2025-2026学年山东省东营市高考化学全真模拟密押卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年山东省东营市高考化学全真模拟密押卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g H2O 含有 10NA 个质子
B．1 ml 苯含有 3NA 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子
2、我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B．转化过程中仅有酶是催化剂
C．能量转化形式为化学能→光能
D．每产生1 mlC6H12O6转移H+数目为12NA
3、下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间
4、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是
A．导线中电子由M电极流向a极
B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．当电路中通过24 ml电子的电量时，理论上有1 ml (C6H10O5)n参加反应
D．当生成1 ml N2时，理论上有10 ml H+通过质子交换膜
5、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是
A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
6、下列说法不正确的是
A．常温下，0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）ml·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a ml·L－1的CH3COOH溶液与0.01ml·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=
7、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用或作反应物制氧气
B．进行中和热的测定
C．蒸干溶液制备
D．模拟工业制氨气并检验产物
8、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )
A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料D．使用催化剂
9、时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为
B．当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小
10、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ）
A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷
11、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1ml/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12ml/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
12、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA
13、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4
14、向0.1ml∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1ml∙L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B．当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3
15、已知：。下列关于（b）、（d）、（p）的说法不正确的是
A．有机物可由2分子b反应生成
B．b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
C．b、q、p均可与乙烯发生反应
D．p的二氯代物有五种
16、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（ ）
A．NaBH4中H元素显+1价
B．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
17、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是( )
A．AB．BC．CD．D
18、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8ml，这些气体恰好能被500mL2ml/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）
A．0.2mlB．0.4mlC．0.6mlD．0.8ml
19、短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（ ）
A．单质的熔点：X＞W
B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．离子半径：Y2﹣＜W3+
20、下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
21、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁B．硫C．氧D．碳
22、下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-
C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.
Ⅱ. 。
（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.
（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.
（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.
（4）K的结构简式为____________________.
（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：
。
24、（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl3发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
25、（12分）欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
（2）装置B瓶的作用是___。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。
（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5ml/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0ml/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为___。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。
（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。
26、（10分）叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
（1）装置B中盛放的药品为____。
（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
（3）生成NaN3的化学方程式为____。
（4）产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 ml·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。
③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 ml·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式____。
27、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。
28、（14分）实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为：取含有 NO3— 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁； 在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体， 叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为 _____ 。δ－铁配位数为 ____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA 的式子表示)。
29、（10分）资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：
(1)CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式_____________。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_________________________。
(2)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·ml-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·ml-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式___________________________。该反应化学平衡常数K的表达式：_________________________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4ml NH3和1ml CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到___________min时到达平衡
(3)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程___________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、18g水的物质的量为n==1ml，而一个水分子中含10个质子，故1ml水中含10NA个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n==2ml，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3ml二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
故选：A。
常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。
2、A
【解析】
A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正确；
B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；
C.能量转化形式为光能→化学能，C错误；
D.每产生1 mlC6H12O6转移H+数目为24NA，D 错误；
故合理选项是A。
3、B
【解析】
垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm之间，选项D正确。
4、C
【解析】
A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；
B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正确；
C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 ml该有机物反应，产生6n mlCO2气体，转移24n ml电子，则当电路中通过24 ml电子的电量时，理论上有 ml (C6H10O5)n参加反应，C错误；
D. 根据选项B分析可知：每反应产生1 ml N2，转移10 ml e-，根据电荷守恒应该有10 ml H+通过质子交换膜，D正确；
故合理选项是C。
5、C
