2026葫芦岛、辽阳高三下学期一模化学试卷含解析

这是一份2026葫芦岛、辽阳高三下学期一模化学试卷含解析，共26页。试卷主要包含了5 Mn， 下列实验不能达到对应目的的是等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Br：80 Sn：119
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是
A. 黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖
B. 吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物
C. 辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应
D. 内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉属于多糖，在人体内经酶的催化逐步水解，最终产物为葡萄糖，A正确；
B．人参皂苷是天然存在的有机小分子，不属于合成高分子化合物，B错误；
C．加热时蛋白质发生变性，空间结构被破坏，但不会发生水解反应，蛋白质水解需要特定酶或酸碱催化生成氨基酸，C错误；
D．羊绒的主要成分为蛋白质，可通过灼烧闻气味的方法鉴别真假，D错误；
故选A。
2. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业合成氨中，氮气被氢气还原，体现氧化性，而非还原性，A符合题意；
B．MgCl2作为电解质能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，化学知识正确，与应用有关联性，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，能与有色物质反应实现漂白，化学知识正确，与应用有关联性，C不符合题意；
D．食醋中的乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，体现酸性乙酸＞碳酸，化学知识正确，与应用有关联性，D不符合题意；
故选A。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式为：
B. HClO的结构式为：
C. 电子云轮廓图：
D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．在H2O2分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为，A正确；
B．HClO的电子式为,结构式为H-O-Cl，B正确；
C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，C错误；
D．S原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D正确；
故选C。
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) ＜0，受热后颜色加深，温度升高使平衡向吸热方向(即生成NO2)移动，符合平衡移动原理，A不合题意；
B．Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3，即CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，因CaCO3溶解度更小，通过浓度变化驱动平衡移动，符合平衡移动原理，B不合题意；
C．新制氯水光照下颜色变浅，HClO分解导致Cl2与水的平衡Cl2+H2OHCl+HClO，不断右移，属于平衡移动的结果，符合平衡移动原理，C不合题意；
D．FeCl3作为催化剂加速H2O2分解，但催化剂不影响平衡状态，仅改变反应速率，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；
故答案为：D。
5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 制备漂白液：
B. 用浓硝酸溶解银镜：
C. 用NaOH溶液吸收少量
D. 向稀硫酸中滴加过量溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液时，氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意；
B．浓硝酸和银反应时，浓硝酸被还原为NO2，银被氧化为Ag+，反应的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确，不符合题意；
C．NaOH溶液吸收少量SO₂时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式应为，选项中生成是SO2过量时的反应，与事实不符，C错误，符合题意；
D．稀硫酸和过量氢氧化钡反应时，硫酸完全反应，H+和按2:1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确，不符合题意；
故选C。
6. 下列实验不能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备​胶体的正确操作就是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．会与饱和溶液发生反应：，会在除去的同时消耗被提纯的​，除去中应该使用饱和​溶液，故该实验不能达到目的，B符合题意；
C．受热易分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，而​热稳定性强，受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，该装置分别实验可以比较二者热稳定性，能达到目的，C不符合题意；
D．可以和发生反应，置换出，说明金属活动性，能达到目的，D不符合题意；
故选B。
7. 叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是
A. 含氧官能团有两种B. 所含元素第一电离能：
C. N原子是配位原子D. C原子均为杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．该叶绿素中的含氧官能团有酯基和酮羰基，共2种，A正确；
B．同周期元素第一电离能ⅤA>ⅥA，N的2p轨道半充满稳定，故第一电离能N>O，B正确；
C．Mg2+与卟啉环中的N原子通过配位键结合，N原子提供孤对电子，是配位原子，C正确；
D．结构中存在饱和碳原子（如甲基、亚甲基等），饱和C原子为sp3杂化，并非所有C原子均为sp2杂化，D错误；
故选D。
8. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是
A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀B. 暖贴使用后产生的红色固体成分为
C. 负极反应式为：D. 活性炭作为原电池正极材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．暖贴发热原理为铁粉、活性炭与电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，A不符合题意；
B．暖贴使用后，被氧化为，红色固体成分为，B符合题意；
C．负极发生氧化反应，失去电子生成，电极反应式为，C不符合题意；
D．活性炭为原电池正极材料，电极反应式为，D不符合题意；
故选B。
9. 二氧化氯是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用和制备的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. ①②③均为氧化还原反应
B. ②中反应为NO
C. 总反应中消耗的2:1
D. 若和的还原产物均为的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．①中Cl元素化合价从+5变为+4，-1变为0价，②中Cl元素从0变为-1、N从+3变为+5，③中C元素从+1变为+2、N从+5变为+3，均有化合价变化，均为氧化还原反应，A正确；
B．酸性环境中无O2-，反应机理，B错误；
C．总反应中OHC-CHO（C2H2O2）生成了OHC-COOH（C2H2O3）中C从+1→+2（每个C升1价，共升2价），KClO3中Cl元素主要生成ClO2（+5→+4，每个Cl降1价），电子守恒时n(KClO3):n(OHC-CHO)=2:1，C正确；
D．1ml ClO₂→Cl⁻得5e⁻，1ml Cl2→2Cl⁻得2e⁻，消毒能力（得电子量）之比为5:2=2.5:1，D正确；
故选B。
10. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是
A. 连接时，b极发生反应：
B. K连接时，a连接电源正极
C. K连接时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
【答案】C
【解析】
