陕西渭南市2026届下学期高三教学质量检测（Ⅱ）化学试题（含解析）高考模拟

这是一份陕西渭南市2026届下学期高三教学质量检测（Ⅱ）化学试题（含解析）高考模拟，共10页。试卷主要包含了 已知反应， 下列反应的方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生注意：
1.本试题满分100分，考试时间75分钟；
2.答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；
3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ti：48 Fe：56 C：59 In：115 Te：128
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是
A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的烟雾属于气溶胶
B. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是纤维素
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中古代的蜡是动物脂肪，属于高分子化合物
D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．烟是固体小颗粒分散到空气中形成的气溶胶，雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，因此烟雾属于气溶胶，A正确；
B．柳絮是植物纤维，主要成分为纤维素，B正确；
C．古代的蜡是动物脂肪，属于油脂，相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，C错误；
D．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征焰色的过程，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B. 甲基的电子式：
C. 平面分子中存在的大π键
D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的中心O原子的价层电子对数个键对孤电子对，因此价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体形，题图中将4对价层电子对画在同一平面，为平面结构，与实际不符，A错误；
B．甲基中C原子与3个H原子分别形成1个共用电子对，C原子价层剩余1个未成对电子，共有7个电子，题图中电子式的书写符合结构，B正确；
C．题图为吡咯，是平面五元环分子：N原子为杂化，p轨道提供2个电子形成大键，4个C原子各提供1个电子，因此大键是​​，C错误；
D．晶态​是晶体，X射线衍射图谱会出现尖锐的特征衍射峰，非晶态无尖锐峰，题图标注正好相反，D错误；
故选B。
3. 下列实验室中的操作不规范的是
A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜
B. 研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
C. 分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分
D. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时佩戴护目镜，可避免液体溅出损伤眼睛，操作规范，A正确；
B．苯酚有毒且易溶于有机溶剂乙醇，不慎沾到手上先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗可降低对皮肤的伤害，操作规范，B正确；
C．二氯甲烷和四氯化碳互溶、沸点差异较大，可用蒸馏法分离，二者均有毒性，在通风橱中操作可避免中毒，操作规范，C正确；
D．浓硫酸与铜反应后体系中剩余大量浓硫酸，直接向反应后的溶液中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致液体暴沸飞溅引发危险，正确操作是将反应后的混合液缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，操作不规范，D错误；
故选D。
4. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．切好的茄子在空气中变黑是由于茄子中的酚类物质在多酚氧化酶催化下被氧气氧化为醌类物质发生褐变，与淀粉氧化无关，A错误；
B．两条脱氧核苷酸链之间通过碱基互补配对形成氢键，自组装形成双螺旋结构的DNA超分子，解释合理，B正确；
C．白糖熬制成焦糖的过程中蔗糖发生焦糖化反应，分解生成醛、酮类等有色物质，并未发生充分炭化，若充分炭化会生成黑色碳单质，与焦糖的性质不符，C错误；
D．铁制品发蓝处理是通过化学反应在铁表面生成致密的四氧化三铁氧化物保护膜，与铁原子核外电子跃迁无关，核外电子跃迁通常对应焰色反应等现象，D错误；
答案选B。
5. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B. 的中心原子价层电子对数为
C. 当消耗气体时，转移的电子数为
D. 常温常压下，4 g NaOH中所含的分子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中为氧化剂，共2 ml参与反应；中1 ml O被氧化为中+2价的O，作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确；
