广西壮族自治区贵港市覃塘区2026年中考一模化学试题

这是一份广西壮族自治区贵港市覃塘区2026年中考一模化学试题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．落实绿色生活方式，共建美好环境，下列做法不符合这一要求的是
A．利用太阳能烧水B．选择公交出行
C．分类投放生活垃圾D．过度使用空调
2．如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是
A．粮食酿酒B．活字印刷C．桑蚕织丝D．手工剪纸
4．下列生活中的物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐B．花生油C．白糖D．酒精
5．泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠NaNO2，其中氮元素的化合价为
A．−3B．+1C．+3D．+5
6．下列标志中，表示“国家节水标志”的是
A．B．
C．D．
7．古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的SiO2属于
A．酸B．单质C．混合物D．氧化物
8．下列物质在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是
A．木炭B．红磷C．铁丝D．硫粉
9．水是生命之源，下列关于水的说法错误的是
A．水是一种常用溶剂
B．地球上的淡水资源是有限的
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
10．过滤是化学实验中分离混合物的常用方法，下列仪器中，过滤操作不需要用到的是
A．烧杯B．量筒
C．漏斗D．玻璃棒
11．防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是
A．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
B．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品
C．在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
D．遇火势较大或有蔓延趋势的火险火灾，应立即拨打119，并采取自救措施
12．从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是
A．张青莲B．屠呦呦C．门捷列夫D．道尔顿
13．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．测溶液pH
C．加热液体D．收集气体
14．人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．胰液7.8~8.4B．血液7.35~7.45
C．胃液0.9~1.5D．肝胆汁7.1~8.5
15．如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锂原子中有3个中子B．锂的元素符号为Li
C．锂元素是非金属元素D．锂的相对原子质量为6.94 g
16．下列物质直接由原子构成的是
A．氧气B．二氧化硫C．氯化钠D．金刚石
17．实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是
A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10
B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖
C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10%
D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g
18．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．“冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理
C．“夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液
D．t℃时，Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
20．某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表：
结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是
A．碳酸钙完全反应产生CO2的质量为6.6 g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%
D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）
21．用化学用语填空。
（1）氩原子 ；
（2）汞元素 ；
（3）水分子 ；
（4）硫酸铁 ；
（5）氯离子 ；
（6）2个铝离子 。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。
（1）可用作净水剂的是 ；
（2）可改良酸性土壤的是 ；
（3）可用于除铁锈的是 ；
（4）可用于人工增雨的是 ；
（5）可作清洁燃料的是 ；
（6）可用于制霓虹灯的是 。
23．碳元素的开发与应用贯穿古今，从传统技艺到现代科技，彰显了化学与文化、科技的融合价值。
（1）烧炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生有毒气体，该反应的化学方程式为 ；木炭燃烧时，能量转化形式为 能转化为热能和光能。
（2）在利用甲烷等气体制备碳纤维的工艺中，会使用铁或镍等作为催化剂，该过程中，铁或镍在反应前后的质量和 均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的 性。
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是 。
24．我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵NH4Cl。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。
（1）制碱原理中的某步反应为：NaCl+NH3+X+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,，其中X的化学式是 。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。
（3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到 ，说明纯碱溶液呈碱性。
（4）副产品氯化铵NH4Cl由 种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作 （填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
25．海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是 。
（2）步骤①反应 （填“放热”或“吸热”）。
（3）步骤②中操作a的名称是 。
（4）步骤③反应的化学方程式为 。
（5）步骤④电解熔融状态MgCl2的化学方程式为MgCl2通电Mg+Cl2↑，该反应的基本类型为 。
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的MgCl2转化为Mg(OH)2，而不选用NaOH的理由是 （写一点）。
26．化学与生产、生活和科技密切相关，根据所学知识，回答下列问题。
（1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的 不同。
（2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释该现象 。
（3）生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原理为 。
（4）“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷CH4和水，反应的微观示意图如下：
①该反应前后分子的种类 （填“改变”或“不变”）。
②参加反应的甲、乙的分子个数比为 。
③若生成360 g水，理论上处理二氧化碳的质量是 g。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）
27．如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称： 。
（2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先 （填“放置酒精灯”或“固定试管”）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置是 （填序号），理由是 。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。
①写出乙仓产生氧气的化学方程式： 。
②验证甲仓导出的气体是氧气的方法： 。
③甲仓的主要作用是 （答一点即可）。
28．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaOH2溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）试管甲中观察到的现象是 。
（2）试管丙中发生反应的化学方程式为 。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是 。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：
【设计实验】
【反思拓展】
①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
四、计算题（共6分。）
29．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 NF3作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，请回答下列问题：
（1）NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为 。
（2）要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为 。(写出计算步骤)
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】C
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】（1）Ar
（2）Hg
（3）H2O
（4）Fe2SO43
（5）Cl−
（6）2Al3+
22．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）①
（4）④
（5）⑤
（6）③
23．【答案】（1）2C+O2点燃2CO；化学
（2）化学性质；吸附
（3）增加二氧化碳的吸收与固定
24．【答案】（1）H2O
（2）2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O
（3）溶液由无色变为红色
（4）三（或3）；氮
25．【答案】（1）加快反应速率（合理即可）
（2）放热
（3）过滤
（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）分解反应
（6）石灰乳价格便宜（合理即可）
26．【答案】（1）沸点
（2）分子在不断运动
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）改变；1：4；440
27．【答案】（1）试管
（2）放置酒精灯
（3）C；二氧化碳密度比空气大，能溶于水
（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑；将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气（合理即可）；判断氧气的流速（“给氧气降温”、“除去氧气中的杂质”或“过滤气体”等合理即可）
28．【答案】（1）固体粉末溶解，产生气泡
（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）Ba2+与SO42−结合生成BaSO4沉淀
（4）NaCl、BaCl2；二；产生白色沉淀；c
29．【答案】（1）7：2
（2）设需要F2的质量为x。
4NH3+3F2=NF3+3NH4F11471x142g
11471=x142g
x=228g
答：至少需要F2的质量为228g。选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象
C
除去生石灰中混有的碳酸钙
高温煅烧固体至固体质量不再发生变化
D
分离回收氯化钾和二氧化锰固体
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
实验次序
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
30
生成CO2的总质量/g
1.8
3.6
5.4
6.6
6.6
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸

猜想三成立