2024年上海中考化学真题（原卷+解析）

这是一份2024年上海中考化学真题（原卷+解析），共28页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
五、选择题(本大题共17题，共20分，其中21~34每小题只有1个正确答案，每题1分；35-37每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分)
21~34小题只有一个选项符合题意
1. 下列金属中活动性最强的是
A. B. C. D.
2. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用化肥是
A. B. C. D.
3. 下列物质中能使石蕊试液变红的是
A. 石灰水B. 食盐水C. 白醋D. 酒精
4. 下列属于有机物的是
A. 葡萄糖B. 氯酸钾C. 碳酸D. 石墨
5. 下列变化中有晶体析出的是
A. 打磨镁条B. 弯折铁丝C. 海水晒盐D. 粉碎矿石
6. 自来水生产中具有吸附性的物质是
A. 氯气B. 活性炭C. 臭氧D. 泥沙
7. 以下物质属于氧化物的是
A. 红磷B. 金刚石C. 二氧化锰D. 硫酸
8. 以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是
A. 固体白色B. 易溶于水C. 没有气味D. 焰色反应呈紫色
9. 关于CO以下说法正确的是
A. 无毒B. 加热还原氧化铜C. 密度比空气大D. 有刺激性气味
10. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于
A. 通电能发光B. 无气味C. 化学性质稳定D. 密度小
11. 甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是
A. CH4+2O2CO2+2H2OB. CH4+O2CO2+H2O
C. CH4+2O2=CO2+2H2OD. CH4+2O2CO+2H2O
12. 某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质
A. 化学式表示为SO2B. 有4种元素组成
C. “ ”的质量分数为50%D. “ ”与“”的个数比为1：1
13. 以下说法正确的是
A. 蔗糖溶于水，分子变小B. 酒精燃烧生成新分子
C. 氧气液化，分子间距变大D. 冰融化成水，分子数变多
14. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是
A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小
B 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出
C. 闭合旋塞后，试管内气压减小
D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升
35~37小题有1~2个选项符合题意
15. 某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有
A. 密度大于空气B. 可溶于水
C. 不与、反应D. 不可燃
16. CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是
A. 铜元素质量B. 溶剂的总质量C. 溶质质量D. 溶液质量
17. 甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是
A. 乙是饱和溶液
B. 甲乙混合后溶质质量分数为6%
C. 100g丙与200g水混合后溶质质量分数2%
D. 相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
六、简答题(共30分。第38题7分，第39题8分，第40题8分，第41题7分)
18. 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。
（1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。
（2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。
①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。
19. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
（1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：
（2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。
（3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。
实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验：
（4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。
（5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。
20. 人类对水的认识历经了不懈的探索。
（1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。
（2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为___________。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。
（3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。
（4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。
21. 砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。
（1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。
①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。
②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7.
（2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。
②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。
（3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8