2025-2026学年河南省三门峡市高考化学二模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年河南省三门峡市高考化学二模试卷（含答案解析），共28页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列属于电解质的是（ ）
A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢
2、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）
A．水浴加热B．冷凝回流
C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量
3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1mlP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
C．20mL10ml/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA
D．0.1mlNH2-所含电子数为6.02×1023个
4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
5、常温下，向20mL0.2ml·L-1H2A溶液中滴加溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D．当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
6、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA
B．标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA
C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
7、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c
8、下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
9、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．甲装置用于分离 CCl4和I2
B．乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯
C．丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
D．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体
10、常温下，控制条件改变0.1ml·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ）
A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103
B．若升高温度，a点移动趋势向右
C．pH=3时，=100.6：1
D．物质的量浓度均为0.1ml·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
11、下列关于物质用途不正确的是( )
A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料
B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物
C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等
12、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：
(甲)+(乙) (丙)
下列说法正确的是
A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的化学式是C4H718OO
D．丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH
13、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K ＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
14、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-
B．放电时，Li电极发生了还原反应
C．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+－e−=Fe3+
D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O
15、温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4 ml的SO2和2 ml的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 ml·L-1，下列说法不正确的是 ( )
A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1B．10 s内，v(SO3)=0.05 ml·L-1·s-1
C．SO2的平衡转化率为25%D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
B．密闭容器中1mlPCl3与1mlCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键
C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．高温下，0.1mlFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO
（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。
（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)
a．Fe和盐酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)
（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。
（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。
18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①；②；③
请回答：
（1）下列说法正确的是___。
A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸发生反应
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的结构简式是___。
（3）写出D+F→G的化学方程式___。
（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。
19、某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：
(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。
(2)设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。
20、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)
（4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xml，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为yml，D中沉淀物质的量为zml，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。
21、药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是______________。
（1）反应②的化学方程式：__________________________________________。
（3）C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
（4）反应③的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的分子式是C14H18O1．F中含有的官能团：__________________________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：（R、R’为烃基）。以1-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。
【详解】
A．铜为单质，不是电解质，故A错误；
B．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；
C．食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；
D．氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；
故选：D。
易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。
2、C
【解析】
A. 乙酸乙酯沸点770。C，乙酸正丁酯沸点1260。C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，A项错误；
B. 乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；
C. 制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；
D. 制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；
答案选C。
3、D
【解析】
A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，1mlP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA，故A错误；
B. H2+I2 2HI反应前后气体分子数不变，0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，故B错误
C. 20mL10ml/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和NO，转移电子数不是0.1NA，故C错误；
D.1个NH2-含10个电子，0.1mlNH2-所含电子数为6.02×1023个，故D正确。
4、C
【解析】
A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；
B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；
C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；
D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；
答案选C。
电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
5、A
【解析】
A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正确；
故选B。
6、C
【解析】
A．10.1gN(C2H5)3物质的量0.1ml，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1ml，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA，故B正确；
C．在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；
D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1ml，水的质量为54g，物质的量为3ml，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确；
选C。
7、D
【解析】
A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；
B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；
C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；
D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确；
故选D。
本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。
8、C
【解析】
A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO42‾或Cl‾，故A错误；
B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—，或HCO3‾或HSO3‾，故B错误；
C、加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明含有SO42‾和SO32‾，Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；
D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cl2等具有漂白性的气体，故D错误。
答案选C。
【点晴】
解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl‾、SO42‾、SO32‾、CO32‾、HCO3‾、NH3、Cl2、SO2等。
9、A
【解析】
A选项，CCl4和I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A正确；
B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；
C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C错误；
D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；
综上所述，答案为A。
10、B
【解析】
A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数K=，a点c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8ml/L，c(H+)=10-4.2ml/L，则Ka2== 10-4.2；同理b点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K=，故A正确；
B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图像整体将向左移动，故B错误；
C．=100.6：1，故C正确；
D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数Kh1=，即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；
故答案为B。
有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。
11、B
【解析】
A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；
B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；
C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；
D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D正确。
答案选B。
12、A
【解析】
A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；
B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；
C．由乙的结构可知，乙的分子式为：；C项错误；
D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为和，D项错误；
答案选A。
13、B
【解析】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；
C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；
D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。
【详解】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A项正确；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1