【分析】当连接时，b极区溶液能捕获通入的，说明b电极与直流电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为，a电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为；连接时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为+2OH--2e-=2H2O+，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳。
【详解】A．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为，故A正确；
B．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确；
C．由分析可知，当连接时，该装置为原电池，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，故C错误；
D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确；
故选C。
11. 海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去
B. “吸收”主要发生反应：
C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用
D. 每获得a ml Br2，整个工艺中理论上需要a ml Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】海水酸化后被除去，再通入氯气氧化，生成Br2，将其吹出，利用SO2的还原性吸收Br2，将Br2转化为Br-，再通入氯气氧化Br-，生成Br2，蒸馏分离，收集得液溴，废液含盐酸和硫酸，据此解答。
【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，OH-使海水呈现弱碱性，酸化可除去，A正确；
B．“吸收”时发生的氧化还原反应为，B正确；
C．“废液”含H2SO4，可循环至“酸化”步骤利用，C正确；
D．工艺中两次氧化：第一次Cl2氧化Br-生成Br2（中间产物），第二次Cl2氧化吸收后生成的Br-得到最终Br2。生成a ml Br2需两次各消耗a ml Cl2，共2a ml Cl2，D错误；
故选D。
12. 反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A. CO2分子和H2分子中均含有σ键
B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成
C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率
D. 增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2分子中含有C=O双键（含σ键），H2分子中含有H-H单键（含σ键），故均含σ键，故A正确；
B．H2吸附时H-H键（s-sσ键）断裂为H原子，透过Pd膜后H原子重新结合形成H-H键（s-sσ键），s-sσ键发生断裂和形成，故B正确；
C．Pd膜分离H2使产物浓度降低，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，故C正确；
D．流速过大时，反应物接触时间短，可能来不及反应就流出，单位时间内实际反应量可能减少，H2产率不一定提高，故D错误；
故答案为D。
13. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确；
B．盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误；
C．乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误；
D．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误；
答案选A。
14. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 图中黑球表示
B. 该晶体的密度为
C. 黑球的配位数为8
D. 两个白球的最近距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确；
B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确；
C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确；
D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误；
故选D。
15. 某二元酸（用表示）电离方程式：、向溶液中滴加0.10 ml/L NaOH溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线X表示的变化
B. 时，溶液中存在：
C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：
D. 的第二步电离常数为
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查二元酸分步电离及酸碱滴定过程中离子浓度变化，需结合电离方程式、电荷守恒、物料守恒及电离常数计算分析各选项。
【详解】A．第一步完全电离：，第二步是部分电离，初始0.10 ml/L的中，浓度小于0.10 ml/L。曲线X初始浓度大于0.10 ml/L，且随V(NaOH)增大持续下降，符合变化，A正确；
B．时，反应后溶质为NaHA。NaHA溶液中，由于H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A分子，部分电离： ，根据物料守恒：，故溶液中存在：，B错误；
C．曲线X和Z交点处的电荷守恒，交点处，溶液中离子有，电荷守恒：，因，代入得：，C正确；
D．由图可知，时，，的第二步电离常数，D正确；
故答案选B。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：
已知：①的溶解度随温度升高而减小；
②，，。
回答下列问题：
（1）中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为___________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为___________。
（2）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是___________。
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．浓盐酸
（3）若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为___________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为___________。
（4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为___________(用离子方程式表示)。
（5）“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是：①加快反应速率；②___________。
【答案】（1） ①. +4 ②.
（2）b （3） ①. ②. 将、转化为稳定配离子(或与、反应降低浓度)，避免沉钴时与共沉淀
（4）
（5）的溶解度随温度升高而减小，温度升高到，提高沉锂反应转化率；升温碳酸分解，平衡正移，浓度增大，提高沉锂反应转化率
【解析】
【分析】三元锂离子电池正极材料粉碎灼烧除去炭黑、有机粘合剂，碱浸后除去铝，滤液中为偏铝酸钠，酸浸时加入硫酸和过氧化氢将金属转化成离子，通过沉钴中加一水合氨、草酸铵除去钴元素，产生的是，说明此时钴元素的价态为+2价，说明加入的过氧化氢作为还原剂还原钴元素为+2价，加入溶液通过氧化还原将锰元素转化为二氧化锰，加入碳酸钠和氢氧化钠除镍，最后将锂离子转化成碳酸锂。
【小问1详解】
中、元素的化合价分别为+2价、+3价，根据化合价代数和为0，假设，元素的化合价为a，可知，a=4，则元素的化合价为+4；与水相遇会生成，反应为：，故答案为：+4；。
【小问2详解】
根据分析可知“酸浸”时作为还原剂，因此可替代的是溶液，故答案为：b。
【小问3详解】
当C2+完全沉淀(离子浓度小于)，等于时，c()=，Ksp(NiC2O4)=4×10-10> Ksp(MnC2O4)=1×10-13，所以只要锰离子不沉淀，镍离子就一定不沉淀，当锰离子恰好不沉淀时，Mn2+浓度均为0.1ml/L，c()=，需调节的范围为10-13ml/L 苯酚
C
加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
1-溴丁烷发生消去反应
D
用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝
氧化性：