2026年新乡市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年新乡市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列物质属于混合物的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成
2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙
B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多
D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
3．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
4．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．石灰水B．饱和食盐水C．苛性钠溶液D．浓硫酸
5．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．N 点对应的溶液不能再溶解物质
B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法
C．M 点对应的溶液降温至 t1℃，析出 10g 晶体
D．将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大
6．下列物质属于混合物的是（ ）
A．液氮B．蒸馏水C．碘酒D．五氧化二磷
7．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是
A．活性炭用于净水
B．钨用于制灯泡中的灯丝
C．焦炭用于冶炼生铁
D．液氮用于医疗上冷冻麻醉
9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同
10．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
11．下列实验操作不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
12．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料， KNO3中氮元素的化合价为（ ）
A．+3B．+2C．-2D．+5
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与我们的生活息息相关，用所学的化学知识回答下列问题。
（1）为了减少煤燃烧时产生的_______气体，常向煤中加入固硫剂；天冷用煤炉取暖时，如果不注意通风换气，易发生_____气体中毒。
（2）下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是_______。
A 节约使用纸张
B 分类回收处理垃圾
C 少用塑料袋
D 使用一次性纸杯
（3）海底蕴藏着大量的天然气，其主要成分是______（填化学式）。
（4）某渔民带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于___（填“硬水”或“软水”）。
14．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：
P点的含义是_____。80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。
15．下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：
图中 “” 表示的物质属于_______(选填序号)。①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物写出该反应的化学方程式_______________________________。
16．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式_____________________最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____，原因是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小明在某食品包装袋内发现有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着（干燥剂，主要成分为生石灰）小明将小纸袋放在空气中，一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。他把块状固体拿到实验室和同学们一起进行实验探究。
（1）请你帮助他们完成实验探究的方案：
（2）对这个实验方案①，有同学提出了问题，为什么块状固体中会有碳酸钙呢？请你用方程式做出解释___。
（3）对实验方案②，小明提出了质疑，认为这个实验结论不准确，理由是_____。
18．下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取常见气体，请回答有关问题：
指出标号的仪器名称①________②________。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________； 若用 E 装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来 的操作是________，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。若收集到的氧气不纯，可能的原因是________。实验室用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，选用的发生和收集装置是________填字母）装置 B 中长颈漏斗下端必须伸到液面下，原因是________。NH3 是一种极易溶于水（溶于水称为氨水）、密度比水小的气体，若要得到干燥的 NH3， 以下干燥剂不能用于干燥 NH3 的是________（填字母）。
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 氧化钙
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。
请计算：
(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
高铁酸钠（Na2FeO4） 则不属于氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2∶1∶4；设铁元素化合价为X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C．
2、C
【解析】
试题分析： 由溶解度曲线图可知A选项t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C
考点：溶解度曲线的应用
3、A
【解析】
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O。
【详解】
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。
故选A。
4、A
【解析】
解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．
【详解】
A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
故选：A。
5、D
【解析】
由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
【详解】
A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；
B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；
C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至 t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；
D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6、C
【解析】
A、液氮由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；
B、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；
C、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故符合题意；
D、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；故选C。
纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
7、A
【解析】
A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，故正确；
B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，不是利用的可燃性，故错误；
C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，但与通电后能发有色光无关，故错误；
D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味剂，故错误。
8、C
【解析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【详解】
A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A不正确；
B、钨用于制灯泡中的灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质，故B不正确；
C、焦炭用于冶炼生铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故C正确；
D、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化，属于物理性质，故D不正确。故选C。
化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
