2026年江苏省苏州市高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、不同条件下，用O2氧化a ml/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原
C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a ml/(L·h)
2、下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．实验室废液需经处理后才能排入下水道
B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
3、下列有关物质结构的叙述正确的是
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
4、有关海水提溴的说法错误的是( )
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
5、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
7、往10mL0.1ml/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2=10mL
C．水的电离程度：a> b
D．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是
A．Y元素至少能形成三种单质
B．简单离子半径：
C．元素的非金属性：
D．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同
9、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
10、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是
A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡
11、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1ml。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A．B．
C．D．
12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
13、能用H++OH-→ H2O表示的是
A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2O
B．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O
D．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
14、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面
D．化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种
15、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4
B．曲线N表示pH与
C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
16、对图两种有机物的描述错误的是（ ）
A．互为同分异构体B．均能与钠反应
C．均能发生加成反应D．可用银氨溶液鉴别
17、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点小于c点
C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D．由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
18、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是
A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克
B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克
C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克
D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体
19、800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（ ）
A．此时平衡逆向移动
B．达到平衡后，气体压强降低
C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动
D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态
20、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
21、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性
22、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1 ml氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA
D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知：
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。
24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。
（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。
25、（12分）I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是___，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO3滤液白色结晶
（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。
（4）步骤②中反应的化学方程式为__，该反应需要在冰浴下进行，原因是__。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___。
26、（10分）某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。
（2）①仪器c的名称是________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）装置乙的作用是______________________________________。
27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50ml· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的试剂：0.10ml·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10ml·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
28、（14分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_______
29、（10分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应：(l)+H2(g)(环戊烯)(l) ∆H=-100.5 kJ/ml
副反应：(l)+H2(g)(环戊烷)(l) ∆H=-109.4 kJ/ml
解聚反应：2(g) ∆H>0
回答下列问题：
(1)反应(l)+2H2(g)(l)的△H=_________ kJ/ml。
(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4 h氢化反应速率比副反应快的可能原因是___________________。
②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有__________________(写一条即可)。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_____________________。
(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=__________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；
B．若pH＞7，+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被氧化，故B错误；
C．①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCl2被O2氧化的反应为吸热反应，故C错误；
D．50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于 0.15a ml/（L•h），在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a ml/（L•h），故D正确。
故答案为D。
本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
2、C
【解析】
A．实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A正确；
B．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；
C．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；
D．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D正确；
故选C。
3、D
【解析】
A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；
B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；
答案选D。
含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有必然的联系。
4、D
【解析】
海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。
【详解】
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；
B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确；
C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；
D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；
答案选D。
熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。
5、A
【解析】
A．浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；
B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；
C．二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；
D．乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；
答案选A。
6、A
【解析】
根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。
【详解】
A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；
B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；
C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；
D. 工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；
题目要求选错误项，故选A。
C选注意粒子半径大小的比较：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
7、A
【解析】
向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。
【详解】
A．根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；
B．根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL，故B错误；
C．a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：aH+，故B错误；
C.元素的非金属性：S>C>H，故C错误；
D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；
答案：A
9、A
【解析】
A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；
B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；
C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；
D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
10、D
【解析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；
B．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；
C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；
D．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；
故选D。
11、C
【解析】
离子还原性，故首先发生反应，然后发生反应，再发生反应，最后发生反应，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
【详解】
A．由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为·ml-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；
B．完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为，完全反应消耗ml氯气，故完全反应时氯气的体积为，图象中氯气的体积不符合，B错误；
C．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗ml氯气，完全反应消耗氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为，由可知，完全反应消耗ml氯气，故Br－完全反应时消耗的氯气体积为，图象与实际符合，C正确；
D．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗ml氯气，完全反应消耗ml氯气，故I完全时消耗的氯气体积为，图象中氯气的体积不符合，D错误。
答案选C。
氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。
12、A
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/ml=1ml，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1ml N2与4ml H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1ml氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1ml Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3ml，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1ml，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。
13、D
【解析】
A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；
B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O，故D正确；
故答案为D。
明确H++OH-→ H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。
14、D
【解析】
A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；
B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；
C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；
D. 化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；
答案选D。
高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。
15、D
【解析】
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性条件下，当pH相同时，>。根据图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg=0或lg=0时，说明=1或=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。
【详解】
A. lg=0时，=1，此时溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正确；
B.根据上述分析可知曲线B表示lg的变化曲线，B正确；
C.根据图象可知：当lg=0时，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此时溶液的pH约等于5.4c(OH-)，C正确；
D.根据图象可知当溶液pH=7时，lg>0，说明c(X2-)>c(HX-)，因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(OH-)，D 错误；
故合理选项是D。
本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。
16、A
【解析】
A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；
B.前者含-OH，后者含-COOH，则均能与钠反应生成氢气，故B正确；
C.前后含苯环、-CHO，后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；
D.前者含-CHO （能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；
故答案选A。
有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、羰基，含有苯环；能够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。
17、C
【解析】
由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。
【详解】
A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，正确；
B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；
C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)