2026年广东省珠海市紫荆中学中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年广东省珠海市紫荆中学中考化学一模试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是( )
A. 组装火箭B. 加注燃料C. 点火起飞D. 星箭分离
2.化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是( )
A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
3.2025春晚《秧BOT》里的宇树H1(福兮)人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是( )
A. 即时定位与地图构建技术
B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发
C. 写入DeepSeek大语言模型
D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径
敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉。敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。如表是常用的2种颜料信息，请完成各小题：
4.石黄的主要成分是氧化铅(PbO)。如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 核外电子数为82B. 中子数为82
C. 铅原子质量为207.2D. 铅元素属于非金属元素
5.靛蓝的主要成分是C16H10O2N2。下列关于C16H10O2N2的说法正确的是( )
A. 是氧化物B. 由30个原子构成C. 由四种元素组成D. 含有氧分子
6.硫化氢(H2S)是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应后原子数目减少B. 反应后元素种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1D. 催化剂在化学反应前后性质不变
7.紫菜富含蛋白质、维生素及钙、碘、钾等营养成分，常被用来预防和治疗碘缺乏症。我国科学家通过掩蔽去腥技术实现紫菜中生物活性碘的高效提取。下列说法正确的是( )
A. 蛋白质、维生素都能为人体提供能量 B. 钙、碘、钾都是人体必需的微量元素
C. 人体缺碘或碘摄入过量都会引起甲状腺肿大 D. 该技术有利于提高紫菜中的碘含量
8.废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和K2SO4是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 用明矾净化河水可以得到纯水
B. 30℃时，Al2(SO4)3的溶解度为40.4
C. 60℃时，50g水中加入50gAl2(SO4)3，溶解后得到100g溶液
D. 30℃的K2SO4饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变
9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是( )
A. 图①为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4
B. 图②中的x可能为7，也可能为8
C. 图③甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
D. 图③甲、乙属于同一周期
10.下列化学用语正确的是( )
A. 氦气：He2
B. Fe+2SO4：硫酸铁中的铁元素的化合价为+2价
C. 7SO2：7个二氧化硫
D. Ca2+中的“2”：1个钙离子带2个单位正电荷
11.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于( )
A. AB. BC. CD. D
12.以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是( )
A. “等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多
B. “小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动
C. “白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变
D. “霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小
14.如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是( )
A. 若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致
B. 加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量
C. 由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%
D. 该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少
15.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 比较铜和银的金属活动性强弱
B. 验证质量守恒定律
C. 检查装置气密性
D. 鉴别羊毛纤维和涤纶
二、非选择题
16.瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
(1)“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容了青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制，Fe2O3在还原气氛下(含CO)被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。
①青瓷属于材料______ (填“合成”“复合”或“无机非金属”)。
②还原气氛形成的主要原理是______ (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是______ 反应。(填写基本反应类型)
(2)白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3俗称______ 。
(3)黑瓷的黑色主要源于Fe3O4在强还原气氛下的还原产物。如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是______ (填字母)。
A.增加柴的用量，快速提高窑内温度
B.增加窑内的坯体摆放数量
C.减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数
(4)现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是______ (写一种)。
17.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题：
在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。
磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图所示。
氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。
(1)H2SO4在水中能解离出______ (填离子符号)和SO42−，铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是______ 。
(3)LiFePO4中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为______ 。
(4)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是______ (填名称)．
(5)分析上图可知，石墨烯含量为______ %时，锂电池性能最佳。
(6)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为______ 。
18.请回答下列问题。
(1)氧气的实验室制取与性质
ⅰ.用KMnO4制取较纯净的O2，组装发生和收集装置需用到铁架台和题1图中的______(填序号)，反应的化学方程式为______。
ⅱ.氧气的性质实验
(2)微型空气质量“检测站”的用途
同学们设计如题2图所示的方案，并交流讨论。
ⅰ.方案一：在靠近校园的交通点，需监测______、NO2含量等数据，以及时预防酸雨造成的危害。
ⅱ.方案二：检测到教室中CO2含量过高，应采取的措施是______。
ⅲ.方案三：该实验课上，你认为需要对______(填名称)浓度进行监测。
19.熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。
活动一：认识常见的泡沫灭火器
如图为常见的泡沫灭火器，原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。
(1)使用时，CO2泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和______ 的目的，从而灭火。
活动二：自制简易泡沫灭火器
兴趣小组设计了如上图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。
【资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【猜想】
(2)废液中的溶质一定有______ ，可能还有Na2CO3或HCl。
【实验】
(3)验证废液中的成分
【讨论】
(4)同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有Na2CO3，理由是______ 。
(5)同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有Na2CO3。
供选择的用品：NaOH溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。
帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：______ 。
20.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
(1)反应前粉碎钛铁矿的目的是______ 。
(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是价______ 。
(3)“反应釜(器)”中发生的反应是2FeTiO3+7Cl2+6C=高温2FeCl3+2TiCl4+6X，X的化学式是______ 。
(4)从微观角度分析，TiCl4由液态变成气态时，分子间的______ 发生改变。
(5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是______ (用化学方程式表示)，除杂后从中分离得到金属钛的操作是______ ，写出该操作中用到的一种玻璃仪器______ 。
(6)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有______ (写化学式)。
(7)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______ 。
21.甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是______ 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为______ g。
(2)CO2制备CH3OH的化学方程式。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于______ (填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.合金 d.混合物
ⅱ.若要生产48tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)______ 。
ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为______ kg。
参考答案
1.C
2.A
3.B
4~5.A 、C
6.C
7.C
8.D
9.B
10.D
11.A
12.D
13.C
14.B
15.A
16.无机非金属;CO2+C=高温2CO;化合 纯碱或苏打 AC 燃气燃烧产生的热量更多
17.H+;升高 Pb或铅 +2 碳原子 4
18.ⅰ、ACDF；；
ⅱ、火星四射；助燃性；ac；防止高温熔融物溅落炸裂灯体；
ⅰ、SO2；
ⅱ、及时开窗通风透气；
ⅲ、氢气
19.隔绝空气 NaCl 产生白色沉淀;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3和HCl在溶液中不共存 方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有Na2CO3或方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有Na2CO3
20.增大反应物间接触面积，加快反应速率 +4 CO 间隔 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;过滤;玻璃棒(或烧杯、漏斗) Mg和Cl2 产生有毒气体污染环境
21.汽油;23 ab;66t;56 颜料(颜色)
石黄(黄色)
靛蓝(青蓝色)
主要成分
PbO
C16H10O2N2
A.可回收物
B.有害垃圾
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
选项
劳动实践
化学知识
A
塑料瓶放入可回收物垃圾桶
塑料制品可回收再利用
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
野外劳动时被蜜蜂蛰后涂稀氨水
酸碱中和反应
D
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠在空气中易潮解
实验设计
现象
结论
甲：铁丝红热；
乙：铁丝剧烈燃烧， ______ ，放出大量的热，生成黑色固体
对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是 ______ ；对于乙中铁丝燃烧的原因，下列解释合理的是 ______ (双选，填序号)。
a.铁丝周围氧气的浓度大
b.铁丝是易燃物
c.铁丝所处的位置温度高
补充：套在灯体颈部的隔热板的作用是 ______
实验操作
实验现象
分析和结论
ⅰ.取少量废液于试管中，滴加适量CaCl2溶液。
① ______ 。
②该废液中有Na2CO3，反应的化学方程式为 ______ 。
ⅱ.取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。
无明显现象
③该废液中没有HCl