信阳市2026年高考压轴卷化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
2、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3、下列有关共价键的说法正确的是（ ）
A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）
A．NH4NO3B．N2C．N2OD．NO
5、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离了半径：X>Y>Z>R
B．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强
C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X和R组成的化合物只含一种化学键
7、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B．1ml 咖啡酸最多能与5 ml H2反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能共面
D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
8、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
10、下列有关含氯物质的说法不正确的是
A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
11、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．SO2和NO2是主要的大气污染物
B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
12、人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B．a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D．当pH增大时，逐渐增大
13、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．MEC可在高温下工作
B．电解池工作时，化学能转变为电能
C．活性微生物抑制反应中电子的转移
D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+
14、以0.10ml／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )
A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B．a约为3.5
C．z点处，
D．x点处的溶液中离子满足：
15、己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pOH与1g的变化关系
B．反应的
C．pOH1>pOH2
D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
16、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是( )
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋
C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
17、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团
C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面
18、 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（ ）
A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B．“屠苏”中不含非电解质
C．爆竹爆炸发生了化学变化
D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应
19、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
20、环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1ml 环己酮时，有 1mlH2 生成
21、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/ml
C．在反应②中，若有1.25 ml电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
22、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
回答下列问题:
(1)有机物F中含有的官能团名称为____。
(2)A生成B的反应类型为________。
(3)写出流程中B生成C的化学方程式_______。
(4)下列说法正确的是____。
A 流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变
B 有机物C不可能使溴水褪色
C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应
D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个
24、（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。
已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O
②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O
③+2ROH+HCl
(1)E的含氧官能团名称是_________，E分子中共面原子数目最多为___________。
(2)写出反应①的化学方程式_________________________________。
(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。
a．能与浓溴水产生白色沉淀
b．能与溶液反应产生气体
c．苯环上一氯代物有两种
(4)反应②的反应类型是_______。
(5)已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式____________、___________。
(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式______________。
(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______________________________。
25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50ml· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的试剂：0.10ml·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10ml·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
26、（10分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。
（2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。
（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。
（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。
①A中玻璃仪器甲的名称为____，A装置中发生反应的离子方程式为____。
②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象_____。
27、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5ml·L-1 MgSO4溶液和0.5ml·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010ml/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。
28、（14分）含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·ml-1
反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·ml-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。
29、（10分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
完成下列填空：
（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子____，其中原子序数最大的元素原子核外有___种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有____种不同的伸展方向。
（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是____（选填编号）。
a. 气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。
（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6ml电子转移，则在____极可得金属铝的质量为_____克。
（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是______。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。
【详解】
A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；
D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；
故选：D。
该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
2、A
【解析】
A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。
3、D
【解析】
A．分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；
B．只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；
D．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；
故选D。
4、B
【解析】
依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1ml M失去2ml电子，5ml M失去10ml电子；而12ml HNO3中，有10ml硝酸没有参加氧化还原反应，只有2ml硝酸参加氧化还原反应，得到10ml电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确；
答案选B。
利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。
5、C
【解析】
A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C正确；
D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；
故选C。
6、B
【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，以此答题。
【详解】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。
A. 简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A错误；
B. ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；
C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸故C错误；
D．X和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；
故答案选：B。
Na2O2中既有离子键又有共价键。
7、B
