松原市2025-2026学年高考化学全真模拟密押卷（含答案解析）

这是一份松原市2025-2026学年高考化学全真模拟密押卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ）
A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用
B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥
C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧
D．废电池等有毒有害垃圾分类回收
2、25℃时，在10mL浓度均为0.1ml/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1ml/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
3、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是( )
A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用
C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为
D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4
4、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
5、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1ml电子
6、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A．上述两种制备反应类型相同
B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3
C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
7、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B．c(NaAlO2)＝0.1 ml·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-
C．Kw/c(OH-)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－
9、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
C．1ml白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D．1L0.1 ml/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
11、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
12、室温下，向20 mL0.1 ml/L H2A溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B．当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋ + 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C．向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
14、向某恒容密闭容器中加入1.6 ml • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•ml-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0-60s内，NO2的转化率为75%
C．0-60s内，v(NO2)=0.02ml• L-1• s-1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
15、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
16、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2ml/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )
A．5 : 7B．4 : 3C．3 : 4D．9 : 13
17、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
18、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属
B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质
D．刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
19、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是
A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NA
B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣ ）+2c（CO32﹣）
C．当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3ml
D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定
20、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是
A．该装置将化学能转换为电能
B．离子交换膜允许H+和OH－通过
C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O
D．电池的总反应为H+ + OH－H2O
21、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．放电过程中，正极附近pH 变小
C．若1mlO2 参与电极反应，有4 ml H+穿过质子交换膜进入右室
D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+
22、NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是
A．含Na+数目为NAB．含氧原子数目为NA
C．完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD．含结晶水分子数目为NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为C13H9NO3 D 1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应
（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
24、（12分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。
己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ
（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR
请回答：
（1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。
（2）下列说法不正确的是_________。
A．转化为A为氧化反应
B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1
C．化合物B能发生缩聚反应
D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na
（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。
①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；
②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。
（4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。
（5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。
25、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.ml-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
26、（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是：___｡安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___｡
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___｡
27、（12分）草酸（H2C2O1）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O1·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。
（1）若实验结束后测得B管质量减轻1．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/ml）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1ml·L-1NaOH溶液、pH计、0.1ml·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
28、（14分）甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/ml
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/ml
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/ml
(2)在密闭容器中充入2mlCH4 (g) 和1mlO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）
a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物
④若F点n (CH3OH)=1ml，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。
①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。
29、（10分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：
I.直接法
(1)气体X为___________(填化学式)；
(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________；
(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2难溶于水)；
(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________；
(5)“操作I”是___________________________________；
II.中和反应法
(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________；由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________；
Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。
(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式______________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；
B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；