【解析】
A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。
6、B
【解析】
A．列出溶液中的电荷守恒式为：，溶液中的物料守恒式为：，两式联立可得：，又因为溶液在常温下pH=8，所以有，A项正确；
B．由于，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；
C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；
D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7ml/L；列出溶液的电荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中还有下列等式成立：，所以；醋酸的电离平衡常数即为：，D项正确；
答案选B。
处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7ml/L，另一方面意味着溶液中，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。
7、A
【解析】
A. Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；
B. 进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；
C. 蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO4·5H2O固体不纯，故C错误；
D. 工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误。
故选A。
8、D
【解析】
A、H2SO4不用H2作原料，错误；
B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；
C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；
D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。
答案选D。
9、C
【解析】
A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A正确；
B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)，B正确；
C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，α（SO32-）增大，α（HSO3-）减小，因此的值减小，C错误；
D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知α (HSO3-)减小，D正确；
故合理选项是C。
10、B
【解析】
A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；
B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；
故选：B。
11、D
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
【详解】
A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；
B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；
C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。
D、溶液显碱性，可以大量共存；
答案选D。
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
12、C
【解析】
A. 总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；
B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；
C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；
D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；
选C。
13、C
【解析】
溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，据此分析作答。
【详解】
A．Mg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；
B．KOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；
C．溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；
D．溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；
故答案为：C。
14、D
【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3•H2O+H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；
HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；
A．在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7，呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正确；
B. 对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3•H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；
C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正确；
D. 滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH4+的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3•H2O，D错误；
故合理选项是D。
15、D
【解析】
A. 根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确；
B. b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C. 根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确；
D. p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是3种、1种，故D错误；
故选D。
16、A
【解析】
A．NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；
B．异丙胺沸点为33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③所进行的分离操作是蒸馏，B正确；
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；
D．钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；
故答案选A。
17、A
【解析】
A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCl，选项A正确；
B.N2、H2放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；
C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；
D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。
答案选A。
18、A
【解析】
纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子×2＝1.6ml，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8ml，气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2ml/L-0.8ml＝0.2ml，故选A。
19、B
【解析】
短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。
【详解】
A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al ＞ Na ，故A错误；
B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF ＞ H2O，故C错误；
D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞ Al3+，故D错误；
故答案为B。
20、B
【解析】
A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；
B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；
C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；
D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误；
故选B。
21、A
【解析】
炼钢过程中反应原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。
从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。
22、D
【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；
B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，B项正确；
C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；
D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3⋅H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；
答案选D。
D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。
二、非选择题(共84分)
23、、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,△（加热） 加聚反应 取代反应 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、、、
【解析】
由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溴-2-丁烷，AB为取代；再根据知F为醛，E为醇，G为羧酸；H为酯，由此知道 D为1,3-二氯丙烷。H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H与C反应根据信息即可判断。
【详解】
（1）由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溴原子。已知氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化学式为C3H6Cl2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的结构简式CH2ClCH2ClCH2。系统命名为1,3-二氯丙烷；
（2）由框图知D为卤代烃，E为醇，所以反应②的条件是NaOH溶液,△（加热）；由的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件知③反应类型取代反应。
（3根据知E为醇，F为醛，所以F→G过程中第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。
（4）根据已知和，所以K的结构简式为；
（5）通过上述分析知G为HOOCCH2COOH，比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有、、、 ；
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B（）的路线图为：。
24、醚键取代反应
【解析】
由框图知A为，