B．中心O原子价层电子对数为，故的中心原子价层电子对数为，B错误；
C．未指明所处的状态是否为标准状况，无法确定其物质的量，转移电子数无法计算，C错误；
D．是离子化合物，由和构成，不存在分子，D错误；
故选A。
6. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加5滴溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，发生反应，但不能证明该反应为可逆反应，A错误；
B．向溶液中滴加2滴溶液产生白色沉淀，而过量，再滴加溶液，过量的与反应生成黄色沉淀，不能证明白色沉淀转化为黄色沉淀，即不能证明，B错误；
C．是碱性溶液，聚四氟乙烯活塞不与碱反应，可用于盛装；滴定操作中左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，碱滴定酸选酚酞作指示剂也符合要求，装置和操作正确，能达到实验目的，C正确；
D．瓷坩埚的成分中含有​，高温下​会与反应腐蚀瓷坩埚，熔化​固体应选用铁坩埚，不能用瓷坩埚，D错误；
答案选C。
7. 下列反应的方程式书写错误的是
A. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合：
B. 向饱和纯碱溶液中通入过量：
C. 含氟牙膏防治龋齿：
D. 向溶液中加入足量NaOH溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾与双氧水反应中电子得失不守恒，2 ml 共得到10 ml电子，生成6 ml 共失去12ml电子，电子不守恒，正确离子方程式为，A错误；
B．饱和纯碱溶液中通入过量，生成溶解度更小的碳酸氢钠，会析出晶体，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确；
C．含氟牙膏防治龋齿的原理是难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，方程式书写正确，C正确；
D．与足量反应时，由于溶解度远小于，故生成沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确；
故选A。
8. 某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
B. 若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到
C. 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解
D. 若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．若a为气体则a为，其简单气态氢化物为，属于碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，无法使蓝色石蕊试纸变红，A错误；
B．若d为红棕色固体则d为，f为，反应属于化合反应，因此f能由化合反应得到，B正确；
C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则b为（与稀硫酸发生歧化反应），e为，受热易分解为和，C错误；
D．若a为淡黄色固体则a为，i为，浓硫酸常温下与单质铁发生钝化，钝化属于化学反应，并非不发生反应，D错误；
答案选B。
9. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A. 第二电离能：B. 键角
C. 阴离子中含配位键D. T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【答案】B
【解析】
【分析】M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，该化合物为HF，故M为H，Q为F；除M外其余元素同周期且原子序数依次增大，故均为第二周期元素；阴离子中T为+3价，故T为B；X可形成4条共价键，故X为C；Y可形成3条共价键，故Y为N；Z可形成2条共价键，故Z为O。
【详解】A．Z为O、Y为N，O失去1个电子后价电子排布为（半充满稳定结构），再失电子难度远大于失1个电子后价电子排布为的N，故第二电离能，A正确，不符合题意；
B．为，中心B孤电子对数为，为平面三角形结构，键角约120°；为，中心N孤电子对数为，为三角锥形结构，孤电子对斥力大，键角小于109°28′，故键角，B错误；
C．中B原子有空轨道，1个提供孤电子对，二者形成配位键，故阴离子中含配位键，C正确；
D．T为B，其最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，D正确；
故选B。
10. 在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是
A. 化合物Ⅰ可发生取代反应、氧化反应、加成反应，且1 ml该物质最多可与发生加成反应
B. 化合物Ⅱ中所有碳原子的杂化类型为
C. 化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有3个手性碳原子
D. 向一支盛有少量的试管中加水使其溶解，再加入酚酞试剂发现溶液先变红后褪色，褪色的原因可能有两种，且此时再调pH为11，溶液又将恢复红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物Ⅰ含有羧基，能发生酯化反应（取代反应），酚羟基的邻位也能与发生取代反应，酚羟基能被氧化，可以发生氧化反应，化合物Ⅰ含有3个苯环，羧基不能与发生加成反应，1 ml该物质最多可与发生加成反应，不是，A错误；
