山东省德州市高三下4月学习质量综合评估（德州二模)化学试卷

这是一份山东省德州市高三下4月学习质量综合评估（德州二模)化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题 ，非选择题 等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项:
答卷前, 考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷考试时间为 90 分钟, 满分为 100 分。
相对原子质量: C-12O-16S-32Ca-40Zn-65Zr-91
一、选择题 : 本题共 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 试玉要烧三日满, 辨材须待七年期B. 露从今夜白, 夜是故乡明
C. 何意百炼钢, 化为绕指柔D. 春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干 2. 下列化学用语或图示表达正确的是
.
:
A的系统命名: 2-甲基乙醇B. CaO2 电子式
3
C. NaHCO3 在水中的电离:NaHCO3 =Na+ +H+ +CO2- D. 基态 As 的价电子排布式: 4s2 4p3
物质性质决定用途, 下列两者对应关系错误的是 A. ClO2 用作饮用水消毒剂, 体现了 ClO2 的强氧化性
B. 用胺类物质去除室内 HCHO, 体现了 HCHO 的还原性 C. 小苏打用作食品膨松剂, 体现了小苏打受热易分解的性质 D. 放久的地瓜比新买的甜, 体现了多糖能水解的性质
下列与实验有关的说法, 正确的是
实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中 B. 碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中
可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中
在切割钠时手指被刺伤, 可用饱和 NaCl 溶液进行消毒处理 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
实验室制 Cl : MnO +4HCl( 浓) △ Mn2 + +Cl ↑+2Cl- +2H O
2222
4
甲醇与足量酸性 KMnO4 反应: 5CH3 OH+4MnO- +12H+ =5HCOOH+4Mn2 + +11H2 O
3
3
4
向 Na2 SO3 溶液中滴入少量溴水: 3SO2 - +Br2 +H2 O=2HSO- +2Br- +SO2 -
3
3
向饱和 Na2 CO3 溶液中通入过量 CO2 ︰CO2 - +CO2 +H2 O=2HCO-
一种多效化学缓释肥料[ AL6 ][ ZY3 ]3 中配体 L 的结构如图所示,Q、X、Z、Y、A 为前四周期元素, 原子序数依次增大, 基态原子的未成对电子数 QHCOO-
B. HCHO 分子中 H-C-H 键角小于 120°是因为 O 上的孤电子对对成键电子对的排斥力大
镀铜时加入适量 EDTA ( 乙二胺四乙酸) 可使镀层更均匀致密
(
利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂 ) 上镀铜 8. 下列装置( 省略部分夹持装置) 或操作正确的是
9. 维达列汀是一种口服抗糖尿病药, 用来治疗 2 型糖尿病, 下列说法正确的是 A. 分子中有两种含氮官能团
B. 分子中含有 3 个不对称碳原子 C. 1ml 该物质最多能与 1mlNaOH 反应
D. C 上的 H 被取代时有 10 种一氯取代产物( 不考虑立体异构) 10. 工业上可用 Zn 还原 SiCl4 制备 Si, 该过程主要存在如下化学反应:
4
2
2
1
反应Ⅰ : SiCl (g) +Zn(g) ⇌SiCl (g) +ZnCl (g) ΔH =+98kJ · ml—1
2
2
2
反应Ⅱ : SiCl (g) +Zn(g) ⇌Si( s) +ZnCl (g) ΔH =-232kJ · ml—1
在密闭容器中按n (SiCl4 )︰n ( Zn) =1︰4 投料, 固定 Si( s) 的产率x , 体系压强与温度的关系如图。Kx 为物质的量分数平衡常数。下列 说法正确的是
x 1 < x 2 < x 3
