牡丹江市2026年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份牡丹江市2026年高考仿真模拟化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．化合物是苯的同系物
B． 分子中所有原子共平面
C．火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为
D．1 ml阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2ml
2、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85ml/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
3、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是
A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O
D．实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
4、锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLiLixV2O5。如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是（ ）
A．该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+
B．该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液
C．当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi
D．电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大
5、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．氧化物都是碱性氧化物
B．氢氧化物都是白色固体
C．单质都可以与水反应
D．单质在空气中都形成致密氧化膜
6、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）
A．铁片上镀铜时，Y是纯铜
B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
7、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermrium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是
①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤
8、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
9、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
10、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性:Z(SCN)2；
(5)①A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液；
②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；
③Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。
本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。
26、a、b、c B 9.5g
【解析】
（1）精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。
（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，可求出所称样品的实际质量。
【详解】
（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻度线。答案为：a、b、c；
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。
答案为：B；
（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。答案为：9.5g。
用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。
27、冷凝管 浓硫酸（浓 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 ③①② Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6
【解析】
在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。
【详解】
(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；
(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；
(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为③①②。答案为：③①②；
(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；
(5)①利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2++IO3－+6H+= 3Sn4++I－+3H2O。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；
②滴定终点时，发生反应IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；
③由反应方程式可得关系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100 m/L×8.00×10-3 L=2.4×10-4ml，产品的纯度为=88.6%。答案为：88.6。
在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将SnCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl2，由此便可确定净化方法。
28、甲苯 还原反应 C14H16ONCl 羟基、羧基 NaOH溶液，稀硝酸、硝酸银溶液 +HCl 15 CH2=CH2CH3-CH2ClCH3-CH2CN
【解析】
（1）苯为母体，取代基为甲基；F发生信息中反应生成G，组成上加氢，属于还原反应；
（2）E分子中含有14个C原子、16个H原子，O、N、C离子原子各有1个；有机物H中含氧官能团有：羟基、羧基；
（3）B中含有氯元素，需要先利用水解反应将氯元素以氯离子形式转移到溶液中，再用硝酸、硝酸银溶液检验氯离子；
（4）对比E、G的结构，结合反应条件及给予的信息，可知E发生取代反应生成F，F中羰基被还原得到G，故F为；
（5）同时满足下列条件的W（）的同分异构体：i．苯环上有两个取代基，ⅱ．能与FcC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，iii．能发生银镜反应，说明含有醛基，另外1个取代基为CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO中烃基去掉1个H原子形成的基团，前者有3种、后者有2种；
（6）对比C、E的结构，结合（5）中D的水解得到，可知D为．模仿B→C→D转化、G→H转化，乙烯先与HCl发生加成反应，然后与NaCN发生取代反应，再与CH3Cl在（CH3）2COK条件下发生取代反应，最后在①KOH、②酸条件下水解得到。
【详解】
（1）苯为母体，取代基为甲基，A的名称为：甲苯；F发生信息中反应生成G，组成上加氢，属于还原反应；
（2）E分子中含有14个C原子、16个H原子，O、N、C离子原子各有1个，E的分子式为：C14H16ONCl；有机物H中含氧官能团有：羟基、羧基；
（3）B中含有氯元素，需要先再NaOH水溶液、加热条件发生水解反应，将氯元素以氯离子形式转移到溶液中，再滴加硝酸至酸性，最后滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；
（4）对比E、G的结构，结合反应条件及给予的信息，可知E发生取代反应生成F，F中羰基被还原得到G，故F为，E→F的化学方程式为： +HCl；
（5）同时满足下列条件的W（）的同分异构体：i．苯环上有两个取代基，ⅱ．能与FcC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，iii．能发生银镜反应，说明含有醛基，另外1个取代基为CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO中烃基去掉1个H原子形成的基团，前者有3种、后者有2种，2个取代基有邻、间、对3种位置结构，故符合条件的共有3×（3+2）=15种，其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为：；
（6）对比C、E的结构，结合（5）中D的水解得到，可知D为．模仿B→C→D转化、G→H转化，乙烯先与HCl发生加成反应，然后与NaCN发生取代反应，再与CH3Cl在（CH3）2COK条件下发生取代反应，最后在①KOH、②酸条件下水解得到，合成路线为：CH2=CH2CH3-CH2ClCH3-CH2CN。
29、3d34s2 25 9 Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn O3 a b c d 正四面体形 142 3902
【解析】
⑴钒是23号元素，基态钒原子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；一个电子就是一种运动状态的电子；M层上能级有3s、3p、3d；
⑵从原子结构和3d能级全满角度分析；
⑶根据价电子N－=O，书写等电子体，NO2－含有σ键和π键，配离子[C(NO2)6]3−存在配位键，配离子[C(NO2)6]3−与K+形成离子键；
⑷计算BH4－的价层电子对数，根据价层电子互斥理论模型来写空间构型；
⑸第一电子亲和能为气态基态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量；晶格能是指气态离子形成1ml离子晶体所释放的能量；
⑹d点在体对角线的四分之一处，与a点相对的位置，因此得d的坐标参数，根据晶体结构得到Cu、O个数和化学式，根据体积公式计算体积，再得晶胞参数。
【详解】
⑴钒是23号元素，基态钒原子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子的排布式为 3d34s2；一个电子就是一种运动状态的电子，因此基态Mn原子核外有25种运动状态不同的电子，M层上能级有3s、3p、3d，因此M层的电子云有9种不同的伸展方向，故答案为：3d34s2；25；9；
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，从原子结构角度分析，其原因是Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn，故答案为：Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn；
⑶NO2－与钴盐形成的配离子[C(NO2)6]3−可用于检验 K+的存在。根据价电子N－=O，因此与NO2－互为等电子体的微粒O3，K3[C(NO2)6]中NO2－含有σ键和π键，配离子[C(NO2)6]3−存在配位键，配离子[C(NO2)6]3−与K+形成离子键，因此K3[C(NO2)6]中的作用力有a b c d，故答案为：O3；a b c d；
⑷BH4－的价层电子对数为，价层电子互斥理论模型为四面体形，空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
⑸第一电子亲和能为气态基态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量，因此O原子的第一电子亲和能为142 kJ·ml−1，晶格能是指气态离子形成1ml离子晶体所释放的能量，因此FeO晶格能为3902 kJ·ml−1，故答案为：142；3902；
⑹d点在体对角线的四分之一处，与a点相对的位置，因此d的坐标参数为，根据晶体结构得到Cu有4个，O有，因此化学式为Cu2O，根据体积公式得到，则晶胞参数为，故答案为：；。
注意对第一电子亲和能的理解和晶格能的理解，第一电子亲和能是为气态基态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量；晶格能是指气态离子形成1ml离子晶体所释放的能量。
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
实验
现象
结论
A
某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2
B
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
C
向2mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液
铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变
氧化性：Fe3+＞Cu2+
D
向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液
固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝
CuO与HI发生了氧化还原反应
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2气体通入Na2SiO3溶液中
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
向2支盛有5mL 0.1ml/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1ml/L CuCl2溶液和2滴0.1ml/L CaCl2溶液
一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
实验编号
操作
现象
实验1
i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴
0.2ml/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
实验编号
操作
现象
实验2
溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3
无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。
物质
颜色
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色
232
2260
SnCl2
白色
247
652
SnCl4
无色
-33
114