B．化合物Ⅱ中存在连接4个不同基团的饱和碳原子，该碳原子杂化类型为，并非所有碳原子杂化类型都是，B错误；
C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后，所有不饱和键均被加成，产物中共有3个连有4种不同基团的手性碳原子，如图：，C正确；
D．​加水后溶液褪色有两种可能：①过高，酚酞转化为无色的Ⅳ；②中间产物​氧化性漂白，将酚酞的结构氧化破坏。若为第二种原因，调到11也无法恢复红色，D错误；
答案选C。
11. 一种可将和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 阴极副产物为
B. 阴极室溶液的pH保持不变
C. 阳极反应为
D. 若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为6：1
【答案】C
【解析】
【分析】由图a可知，与直流电源正极相连的多孔铂电极为电解池的阳极，碱性条件下丙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、碳酸根离子和水，电极反应式为：，气体扩散层为阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为：；由图b可知，阳极的副产物为丙酸乙酯。
【详解】A．由反应机理图可知丙酸根在阳极发生转化，副产物丙酸乙酯为阳极副产物，并非阴极副产物，A错误；
B．阴极上得电子生成乙烯，反应为，反应生成，阴极室溶液pH会升高，B错误；
C．碱性环境中阳极上丙酸根失电子生成乙烯、碳酸根和水，给出的电极反应式电荷、原子均守恒，配平正确，C正确；
D．根据电子守恒，外电路转移12 ml电子时，阴极生成1 ml乙烯，阳极生成6 ml乙烯，阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1:6，不是6:1，D错误；
答案选C。
12. 下列实验操作及其对应的现象得出的结论有误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中存在平衡，加入后优先生成沉淀，说明相同条件下溶解度更小，A正确；
B．向溶液加氨水先产生蓝色沉淀，氨水过量后生成可溶性的得到深蓝色溶液，加入乙醇后该配合物溶解度降低析出晶体，说明乙醇可降低其在水中的溶解度，B正确；
C．存在溶解平衡，加入氨水，浓度增加，平衡逆向移动，抑制溶解，加入，与结合生成，消耗了生成物，平衡正向移动，促进溶解，C正确；
D．Au溶解的原因是浓盐酸中的与Au形成稳定的配离子，降低了Au的电极电势使反应能够发生，浓硝酸的氧化性并未增强，D错误；
故选D。
13. 一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50%
C. D点原子的分数坐标为
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶胞中Ti原子个数为，In原子个数为，Te原子个数为8，三者个数比为4:4:8=1:1:2，化学式为，A正确；
B．Ti、In共8个原子，形成的四面体空隙总数为，其中8个填充Te原子，占有率为，B正确；
C．结合A点(0,0,0)、B点()的坐标，D点x、y方向均为边长的，z方向为边长的，分数坐标为，C正确；
D．晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，选项中的指数错误，D错误；
故选D。
14. 已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，。室温下向溶液中滴加。盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 滴加至A点时，溶液中
B. 滴加至B点时，溶液中
C. 滴加至C点时，溶液中的数量级为
D. 溶液中离子浓度关系为：
【答案】A
【解析】
【分析】室温下向溶液中滴加盐酸，发生反应：、，故随着盐酸的加入一直减小、先增加后减小、一直增加。分析可知，图中曲线代表的微粒如图所示
。
【详解】A．A点满足，根据电荷守恒： 代入，整理得： ， A点溶液为碱性，，因此，A错误；
B．加入10mL 0.2ml/L盐酸时，反应后溶质为等物质的量的和。根据物料守恒：，同一溶液体积相同，因此，B正确；
C．由电离常数关系：，C点满足，因此： ，得，数量级为，C正确；
D．溶液中，​的电离常数，水解常数，，说明电离程度大于水解程度，因此，D正确；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下：
已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中；
②，。
（1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。
（2）“磨矿、浆化”的目的是___________。
（3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。
（4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。
（5）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。
（6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。
【答案】（1）（或）
（2）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率
（3） ①. 将浸出，提高C的利用率 ②.
