泉州市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份泉州市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共19页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 K2CO3B．KNO3 HCl BaCl2
C．H2SO4 CuCl2 NaNO3D．NaOH HCl NH4NO3
2．下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．化合物中一定含有不同种元素
C．混合物一定由不同种分子构成D．含氧元素的物质一定是氧化物
3．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．液体肥皂（9~11）B．西瓜汁（5~6）C．酱油（4~5）D．柠檬（2~3）
4．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氧化钙、消石灰、CaO
D．水、干冰、H2O
5．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法，下列分析错误的是( )
A．钢的含碳量为2-4.3%
B．钢构件在沙漠地区锈蚀更慢
C．铜构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀
D．钢构件表面喷涂涂层，是为了隔绝空气和水
6．根据图示信息，下列分析不正确的是
A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭
B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质
C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7
D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠
7．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用天然气作燃料D．用小苏打焙制糕点
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
9． “分类产生价值、垃圾变成资源”。下列物品能投放到“不可回收”桶中的是
A．香蕉皮
B．旧报纸
C．易拉罐
D．矿泉水瓶
10．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
11．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉
C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．氧气在水中的溶解度
12．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某活性铁粉容易与食品包装袋内的___发生缓慢氧化，从而能延长食品保质期；写出用盐酸除铁锈的化学方程式___；将金属锂投入水中发生剧烈反应，产生一种能使无色酚酞溶液变红的物质和一种最轻的气体，该反应的化学方程式为___。
14．（1）用化学用语填空
铵根离子_________；氢氧化铝中铝元素的化合价________ 。
（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________（填序号）。
A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL
（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“ ≧
【解析】
（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知钠元素属于金属元素，钠原子中质子数为11；故填：金属；11；
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂；故填：离子；蒸发溶剂；
（3）①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，也属于氧化物；故填：BC；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为1Na1O1+1CO1=1Na1CO3+O1．故填：1Na1O1+1CO1=1Na1CO3+O1；
（4）①由于分子间有间隔，amL酒精中加入bmL水，分子相互占据了空间，所以，混合后的体积为cmL，则a+b＞c；故填：＞；
②a克铁与b克氧气充分反应，由质量守恒定律可知，当a克铁与b克氧气恰好完全反应时，a+b=c．当a克铁与b克氧气不能恰好反应时，a+b＞c．所以a、b、c的关系是：a+b≥c．故填：≥。
16、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 3：1
【解析】
（1）古代冶金技术中湿法炼铜的反应原理是用铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；工业用含80吨氧化铁的赤铁矿炼铁，根据元素质量守恒可知理论上能得到铁的质量=80吨×=56吨；
（2）甲烷的化学式CH4，碳元素与氢元素的质量比是12：（1×4）=3：1。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、CaCO3CaO+CO2↑ AB 溶液变浑浊 乙和丁或丙和丁 小于
【解析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可行的是AB；
（3）I、甲实验：取样于试管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化钙与石灰石的混合物；
乙实验：取样于试管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，红色溶液，证明分解生成了氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，使酚酞变红，但是不能证明石灰石部分分解；
丙实验：取样于试管中，加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再通入少量二氧化碳，会观察到溶液变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能证明生成了氧化钙，不能证明石灰石部分分解；
丁实验：取样于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，证明有石灰石的存在，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
要想证明石灰石部分分解，需要证明有没有分解的碳酸钙和分解生成的氧化钙，故能证明石灰石部分分解的实验是：乙和丁或丙和丁；
II、乙实验中，生成的氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，白色不溶物中该元素比煅烧前减少了，所以实验中白色不溶物中所含的钙元素质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量。
18、放热 HCl和NaCl
【解析】
（1）由时间—温度图可知，氢氧化钠和盐酸反应之后使得溶液温度升高，故可知该反应为放热反应。故填：放热
（2）由时间—pH图可知，在36s时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，因此溶液中溶质的化学式：HCl和NaCl。故填：HCl和NaCl
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）132g （2）2：9
【解析】
（1）设69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为X
x=132g；
（2）69g乙醇中碳元素的质量为69g× ×100%=36g；氢元素的质量为69g××100%=9g；生成水的质量为： =81g，生成的一氧化碳中的碳元素的质量为36g-88g ×=12g；一氧化碳的质量为=28g，则生成一氧化碳和水的分子个数比为。
输出
输入
凿井技术、冶金技术、铁器、丝绸、陶器、茶叶等
汗血马及动物皮货、葡萄、黄瓜、胡萝卜、蚕豆、珠宝首饰、药材、香料等
管线、铁路、港口、机场、电信、核电等基础设备和能源设备及日常用品等
成品油和石化衍生品、天然气等
实验编号
实验操作
现象
甲
取样于试管中，加水
白色不溶物
乙
取样于试管中，先加水，再滴加酚酞
白色不溶物，红色溶液
丙
取样于试管中，先加水，再通入少量二氧化碳
_____
丁
取样于试管中，加足量稀盐酸
有气泡