2026届湖州市中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份2026届湖州市中考化学最后一模试卷（含答案解析），共59页。试卷主要包含了下列说法正确的是，氰氨化钙等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是( )
A．锌、铁、钙、硒都属于常量元素
B．紫薯中富含油脂
C．紫薯中主要供能物质是淀粉
D．维生素主要通过人体合成
2．居里夫人在1898年从几吨的含铀废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ）
A．226B．88C．138D．31
3．要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量
C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌
D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签
4．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是
A．该元素的符号是COB．该元素相对原子质量为
C．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位正电荷
5．下列说法正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂
C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音
D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的
6．氰氨化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为＋===＋↑＋↑＋↑，该反应中下列说法正确的是（ ）
A．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B．反应后气体质量减少
C．X的化学式为HCNOD．X溶液的pH＜7
7．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
8．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．石墨做电池电极——导电性
B．液氧制炸药——可燃性
C．金刚石切制玻璃——硬度大
D．一氧化碳炼铁——还原性
9．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )
A．该元素为金属元素
B．该原子易失去电子
C．该原子核内中子数为13
D．该元素位于元素周期表的第三周期
11．下列根据化学用语获得的信息正确的是
A．①表示两个氢元素B．②表示镁离子带有两个单位正电荷
C．③铁原子的原子序数为55.85D．④该原子在反应中易得电子
12．下列说法或做法，正确的是
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
13．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（ ）
A．炒菜时点燃煤气B．菜刀上出现锈迹C．不小心打碎瓷碗D．隔夜的饭菜变馊
14．下列生产、生活中的做法错误的是（ ）
A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥
B．剧烈运动后应适当补充淡盐水
C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
15．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂
C．生石灰作干燥剂D．活性炭作吸附剂
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识．请按要求回答下列问题：味精的主要成分是谷氨酸钠，而用于蒸馒头的纯碱主要成分是碳酸钠，两者可用_____方法来区分．料酒的有效成分是乙醇，它的化学式为_____，打开盛装料酒的瓶盖，会闻到气味，这是由于分子_____．豆浆中富含的营养素是_____（填序号）．
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素许多家庭做饭用“煤”作燃料．
①它是一种重要化石燃料．煤属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）．
②若厨房失火时，用水去灭火，这是利用了_____ 原理灭火（填序号）．
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的温度到着火点以下．
③这样用煤实在太浪费，要把煤进行综合利用，把煤隔绝空气加强热可得到焦炭，煤焦油和煤气，这个过程属于_____变化．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组围绕电解水实验进行相关的阅读、调查和研究。
I.电解水实验
(1)组装仪器，_______________。
(2)加入蒸馏水，调节装置使两侧管内充满水，打开电源调节电压,观察到两侧铂片表面___________， 说明 蒸馏水不导电。
(3)将蒸馏水分别替换成不同浓度的NaOH溶液，电压调至13V，按(2)中步骤进行实验，观察并记录数据如下:
水通电分解的化学方程式为___________。分析数据后，小组同学选择浓度为12%的NaOH溶液作为实验的电解液，主要原因是:___________和____________。
(4)小组同学认为可将燃着的木条放在a处直接点燃氢气，无需验纯，理由是_____________。
II.电解水变形记
★新闻调查
有养生会所售卖“能治百病”的“养生足浴盆”。店员向盆内倒入热水，加入食盐搅拌，在盐水中插入“工作臂”，顾客将脚放入盆中，启动电源，工作臂周围产生气泡，盆内出现黄色、红棕色固体，店员称这些物质是顾客体内排出的毒素。记者调查发现，这些物质其实是“工作臂”内的铁或铜制电极通电后产生的化合物。
(5)小组同学设计图一装置模拟实验，观察到管内产生白色沉淀，并逐渐变为黄色、橙黄色、红色。查阅资料得知:通电后，正极端产生的亚铜离子(Cu+)与氯离子（_________________） (填离子符号)结合成CuCl固体，再与负极端产生的OH-结合成CuOH固体，CuOH不稳定，易分解为Cu2O固体，颜色也随之改变，CuOH分解的化学方程式为____________________。小组同学将管内物质过滤、洗涤后在氧气流中烘干灼烧，充分反应后得到2g氧化铜，电解前后铜棒减少的质量为____________g。 结合书本知识反思，“I.电解水实验”中选用铂作电极而不用.铜或铁的主要原因是______________。