（4）
（5） （6）C
【解析】
【分析】铜水钴矿经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中低价的CO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO等氧化物，得到含金属离子的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价C2O3等，二段浸出可以进一步浸出其中的钴、铜，提高金属总回收率，除铁：将溶液中的转化为黄钠铁矾沉淀除去，除钙镁：加NaF使、转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加Na2S2O3分离除去铜，得到仅含、的溶液，采用萃取法分离钴镍：控制合适pH，让被有机溶剂萃取，水相直接得到NiSO4产品，有机相反萃得到钴盐，最终制备得到CC2O4·2H2O产品。
【小问1详解】
Ni是28号元素，根据构造原理，基态镍原子核外电子排布式：（或）。
【小问2详解】
磨矿浆化将矿石粉碎，增大了固体与酸的接触面积，加快反应速率，使金属元素更充分浸出，提高原料利用率。
【小问3详解】
根据已知信息，低价金属氧化物可溶于稀硫酸，高价金属氧化物只能溶于浓硫酸，一段稀硫酸浸出后，高价钴仍留在浸渣中，二段浸出可将其浸出提高回收率；反应中+3价C被还原为+2价，-2价O被氧化为，根据化合价升降守恒配平方程式：。
【小问4详解】
加入碳酸钠以调节溶液pH，促使水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为。
【小问5详解】
沉淀完全时，离子浓度，对：c2F−=Ksp(MgF2)c(Mg2+)=7.4×10−1110−5=7.4×10−6，；对：c2F−=Ksp(CaF2)c(Ca2+)=1.6×10−1010−5=1.6×10−5，，需满足两种离子都沉淀完全，故不低于。
【小问6详解】
设1ml ，质量为183g，290∼430℃，失重率为67.76%，剩余固体质量为，正好等于C的摩尔质量（），且电子守恒：C从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价（生成CO2）失2e-，恰好配平，故剩余固体为C。
16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法：
Ⅰ．铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。
（1）写出制备铁黄的离子方程式___________。
（2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)；FeOOH可表示为，则___________。
（3）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。
Ⅱ．产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
资料：，不与稀碱液反应。
（4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。
（5）加入的溶液100.00 mL(过量)，最终消耗的NaOH溶液20.00mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________(结果保留四位有效数字)。
（6）若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】（1）
（2） ①. ②. 1：1
（3）pH过大时，部分会转化为
（4）容量瓶、烧杯 （5） ①. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. 89.00% （6）偏小
【解析】
【小问1详解】
被​氧化为，Fe从+2价升高到+3价，1 ml ​得到4 ml电子，根据电子守恒和原子守恒配平得到该离子方程式为：。
【小问2详解】
检验是否未完全氧化，即检验是否还有剩余，可用铁氰化钾，若产生蓝色沉淀说明未被完全氧化；将改写为氧化物形式：2FeOOH=Fe2O3⋅H2O ，对应xFe2O3⋅yH2O 得，故。
【小问3详解】
溶液pH过大时，溶液中的铁离子会与氢氧根离子反应生成沉淀，导致铁黄产率降低。
【小问4详解】
图中给出的玻璃仪器分别为漏斗、容量瓶、圆底烧瓶、烧杯，配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，需要烧杯稀释浓硫酸，容量瓶定容，因此选这两种仪器。
【小问5详解】
铁黄与稀硫酸反应的化学方程式为：2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O，由题给流程可知，过量稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中酚酞溶液会变为浅红色，且30 s内不褪色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色；总n(H+)=2×2.000ml⋅L−1×0.10000L=0.4000ml ，NaOH消耗的n(H+)=5.000ml⋅L−1×0.02000L=0.1000ml ，与FeOOH反应的n(H+)=0.4000ml−0.1000ml=0.3000ml ；反应关系为FeOOH~3H+，n(FeOOH)=13n(H+)=0.1000ml ，m(FeOOH)=0.1000ml×89.00g⋅ml−1=8.900g ，样品纯度为×100%=89.00% 。
【小问6详解】
滴定后仰视读数，会使读取的体积偏大，计算得到NaOH消耗的的量偏大，因此和反应的量偏小，计算得到的质量偏小，最终纯度偏小。
17. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用X表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为 ，该总反应可分为以下两个过程：
反应Ⅰ．水蒸气重整：
反应Ⅱ．水煤气变换：
（1）已知：燃烧热为，燃烧热为， ， ___________(结果保留一位小数)。
（2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应I，的平衡转化率按不同水碳比X随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 点a、b、c对应的平衡常数：
B.