C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；
D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D；
答案选C。
2、B
【解析】
A、混合溶液中，浓度均为0.1ml/L NaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；
B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；
C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；
D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误；
此题选B。
3、A
【解析】
工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，
【详解】
A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；
B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；
C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；
D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；
故答案为A。
4、A
【解析】
由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。
【详解】
A. 根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；
B. 吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应是2H++2e-=H2，故B错误；
C. 电池中阳离子向正极移动，所以Na+ 在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；
D. 负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H++2e-=H2，电池的总反应为H++OH-=H2O，故D错误；
故选A。
5、C
【解析】
A. As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B. 红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C. 根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；
D. 4.8g硫磺的物质的量为：=0.15ml，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05ml，根据C 选项分析，1mlAs2S3参与反应，转移10mle－，则0.05mlAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05ml×10=0.5ml，故D错误；
答案：C。
6、D
【解析】
由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：+ O=C=O→，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O。
【详解】
A．由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反应，A错误；
B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，B错误；
C．碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C错误；
D．碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。
答案选D。
7、C
【解析】
A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；
B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；
C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；
D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；
故合理选项是C。
8、B
【解析】
A. pH＝2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将Fe2＋与I－氧化，离子不能共存，A项错误；
B. NaAlO2溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反应，能大量共存，B项正确；
C. 根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，该溶液为酸性溶液，则SiO32-与H+反应生成硅酸沉淀，ClO－与H+反应生成HClO，不能大量共存，C项错误；
D. Fe3＋与SCN－会形成配合物而不能大量共存，D项错误；
答案选B。
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
9、C
【解析】
A．H2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。
10、A
【解析】
A、NA个分子，其物质的量为1ml，其质量为1×48g=48g，故正确；
B、标准状况下，HF不是气体，故错误；
C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1ml白磷分子中含有化学键物质的量为6ml，故错误；
D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1ml，故错误；
故答案选A。
11、D
【解析】
A. 35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错误；
B. 同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；
C. 氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项错误；
D. 碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D项正确；
答案选D。
12、B
【解析】
A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2－时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；
B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)p2，反应速率V(F)>V(E)；F、N两点压强相同，由于温度N>F，升高温度，化学反应速率加快，所以V(N)>V(F)，因此E、F、N三点的速率大小关系为：V(N)>V(F)>V(E)；
③a.催化剂不能使平衡发生移动，因此选择高效催化剂对甲烷的平衡转化率无影响，a错误；
b.增大投料比，相对于O2的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说甲烷的转化率降低，b错误；
c.及时分离产物，即降低生成物的浓度，平衡正向移动，甲烷的转化率提高，c正确；
故合理选项是c；
④可逆反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)
n(开始)ml 2 1 0
n(变化)ml 1 0.5 1
n(开始)ml 1 0.5 1
n(总)=1ml+0.5ml+1ml=2.5ml，平衡分压：Kp(CH4)==1Mpa；Kp(O2)==0.5Mpa；Kp(CH3OH)==1Mpa，所以该反应用平衡分压表示的化学平衡常数Kp==2MPa-l；
(3)①根据图象可知：在T2以前，反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，更多的反应物变为生成物甲醇，且在此温度下催化剂活性增强，因此甲醇的产率提高；
②该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此甲醇的产率降低。
本题考查了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡常数的计算及温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。掌握化学反应基本原理，理解题目含义是本题解答的关键。
29、HCl 有(HCl)气体生成，使化学平衡向正反应方向移动 Ca3(PO4)2+4H++2SO42-=CaSO4+2H2PO4- 促进KH2PO4析出 蒸馏 H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 3~6.5 C Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O
【解析】
Ⅰ.浓硫酸与KCl发生复分解反应产生硫酸氢钾和HCl，在70℃条件下，向KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2发生反应产生KH2PO4、CaSO4、K2SO4，过滤，除去CaSO4，向滤液①中加入甲醇，可以降低KH2PO4的溶解度，得到产品磷酸二氢钾晶体，由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以通过蒸馏将甲醇与K2SO4的水溶液分离，得到K2SO4。氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水，根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系判断最佳pH范围；C室连接电源负极得到电子做阴极，阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入C室，得到产品磷酸二氢钾，氯离子通过阴离子交换膜在A室失去电子发生氧化反应，据此分析。
【详解】
Ⅰ.(1)由流程可知，KCl与浓硫酸得到KHSO4，则得到的气体为HCl；
(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生反应是由于H2SO4(浓)+KClKHSO4+HCl↑，反应产生的HCl脱离平衡体系，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，逐渐发生反应，由硫酸变为挥发性的HCl；
(3)由流程可知在70℃条件下， KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2可以转化得到KH2PO4，同时得到CaSO4，该反应的离子方程式为：Ca3(PO4)2+4H++2SO42-=CaSO4+2H2PO4-；
(4)滤液①中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾，说明甲醇的作用是降低磷酸二氢钾的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出；
(5)由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以操作Ⅰ是蒸馏，通过蒸馏将甲醇与K2SO4的水溶液分离，得到K2SO4；
Ⅱ.(6)磷酸是三元弱酸，与KOH溶液按1:1物质的量关系发生反应，在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水。该反应的离子反应方程式H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；
根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系图可知：要制备含量达80%磷酸二氢钾，最佳pH范围是3~6.5；
Ⅲ.C室连接电源负极，作阴极，获得电子，发生还原反应，阳离子K+通过阳离子交换膜进入C室，与C室的H2PO4-结合为KH2PO4，得到产品磷酸二氢钾，Cl-则通过阴离子交换膜进入A室，在A室Cl-失去电子发生氧化反应得到ClO3-，电极反应式为： Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O。
本题考查物质的制备的有关知识，涉及离子方程式的书写、反应条件的控制、混合物的分离、化学平衡移动、装置的评价、电极反应式的书写等，综合性较强，注意将知识点与流程结合分析，题目难度中等。