由 B 点移向 C 点, 可以升温或降低投料比
KpⅡ︰A=CC
某实验小组探究不同 pH 对 MnO2 催化 H2 O2 分解反应的影响, 进行如下实验:
已知: H2 O2 在碱性条件下分解, 保存 H2 O2 溶液时添加适量磷酸; MnO2 为棕黑色固体, Mn2 +通常显浅粉色, Mn(OH) 2 为白色沉淀。
下列说法错误的是
Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 MnO2 +H2 O2 +2H+ =Mn2 + +O2 ↑+2H2 O B. 实验Ⅱ表明强酸性条件下, MnO2 与 H2 O2 反应时仅表现氧化性
C. 实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快, 主要是由溶液的碱性增强引起的 D. 碱性条件下, MnO2 氧化性减弱, 与 H2 O2 反应时作为催化剂
H2 A 是一种二元酸, MA 是一种难溶盐, M2 + 不水解。图中曲线分别表示室温下含足量 MA ( s)
·—() [:·— ]、[
c (HA- )
的 0. 1 ml L 1 H2 A 溶液在不同 pH 下 c M2 +单位 ml L 1lgX lgX=lg c ()
H2 A
c ( A2 - )
HA
)
-
或 lg c (]与 pH 的关系。已知: Ksp[ M(OH) 2 ]=6×10- 16 ,10- 0. 3 ≈ 0. 5。
下列说法错误的是
向水中加入 NaHA 固体, 水的电离程度增大
K sp (MA) 的数量级为 10- 7
pH= 4 时, c ( HA- ) > c ( A2 - ) > c ( M2 + ) > c (OH- )
pH=7 时, MA 可以部分转化为 M(OH) 2
三、非选择题 : 本题共 5 小题, 共 60 分。
16、金属锆( Zr) 被称为原子能时代的第一金属, 氮化锆( ZrN) 、氧化锆( Zr2 O2 ) 等化合物在多个高端制造领域都有着不可替代的作用。
回答下列问题:
(1) 基态 Zr 原子( 原子序数 40 ) 的价电子排布式为 ; 元素位于元素周期表的 区。 ( 2 ) Zr 可形成配离子[ ZrCl6 ]2 - , 该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层, 参与杂化的
轨道所在能级为; Zr4 + 核外有种运动状态不同的电子。
化合物 ZrN 可看作“类金刚石结构”, 其中 Zr 原子的配位数为; ZrN 的熔点高于 ZrC,
原因是。
立方相二氧化锆( ZrO2 ) 晶胞属于萤石型结构, 阳离子 Zr4 + 和阴离子 O2 - 的独立分数坐标分
别为 Zr4+ : (0,0,0) ;O2- : (1 , 1 , 1)。单个 O2- 紧邻且等距的 Zr4+ 构成的空间构型为。
444
晶胞参数为a pm, ZrO2 摩尔质量为M g · ml-1 , 阿伏加德罗常数为 NA , 晶体密度表达式
g · cm- 3 。
工业上常用掺杂 Y2 O3 的 ZrO2 固体电解质。某掺杂晶体中, 每 15 个 Zr4 + 被 15 个 Y3 + 替换, 为保持电荷平衡, 晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原 O2- 总数的比例为。
17、镍钼矿是战略性稀有金属矿产, 主要成分为 NiS、MS2 , 含 SiO2 、CuFeS2 、Al2 O3 等杂质。工业
上采用湿法冶金工艺制备 MO3 · 2H2 O 和 NiSO4 溶液部分工艺流程如下:
已知: ①焙烧时金属元素转化为氧化物:NiS、MS2 、CuFeS2 转化为 NiO、MO3 、CuO、Fe2 O3 ;
②萃取原理:Ni2 + ( 水相) +2HA ( 有机相) ⇌NiA2 ( 有机相) +2H+ ( 水相) 。
回答下列问题:
“焙烧”时 MS2 生成 MO3 的化学方程式为。
“碱浸”时 1ml MO3 消耗 2ml NaOH, 反应的离子方程式为; 滤渣 1 的主要成分除
SiO2 外, 还有( 写化学式) 。
“沉铝”时, pH 不宜过低, 原因是。
“除铜”步骤中, 试剂 X 最佳选择为( 填标号) , 理由是。 A. FeB. NiC. NaOHD. NH3 · H2 O
“反萃取”使 Ni2 + 重新进入水相, 应加入的试剂 Y 为( 填化学式) , 其原理是。 ( 6 ) 流程中可循环利用的物质有( 写 1 种) 。