(6)不法分子利用人们相信科学却又不理解原理的漏洞进行忽悠，因此，人们在学习和生活中应该注意______________。
A尝试从科学的角度理解新事物，学会透过现象看本质
B试用后再购买保健产品和养生器械，就一定不会上当受骗
C利用掌握的科学知识去造福社会而非危害社会
D遇到不理解的问题查询资料或寻求专业人士的帮助
18．（8分）为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。
第②步实验测得的部分数据见图2：分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？_____（写出具体计算过程）a的读数为_____，b的读数为_____。将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
(1)固液混合物中沉淀的化学式是_____。
(2)将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是___；可能含有的溶质是____；为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是____。
A CuO B Na2CO3 C Cu D pH试纸
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；
B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；
C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；
D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。
故选C。
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
2、C
【解析】
试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数=中子数
考点：相对原子质量，质子数与核电荷数
3、D
【解析】
A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。
C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。
D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
4、A
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是C，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。
5、D
【解析】
A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；
C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；
D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。
故选D。
6、D
【解析】
由CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN。
【详解】
A、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物，故选项错误；
B、反应后气体质量增大，故选项错误；
C、X的化学式为HCN，故选项错误；
D、HCN的溶液显酸性，pH＜7，故选项正确。故选D。
7、B
【解析】
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
8、B
【解析】
A. 石墨做电池电极，是因为石墨有良好的导电性，选项正确；
B. 液氧制炸药是利用了氧气的助燃性，氧气不可燃，选项错误；
C. 金刚石切制玻璃利用金刚石的硬度大的性质，选项正确；
D. 一氧化碳炼铁利用了一氧化碳的还原性，能将金属氧化物还原成金属单质，选项正确。
故选B。
9、C
【解析】
由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料。
【详解】
A、鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故错误。
B、钛合金属于金属材料，故错误；
C、碳纤维属于复合材料，正确；
D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；故选C。
10、C
【解析】
A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；
C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；
D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C
11、D
【解析】
试题分析：①表示两个氢原子；②表示镁元素的化合价是+2价；③铁原子的原子序数为26； ④该原子在反应中易得电子。故选D.
考点：化学用语
12、B
【解析】
A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观察澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，故选项说法错误。
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项说法错误。
故选：B。
13、C
【解析】
A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；
B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；
C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；
D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；
故选C。
在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化。
14、A
【解析】
A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；
B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；
