1，3﹣丙二醇，据此答题。
【详解】
(1)由上述分析可知，A为，含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；
(2)由上述分析可知，X的结构简式是，Z为 CH2=CHCHO，E为；
(3)C为；和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为；
(4)G为CH2=CHCH=CHCHO，1ml G一定条件下，最多能与3ml H2发生反应；
(5)G为CH2=CHCH=CHCHO，根据条件①有碳碳叄键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种，则符合要求的G的一种同分异构体为CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；
(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路线为。
25、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离 H++OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0%
【解析】
首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7~8，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。
【详解】
（1）该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；
（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；
（3）根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；
（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；
（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；
（6）原料中有13.7g对硝基甲苯，即=0.1ml，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1ml，实际得到产品6.1g，所以产率为=57.0%。
26、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10
【解析】
I．（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；
（3）由于S2O32‾具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；
（4）S2O32‾与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
II．（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；
（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。
【详解】
I．（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；
（3）具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：；
II．（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；
（6）起始体积为0.00mL，终点体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：，，则产品的纯度为。
27、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4 用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净 滴加K3Fe（CN）6溶液，观察是否生成蓝色沉淀 减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分 玻璃棒 胶头滴管 250mL容量瓶 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 11.2%
【解析】
(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4•2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净；
(2)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀；
(3)FeC2O4•2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；
(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；
(5)为亚铁离子与高锰酸钾的反应；
(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。
【详解】
(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4•2H2O，反应的方程式为FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4•2H2O↓+H2SO4，固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4•2H2O↓+H2SO4；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；
(2)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案为滴加K3Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀；
(3)由于FeC2O4•2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；
(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
(5)在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100ml/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3ml，m(Fe)=56g•ml-1×1.0×10-3ml=0.056g。则5.00g三草酸合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056g×=0.56g，晶体中铁的质量分数=×100%=11.2%，故答案为11.2%。
28、羟基、碳碳双键 C12H18 加成反应 氧化反应 ＋2CH3COOH＋2H2O ＋＋2H2O 6 、（任写一种）
【解析】
（1）A的结构简式为，其中所含官能团有羟基和碳碳双键；E()的分子式为C12H18；
（2）对比A、B的结构发现，2个A分子中碳碳双键中1个键断裂，碳原子相互连接成环得到B，原子利用率达100%，则A→B属于加成反应；B中羟基转化为C中羰基，发生氧化反应；
（3）①B中含有羟基，其在一定条件下，能够与足量乙酸发生酯化反应，发生反应的化学方程式为＋2CH3COOH＋2H2O；
②根据流程图和已知信息可知，酮C与乙二醛发生缩合反应生成D和H2O，其化学方程式为＋＋2H2O；
（4）C为，分子式为C8H12O2，1个F分子只比1个C分子少2个氢原子，则F的分子式为C8H10O2；F的不饱和度为＝4，且F是一种芳香族化合物，则说明F分子中除了苯环外，不存在其他不饱和结构；1ml F能与2ml NaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个酚羟基和1个乙基，满足条件的同分异构体有6种(酚羟基位于邻位的有2种，酚羟基位于间位的有3种，羟基位于对位的有1种)；其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为或；
（5）以和为主要原料合成1，2-环已二醇，根据题干流程图C→D的提示，可以首先由合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可，因此合成路线为：。
29、1s22s22p63s23p63d2(或[Ar]3d2) 正四面体 H2< N2< NH3 abcd 非极性 90
【解析】
(1)①Ti是22号元素，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，然后根据构造原理书写基态的电子排布式；
②根据价层电子对互斥理论判断离子空间构型；
(2)①根据物质的分子间作用力和分子之间是否含有氢键分析判断；
②a.根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
b.同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高；
c.提供孤电子对的原子是配原子；
d.CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断；
(3)①根据相似相溶原理确定分子的极性；
②利用均摊法计算；
(4)利用均摊法计算该晶胞中镁、氢原子个数，再根据V=进行计算。
【详解】
①Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2 (或写为[Ar]3d2)；
②BH4-中B原子价层电子对数为4+=4，且不含有孤电子对，所以BH4-的空间构型是正四面体型；
(2)①在该反应中涉及的物质有N2、H2、NH3，NH3分子之间存在氢键，而N2、H2分子之间只存在分子间作用力，所以NH3的熔沸点比N2、H2的高；由于相对分子质量N2>H2，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；所以三种物质的熔点由低到高的顺序是H2< N2