18、四氯化锗 (GeCl4 ) 是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体, 常温下为无色液体, 熔点- 49. 5℃ ,
沸点 84℃ , 极易水解。
实验室以金属锗与干燥 Cl2 为原料制备 GeCl4 , 装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题:
实验前检查装置气密性, 加入 Ge 粉后先通 N2 至排尽装置内空气, 其目的是; 装置
B 中试剂的作用是。
待观察到( 填写现象) 后加热管式炉; 装置G 中碱石灰的双重作用是、。 ( 3 ) 制备结束后, 冷却至室温, 停止通 Cl2 , 下列后续操作的正确顺序为 ( 填标号) 。
①通 N2 至装置完全冷却②关闭冷凝水③密封收集产品④拆卸装置
光纤级高纯 GeCl4 是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料, 其纯度测定步骤如下:
① 准确称取 GeCl4 固体样品, 样品质量m =6. 6025 g;
② 加入过量浓 NaOH 溶液, 低温振荡, 使样品完全溶解, 将水解产物转化为可溶性锗酸盐;
③ 缓慢滴加稀硫酸进行酸化, 严格控制体系酸度, 加入足量次亚磷酸钠溶液,15℃ 水浴恒温, 将溶液中全部 Ge( Ⅳ) 定量还原为 Ge( Ⅱ) ;
④ 持续加热煮沸溶液 10 min, 除去过量的次亚磷酸钠, 冷却至室温, 并将溶液定容为 100 mL ;
⑤ 取 20. 00 mL 待测液于锥形瓶中,加入淀粉溶液作为指示剂, 用浓度c (KIO3 ) =0. 1000 ml · L-1
的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点; 重复滴定 4 次。
⑥ 同步开展空白对照实验, 重复 4 次;
已知: ①二价锗具有较强的还原性, 长时间露置于空气中会被氧化,
②摩尔质量M (GeCl4 ) = 214. 4 g · ml-1 。
③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示:
为实现避光滴定, 操作方法是。
样品中 GeCl4 质量分数的计算式: ω (GeCl4 ) = 。 ( 6 ) 下列操作会导致测定结果偏大的是。
a. 第④步煮沸时间过长 b. 滴定管未用标准液润洗
c. 滴定前尖嘴有气泡, 滴定后消失 d. 滴定终点俯视读数
实验内容
—
二
三
四
滴定实验
20. 02mL
20. 25mL
19. 98mL
20. 00mL
空白实验
0. 19mL
0. 19mL
0. 21mL
0. 21mL
左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物, 其关键中间体H 的合成路线如下:
已知:
Ⅰ. R-CHO+CH (COOH) 吡啶 R-CH=CH-COOH+CO ↑+H O
22→22
Ⅱ. -COCl+R-NH2→ -CONH-R+HCl↑
碱
CH CH COOH+HCHO
HO-CH -CH(CH ) -COOH
32→23
回答下列问题:
A 的化学名称为; B 中含氧官能团的名称为。
C→D 的化学方程式为。
E→F 的反应类型为;F 分子是否具有旋光性( 填“是”或“否”) 。
满足下列条件的 C 的同分异构体有种; 其中核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积比为 2︰2︰2︰2︰1︰1 的结构简式为( 写出一种即可) 。
①含苯环且苯环上只有 2 个取代基 ;
② 该物质能与 Na、NaOH、NaHCO3 反应,1ml 该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为 2ml、1ml、1ml;
参照已知信息, 结合高中有机反应规律, 以 HCHO、CH2 ( COOH) 2 和 CH3 NH2 为原料合成 CH2 (OH) CH(CH3 ) CONHCH3 , 写出合成路线( 无机试剂任选) 。
工业上常用 CaSO4 ( s) 消除废气中的 CO, 发生的反应如下:
反应 I. CO(g) +CaSO (s) ⇌CaO( s) +CO (g) +SO (g)ΔH