【解析】A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B，咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1ml咖啡酸最多能与4mlH2发生加成反应，B项错误；C，咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4，A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C17H16O4（蜂胶）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A的分子式为C8H10O，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。
8、B
【解析】
A. 滴入少量KI溶液，FeCl3剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；
B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO4，故B正确；
C. 淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；
D. 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D错误；
故选B。
淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易错点。
9、C
【解析】
A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；
B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；
C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
题目要求选不正确的选项，故选C。
本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。
10、B
【解析】
A.新制氯水中存在Cl2 +H2OHCl+ HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，选项A正确；
B. 酸性:H2CO3 >HClO> HCO3-，故HClO与CO32-不能同时产生，选项B错误；
C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32-全部反应成CO2气体，选项C正确；
D.中性时由电荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，选项D正确。
答案选B。
11、B
【解析】
A．空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B．大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答案为B。
12、D
【解析】
由电离平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；
B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，a→b的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C. 根据H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当c(H2CO3) =c(HCO3— )时c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C错误；
D. 根据Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，
当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。
故答案选D。
本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。
13、D
【解析】
A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。
14、D
【解析】
A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；
B. HA的电离平衡常数，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=，设0.1ml/L的HA溶液中c（H+）=aml/L，则K=，解得a约为10-3.5ml/L，pH约为3.5，故B正确；
C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以，故C正确；
D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：，物料守恒：；二式消掉钠离子可得：，此时溶液呈酸性，即c（H+）> c（OH-），所以，故D错误；
故答案为D。
本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。
15、C
【解析】
M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】
A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；
B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确；
C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O 2 97.7 低 120s-1 ▪KPa-1
【解析】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；
②利用盖斯定律解题；
(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据可知H2NCH2COO－碱性越强含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，以此分析；
(3)①K=kPa-1，利用表格中数据进行计算；
②利用①中计算的K计算即可；
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小；
④利用①中计算的K，根据平衡时v正= v逆进行计算；
【详解】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；
答案：催化剂
②利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·ml-1
O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·ml-1
前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/ml
答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/ml
(2)①随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO－含量越大，在AG=0～4范围时H3N+CH2COO－含量最大，酸性越强H3N+CH2COOH含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)；
答案：c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)
②根据可知加入过量NaOH溶液时溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12时溶液中主要存在H3N+CH2COOH，据此写出离子方程式为: H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O；
答案：H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O
(3)①K=kPa-1，利用表格中第一组数据可知：设肌红蛋白总浓度c
c×（1-50%） 0.50kPa c×50%
K==2
②利用①中计算所得K=2计算即可；
2=，得α=97.7；
答案：97.7
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低， MbO2浓度越低；
答案：低
④利用①中计算的K=2，根据平衡时v正= v逆进行计算；
平衡时v正= v逆， 则k正·c(Mb)·p(O2)=k逆·c(MbO2)，得K正== k逆×K=60s-1×2kPa-1=120s-1 ▪KPa-1；
答案: 120s-1 ▪KPa-1
29、O2-＞F-＞Na+＞Al3+ 5 2 ac Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 阴 5.4 氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能发生电离
【解析】
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；原子序数最大的为Al，不同能级中的电子能量不同；最外层为3s23p1，有2种电子云；
（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，可以根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度比较，O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，单质与酸反应快慢不能比较非金属性强弱；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒计算Al的物质的量，进而计算Al的质量；
（5）氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。
【详解】
(1)O2−、F−、Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：O2−>F−>Na+>Al3+;原子序数最大的为Al,核外电子排布为1s22s22p63s23p1,不同能级中的电子能量不同,核外有5种不同能量的电子;最外层为3s23p1,有2种电子云,故答案为：O2−>F−>Na+>Al3+；5；2；
(2)反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，
a. 氢化物越稳定，非金属性越强，a项正确；
b. O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，b项错误；
c.单质与氢气反应越容易，对应元素的非金属性越强，c项正确；
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢不能判断非金属性强弱，如氧气与硝酸不反应，而S、碘与硝酸反应，d项错误，
故选：ac；
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反应,反应离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,而铝离子发生还原反应,应在阴极析出;根据电子转移守恒,析出Al的物质的量为=0.2ml，故析出Al的质量为0.2ml×27g/ml=5.4g，
故答案为：阴；5.4；
(5)因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，
故答案为：氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能发生电离。
选项
实验方法
现象
结论
A
向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液
溶液变红
Fe3+与 I－的反应具有可逆性
B
SO2 通入Ba(NO3)2 溶液
产生白色沉淀
白色沉淀是 BaSO4
C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
A．除去NO中的NO2
B．铁制品表面镀锌
C．配制一定浓度的硫酸
D．鉴定Fe3+
反应时间 t / h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y / nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y / nm
b
2b
3b
4b
5b
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98
p(O2)／kPa
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α(MbO2)%
50.0
66.7
80.0
85.7
88.9
90.9
92.3