2026雅安高一上学期期末试题化学含答案

这是一份2026雅安高一上学期期末试题化学含答案，共32页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
全卷共100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是
A. 落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应
B. 只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化
C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处“烟”实为水雾，为一种胶体
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应
【答案】B
2. 蜀地文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. 雅安高颐墓阙及石碑B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树
C. 五代前蜀王建玉大带D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架
【答案】B
3. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
4. 下列化学用语的表达错误的是
A. 、、互为同位素
B. 的分子结构模型：
C. NaCl的形成过程：
D. 的结构式：
【答案】D
5. 下列各组离子无色溶液中的离子因发生复分解反应而不能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
7. 磁流体是电子材料的新秀，通过向等物质的量浓度的和溶液中滴加稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可得到分散质粒子直径为5.5~36 nm的黑色磁流体。下列有关说法正确的是
A. 该磁流体与NaCl溶液的分散质粒子直径相同
B. 用光束照射该磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 生成的磁流体可以通过过滤的方法进行提纯
D. 制备该磁流体时不加入油酸钠溶液也可得到该磁流体
【答案】B
8. 超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列有关说法正确的是
A. 的电子式为B. 中各原子均达到8电子稳定结构
C. 反应中涉及非极性键的断裂和形成D. 是含有离子键的离子化合物
【答案】A
9. 铁元素的价-类二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 高温下，a能与水蒸气反应生成e
B. 常温下，e不能与水反应生成f
C. 相同酸根离子的d溶液中含少量g，可加适量a除去
D. 可用硫氰化钾溶液检验d溶液是否变质
【答案】A
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 0.1 ml和的混合物中含有的离子总数为
B. 常温常压下，6.4 g和的混合物中，所含氧原子数为
C. 标准状况下，2.24 L中含有的氧原子数为
D. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子的数目为
【答案】D
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体：
B. 用食醋除去水垢：
C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
D. 氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液：
【答案】D
12. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 ml/L
B. 配制100 mL 1.84 ml/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL
C. 配制溶液时，可以将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D. 1.84ml/L稀硫酸中的物质的量为3.68ml
【答案】B
13. 某兴趣小组欲用废铜粉（含有少量的Fe、杂质）制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是
A. 灼烧时不用隔绝空气
B. 加入溶液后有气泡产生，该气体可能为
C. 加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸
D. 分离出固体的操作为过滤
【答案】C
14. 某混合溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验：
下列有关说法错误的是
A. 操作①中涉及2个离子反应
B. 操作②中生成的白色沉淀是AgCl
C. 操作③中反应的离子方程式为
D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有
【答案】A
15. 某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 含氧酸的酸性：X＜Z
C. 中含有极性键D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
【答案】C
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 八种短周期元素（从x→h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置______。
（2）y、z、d三种元素对应的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）。
（3）化合物的电子式为______。
（4）z、d、e、f四种元素中原子半径最大的原子是______（填元素符号）。
（5）x与e形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物，请写出该化合物与水反应的化学方程式____。
（6）f是地壳中含量最高的金属元素，请写出其单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3） （4）Na
（5） ①. 离子 ②.
（6）
17. 铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素会引起贫血。为预防贫血，可以合理食用含铁食物。黑木耳富含铁元素，某研究小组为测定黑木耳中铁元素含量，设计实验方案如下。请回答下列问题：
已知溶液具有强氧化性，其酸性条件下的还原产物是通常为。
（1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用______（填“盐酸”或“硫酸”）溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴______（填化学式）溶液，若待测液变红，证明溶液中存在。
（2）配制100mL 0.1000ml/L 溶液。
①实验仪器：需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______（写仪器名称）。
②计算，称量：需用托盘天平称量______g 固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）黑木耳中铁元素含量的测定（已知黑木耳待测液中铁元素以的形式存在）。
①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是______（用离子反应方程式解释）。
②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______。
③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量______（mg/100g）。
【答案】（1） ①. 硫酸 ②. KSCN
（2） ①. 胶头滴管 ②. 100 mL容量瓶 ③. 1.6 ④. 偏低
（3） ①. ②. ③.
18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。
已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题：
（1）盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中的物质是______。
（3）装置E的作用是______。装置F的作用是______。
（4）已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）饱和食盐水 （3） ①. 降温，收集液体 ②. 防止空气中水蒸气进入E中与反应
（4）
19. 钠及其化合物在生产生活中有重要用途。
Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
（1）写出与反应的化学方程式______。
（2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述离子中数目几乎不变的是______（填离子符号）。
Ⅱ．和是两种重要的化工原料。
（3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是______。
②该流程中碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式______。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为______。
（4）侯氏制碱法所制得的纯碱样品中常含有少量NaCl。某化学兴趣小组对样品的组成进行探究：
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，______，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品中的质量分数。
实验方案：
a．称取mg样品，溶于水中；
b．加入足量氯化钙溶液；
c．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③. A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠
B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．测氯水的pH
D．通过焰色试验确认溶液中是否含有
硫酸（500mL）
品名：硫酸 化学式：
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98%
步骤Ⅰ
取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉
步骤Ⅱ
过滤，向滤液中加入0.1000ml/L酸性溶液至恰好完全反应