由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键; E+M,M中生成了肽键，则为取代反应。(2) 由M逆推，知E的结构筒式为。逆推D的结构筒式为 ,C与D比较知，D比C比了“一NO2"，则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。
(5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“- CN”水解获得， 和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应.
【详解】
（1）由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为醚键，反应④为+，其反应类型为取代反应。答案：醚键 ；取代反应。
（2）根据分析知E的结构简式为：；答案：。
（3）反应②是的反应。其化学方程式：；答案：。
（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③ 分子中含有4种不同化学环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。；答案：。
（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 的合成路线流程图为：。
25、排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO 出现红棕色气体 热 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 0.5ml C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量 往剩余溶液中加入过量HCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量
【解析】
实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；
(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；
(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中 冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；
(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；
(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；
(5)①硝酸的总的物质的量是0.54ml，剩余硝酸是0.04ml，所以参加反应的硝酸是0.54ml-0.04ml=0.5ml；
②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；
(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。
【详解】
(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；
(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；
(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气；
(4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；
(5)①硝酸的总的物质的量是0.54ml，剩余硝酸是0.04ml，所以参加反应的硝酸是0.54ml-0.04ml=0.50ml；
②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量．所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；
(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，在反应后的混合溶液中A中加入过量的NaCl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取所得的AgCl沉淀的质量，再进行计算。
26、碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体) 排尽装置中的空气 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加热 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑
【解析】
(1)制备的氨气中含有大量的水，B中盛放碱石灰干燥氨气，
故答案为：碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)；
(2)用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制温度210∼220℃，故选用油浴加热，
故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加热；
(3) NaNH2和N2O在210∼220℃下反应生成NaN3和水，反应为：NaNH2+N2O NaN3+H2O，
故答案为：NaNH2+N2O NaN3+H2O；
（4）Ce4+的物质的量浓度总计为0.10 ml⋅L−1×0.04 L=0.004 ml，分别与Fe2+和N3−反应。其中与Fe2+按1:1反应消耗0.10 ml⋅L−1×0.02 L=0.002 ml，则与N3−按1:1反应也为0.002 ml，即10 mL所取溶液中有0.002 ml N3−，原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 ml即1.3 g NaN3，所以样品质量分数为=65%；
A. 使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故A正确；
B. 六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小，故B错误；
C. 滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故C正确；
D选项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内无影响，故D错误；
故答案为：65%；AC；
（5）反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，根据氧化还原反应得失电子守恒，则发生的离子反应为：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑
故答案为：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。
27、球形干燥管（干燥管） 缺少处理CO尾气装置 排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰 E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀 取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质 FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑
【解析】
装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。
【详解】
(1)仪器a的名称是球形干燥管(干燥管)，故答案为：球形干燥管(干燥管)；
(2)反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；
(3)反应会会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；
(4)CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；
(5)检验铁离子的试剂为KSCN，具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质；
(6)①草酸亚铁晶体的物质的量为：＝0.03ml，通过剩余固体的质量为4.32g，则M的摩尔质量为＝144g/ml，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：＝1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：，解得x：y＝3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。
本题难点在于(6)②，根据质量，求分子式，可以通过质量守恒得到答案。
28、4 NO H2O 6 O或N 正四面体 sp3杂化 体心立方堆积 6
【解析】
(1)基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，根据洪特规则判断；
(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体为NO、H2O，配合物中配位数等于配体的个数之和；
(3)价电子数和原子个数相等的微粒为等电子体，利用等电子原理分析解答；
(4)利用中心原子价层电子互斥理论判断杂化类型和空间结构；
(5)①根据图示，α－铁和δ－铁的铁原子堆积方式为体心立方堆积；
②晶胞棱长为acm，根据，，结合图示，面对角线是4个铁原子的半径，则铁原子半径=。
【详解】
(1)基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2 ，基态Fe2+ 核外电子排布式为[Ar]3d6，根据洪特规则，成单电子数为4；
(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体为NO、H2O，配合物中配位数等于配体的个数之和，则配位数为5+1=6；
(3)NO为双原子价电子总数为(5+6)，其等电子体可能是O (6+6－1)或N (5+5+1)；
(4)SO的中心硫原子价层电子对数为4+(8-4×2)=4，S的杂化方式为sp3，空间构型是正四面体；
(5)①α－铁和δ－铁的铁原子堆积方式都为体心立方堆积，δ－铁配位数为6；
②如图所示，该晶胞中含有6个铁原子，晶胞棱长为acm，根据，则=cm，面对角线是4个铁原子的半径，Fe原子半径cm，即nm。
29、H2O + CO32- + CO2=2HCO3- 低温，低流速 2NH3(g)+ CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g)△H= -43kJ·ml-1 K=[H2O]/[NH3]2.[CO2] 二 55 CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O CH3OH + CO2 + H2CH3COOH + H2O
【解析】
(1)①H2O、CO32－、CO2反应生成HCO3－；
②根据图知，温度越低、流速越小吸附量越大；
(2)利用盖斯定律求解热化学方程式；K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比；
②达到平衡时时间越长，反应速率越慢，慢反应决定整个反应速率；各物质的物质的量不变时反应达到平衡状态；
(3)①电解时，CO2失电子和H＋反应生成CH3CH2OH；
②根据图知，反应物是CH3CH2OH、CO2和H2，生成物是CH3COOH和水，LiI和Rh作催化剂。
【详解】
(1)①H2O、CO32－、CO2反应生成HCO3－，离子方程式为H2O+CO32－+CO2=2HCO3－；
②根据图知，温度越低、流速越小吸附量越大，所以聚合离子液体吸附CO2的有利条件是低温，低流速(或25℃，10mL·min-1)；
(2)①将第一步和第二步方程式相加得到方程式2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=(-159.5+116.5)kJ·ml－1=-43kJ·ml－1；化学平衡常数K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比，；
②达到平衡时时间越长，反应速率越慢，慢反应决定整个反应速率。根据图知，第一步的反应，的反应物NH3和CO2的量迅速达到定值，说明第一步反应速率大，第二步反应较慢，所以第二步决定整个反应速率；根据图知，55min各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态；
(3)①电解时，CO2失电子和H＋反应生成CH3OH，电极反应式为CO2+6e－+6H＋=CH3OH+H2O；
②根据图知，反应物是甲醇、二氧化碳和氢气，生成物是乙酸和水，LiI和Rh作催化剂，总反应方程式为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O。
甲
乙
电解质溶液
A
A
H2
Cl2
稀HCl
HCl
B
N2
H2
某可行溶液
NH3·H2O
C
CO2
NH3
NaCl饱和溶液
NaHCO3
D
Pb
PbO2
H2SO4溶液
PbSO4