9、C
【解析】
A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；
B、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；
C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；
D、、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。
故选C。
利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。
10、D
【解析】
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
11、C
【解析】
A、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体。而氯化钾不与熟石灰反应。可以鉴别。A正确，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高。NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。可以鉴别。B正确，不符合题意；
C、硫酸钠、氯化钙、氯化钠均易溶于水，硫酸钙是微溶物，少量的硫酸钠和氯化钙不发生反应，不能用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。C错误，符合题意；
D、用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀、装瓶贴标签。D正确，不符合题意。
故选C。
12、D
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合价为+5价，故选D。
化合物中正负化合价代数和为零。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、SO2（或二氧化硫） CO（或一氧化碳） D CH4 硬水
【解析】
（1）煤炭中含有碳元素、氢元素、硫元素等，向煤中加入固硫剂是为了减少煤炭燃烧时产生的二氧化硫，天冷用煤炉取暖时，如果不注意通风换气，易发生一氧化碳气体中毒；故填：二氧化硫；一氧化碳；
（2）A、节约使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。
B、分类回收处理垃圾，能变废为宝，对资源的充分利用及环境保护有重要意义，故选项符合“低碳生活”理念。
C、减少使用塑料袋，能减少白色污染，故选项符合“低碳生活”理念。
D、使用一次性纸杯，增大了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化碳的排放；故选项不符合“低碳生活”理念。
故选：D；
（3）天然气的主要成分是甲烷；故填：CH4；
（4）用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；故填：硬水。
14、20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等 70 MgCl2＞KCl＝MgSO4 26g 蒸发溶剂
【解析】
（1）由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。
（2）由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。
（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度较大，即三种溶液中溶质的质量分数的关系是：MgCl2＞KCl＝MgSO4，故填MgCl2＞KCl＝MgSO4。
（4）100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x，=，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。
（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。
两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。
15、 ②③ 2CO+2NON2+2CO2
【解析】（1）由反应的微观示意图，图中“”含有两个氧原子和一个碳原子，所表示的物质为二氧化碳，是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物，故填：②③；
（2）根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。
16、大提纯的过程中有氯化钠生成
【解析】
（1）加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁出的和氯化钠，反应的化学反应的方程式：；
（2）最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量大，原因是提纯的过程中有氯化钠生成。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、澄清石灰水变浑浊 酚酞试液变红 理由是:氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，遇酚酞溶液也显红色
【解析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
【详解】
（1）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（3）对实验方案②，小明提出了质疑，认为这个实验结论不准确，理由是氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，遇酚酞溶液也显红色。
氢氧化钙溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
18、集气瓶 水槽 移离导管 刚冒气泡时就收集 BD 形成液封，有利于固液分离 A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，密度比空气大，收集用排水法或向上排空气法，用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，氢气密度比空气小，不溶于水，收集用排水法或向下排空气法。
【详解】
（1）标号的仪器名称①集气瓶，②水槽。
（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，用 E 装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是移离导管，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。收集到的氧气不纯，可能的原因是刚冒气泡时就收集。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，发生装置是固液不加热型，氢气密度比空气小，不溶于水，收集用排水法或向下排空气法，制取干燥的氢气，选用的发生和收集装置是BD，装置 B 中长颈漏斗下端必须伸到液面下，原因是形成液封，有利于固液分离。
（4）NH3 是一种极易溶于水（溶于水称为氨水）、密度比水小的气体，若要得到干燥的 NH3， 氨气是碱性气体，能和酸反应，干燥 NH3 不能用浓硫酸，氨气会和浓硫酸反应，故选A。
氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸性物质不能干燥碱性气体，碱性气体不能干燥酸性气体，因为相互会发生反应。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、略 略
【解析】
试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3+ 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
解： （1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 2 g ……………………………… 1分
样品中，氧化铁的质量分数为×100% ="=" 80%…………………… 1分
（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3+ 3H2O ……………………………………… 1分
20 15
2g X
X ="=" 1．5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分
所得溶液中溶质的质量分数为×100% ==2．25% …………………………1分
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数2．25%
考点： 化学方程式计算；质量守恒定律
A
B
C
D
物质
氧化钙
氢气
氩气
活性炭
用途
干燥剂
填充高空探测气球
保护气
冰箱除味剂
性质
能与水反应
可燃性
通电后能发有色光
稳定性
选项
实验目的
实验操作
A
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别NaOH、NH4NO3
取样，加水溶解，测量溶解前后温度
C
除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙
取样，溶解、过滤、蒸发
D
用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、装瓶贴标签
实验操作
预测实验现象
实验结论
原因解释
①取少量块状固体于试管中，加热至高温，并将生成气体通入澄清石灰水中
___
有碳酸钙
试管中发生的反应方程式为____
②另取少量块状固体于试管中，加适量水振荡，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。
___
块状固体中含有氢氧化钙
实验操作
预测实验现象
实验结论
原因解释
①取少量块状固体于试管中，加热至高温，并将生成气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
有碳酸钙
试管中发生的反应方程式为
②另取少量块状固体于试管中，加适量水振荡，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。
酚酞试液变红
块状固体中含有氢氧化钙