C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；
D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；
故选：A。
15、D
【解析】
试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D
考点：化学性质与物理性质的区别及应用
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）加盐酸（加醋酸） （2）C2H5OH 不断运动（扩散）
（3）B （4）不可再生 C 化学
【解析】
试题分析：（1）碳酸根离子遇到氢离子会产生气体，可以用盐酸或醋酸来区分；（2）乙醇的化学式为C2H5OH；能闻到酒的气味，是由于分子在不断地运动。（3）豆浆中富含的营养素是蛋白质，故选B (4)煤属于不可再生能源；用水去灭火，是将可燃物温度降低到着火点以下的原理，故选C；把煤隔绝空气加强热可得到焦炭,煤焦油和煤气,有新物质生成，属于化学变化。
考点： 物质的鉴别，营养素；灭火原理。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、检查装置的气密性 没有气泡生成 2H2O2H2↑+O2↑ 实验的结果准确 实验的时间较短 电解水生成的氢气是纯净的 Cl- 2CuOH=Cu2O+H2O 1.6 铁或铜制电极通电后会产生白色沉淀，并逐渐变为产生黄色、红棕色固体 ACD
【解析】
（1）电解水有气体生成，所以组装仪器，应检查装置的气密。
（2）加入蒸馏水，调节装置使两侧管内充满水，打开电源调节电压，观察到两侧铂片表面没有气泡生成，说明蒸馏水不导电。
（3）水通电分解生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．分析数据后，小组同学选择浓度为12%的NaOH溶液作为实验的电解液，主要原因是：实验的结果准确和 实验的时间较短。
（4）小组同学认为可将燃着的木条放在a处直接点燃氢气，无需验纯，理由是电解水生成的氢气是纯净的。
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯离子表示为Cl-；
氢氧化亚铜分解生成氧化亚铜和水，化学方程式为：2CuOH=Cu2O+H2O；
依据铜元素守恒可知，所以电解前后铜棒减少的质量为2g××100%=1.6g；
铁或铜制电极通电后会产生白色沉淀，并逐渐变为产生黄色、红棕色固体，所以选用铂作电极而不用铜或铁；
（6）人们在日常生活中应尝试从科学的角度理解新事物，学会透过现象看本质，利用掌握的科学知识去造福社会而非危害社会，遇到不理解的问题查询资料或寻求专业人士的帮助，故选：ACD。
故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）没有气泡生成；（3）2H2O2H2↑+O2↑；实验的结果准确，实验的时间较短；（4）电解水生成的氢气是纯净的；（5）Cl-；2CuOH=Cu2O+H2O；1.6；铁或铜制电极通电后会产生白色沉淀，并逐渐变为产生黄色、红棕色固体；（6）ACD。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18、H2SO4 53.9% 880 98 80g
【解析】
解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
x＝98g
y＝160g
氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，
z＝9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数×100%＝53.9%
所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；
（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。
w＝800g
h＝98g
所以a的数值为800g+80g＝880g，b的数值为98g；
（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，以及铜元素守恒可知，充分加热得到黑色固体CuO质量为80g。
故答案为（1）H2SO4；（2）53.9%；（3）880，98；（4）80g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaCO3 NaCl、CaCl2、KCl HCl ABD
【解析】
(1)氢氧化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液，固液混合物中沉淀的化学式是：CaCO3。
(2)氢氧化钠与过量的稀盐酸反应产生氯化钠溶液，则溶液B中一定含有氯化钠和稀盐酸；
氢氧化钠与碳酸钾不反应，则溶液C中一定含有氢氧化钠和碳酸钾；
氢氧化钙与过量的稀盐酸反应产生氯化钙溶液，则D溶液中一定有氯化钙和稀盐酸；
固液混合物E中含有碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液，全部充分混合得到无色溶液F，说明碳酸钙沉淀溶解，盐酸可能过量，盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳；同时盐酸与氢氧化钾、碳酸钾反应都产生氯化钾；
其中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙和氯化钾；盐酸可能过量，则可能含有的溶质是氯化氢；
为了判断盐酸是否存在，以下可以选用的是:
A、.氧化铜与盐酸反应产生氯化铜，溶液先蓝色，当氧化铜加入试剂后，溶液变为蓝色，说明有盐酸，反之则没有；故选项正确；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，当碳酸钠加入试剂后，有气泡产生，说明有盐酸，反之则没有；故选项正确；
C、铜与稀盐酸不反应，不能判断是否有盐酸存在；故选项错误；
D、氯化钠和氯化钙溶液均显中性，盐酸显酸性，用pH测量待测液后，若pH＜7，说明有盐酸，若pH=7，说明没有盐酸；故选项正确；
故选：ABD。
A西平城出主的人面鱼纹彩陶盆
B用于制造人造骨的钛合金
C制造某赛车车身大部分结构的碳纤维
D衣用机车轮胎的合成橡胶
5%NaOH溶液
生成气体/mL
H2
0.0
0.0
0.0
O2
0.0
0.0
0.0
时间/min
1
5
20
10%NaOH溶液
生成气体/mL
H2
4.0
8.0
10.0
O2
1.8
3.7
4.8
时间/min
1’25”
2’30”
3’53”
12%NaOH溶液
生成气体/mL
H2
4.0
8.0
10.0
O2
2.0
4.0
5.0
时间/min
56”
1’30”
2’27”