C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡
D. 下达平衡后，压强：
（3）反应Ⅱ水煤气变换：是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在721℃下，分别使用和CO还原，得到如下数据：
根据上述实验结果判断：
①CO、还原为能力的强弱___________(填标号)。
A． B． C． D．无法判断
②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数___________。(保留2位小数)。
（4）我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？___________(填“A”或“B”)，原因是___________。
（5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：
①下列措施有利于提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．恒容装置充入 E．恒压装置充入Ar
②355K时，在1L的恒容密闭容器中，通入CO的物质的量为1 ml，控制的物质的量为x。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数最大时，___________ml。
【答案】（1） （2）AB
（3） ①. A ②. 1.58
（4） ①. B ②. 由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行
（5） ①. BC ②. 1.5
【解析】
【小问1详解】
由题给信息可知以下反应的热化学方程式：
①
②
③
由盖斯定律可知总反应等于①-4×②-2×③，总反应的反应热；
【小问2详解】
A．平衡常数只受温度影响，、两点温度相同()，点温度为，由图可知，反应I为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，所以，A符合题意；
B．因为反应开始时加入的的物质的量的值越大，的平衡转化率越高，所以有，B符合题意；
C．反应开始进行后，容器内比值一直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，C不符合题意；
D．设起始时，CH4(g)的物质的量为1ml，的物质的量为，转化了y ml CH4，容器的体积为，列三段式如下： CH4 g+H2Og⇌CO g+3H2 g起始物质的量(ml)1 x 0 0转化物质的量(ml)y y y 3y平衡物质的量(ml)1−y x−y y 3y
反应达到平衡后，在同一温度且容器体积不变的情况下，容器内的压强和容器内气体总的物质的量成正比，反应达到平衡后点的总物质的量为1−ya+x1−ya+ya+3yaml=1+x1+2yaml ，ya为点转化的的物质的量，x1为点起始时的物质的量；点的总物质的量为1−yb+x2−yb+ yb+3ybml=1+x2+2ybml ，yb为b点转化的的物质的量，x2为b点起始时的物质的量；由图可知x1>x2，ya>yb，则有1+x1+2yaml>1+x2+2ybml ，则有，D不符合题意；
故选AB；
【小问3详解】
① 两个还原反应： H2+CO⇌C+H2O(g) ，K1=x(H2O)x(H2)=1− ，CO+CO⇌C+CO2，K2=x(CO2)x(CO)=1− ，越大反应进行程度越大，故还原能力，选A；
②反应(1)和反应(2)，反应(2)减去反应(1)可得到水煤气变换反应：，故K=K2K1=61.539≈1.58 。
【小问4详解】
从反应历程图可知，原子层金簇负载α-MC催化剂(B)的决速步（最大能垒）活化能低于金催化剂(A)，活化能越低反应速率越快，因此B更有利于反应进行。
【小问5详解】
①反应 ，正向是气体分子数减少的放热反应：
A．催化剂不改变平衡转化率，A错误；
B．降低温度，平衡正向移动，转化率提高，B正确；
C．增大压强，平衡正向移动，转化率提高，C正确；
D．恒容充入，平衡正向移动，但自身转化率降低，D错误；
E．恒压充入，体积增大，平衡逆向移动，转化率降低，E错误；
故选BC；
当反应物投料比等于化学计量数之比时，产物的物质的量分数最大，反应中与计量数比为，n(CO)=1ml ，故n(H2)=1.5ml ，即。
18. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下。回答下列问题：
（1）A的名称为___________。A的酸性比苯酚___________(填“强”或“弱”)
（2）B→C反应的化学方程式___________。
（3）C生成D的反应类型为___________。
（4）由C到F分析可知，的作用是___________。
（5）由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为___________。
（6）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)
①1 ml M可以与2 ml NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。
（7）已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。请结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线___________ (无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 邻乙基苯酚（或2-乙基苯酚） ②. 弱
（2） （3）取代反应
（4）保护酚羟基，防止酚羟基在后续反应中被氧化
（5） （6）12
（7）
【解析】
【分析】A→B反应过程中侧链由乙基失去2个H原子生成了-CH=CH2，B→C根据D的结构可知是B中的C=C与水发生加成反应，C为，C→D为C中的酚羟基上的取代反应，逆推可知C7H7Cl的结构简式为，D→E为-OH被氧化为酮，F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为，据此解答。
【小问1详解】
A的结构为苯环的邻位连羟基和乙基，名称为邻乙基苯酚（或2-乙基苯酚）；乙基为给电子基团，使羟基O-H键极性减弱，酸性比苯酚弱。
【小问2详解】
B与水发生加成反应生成C，化学方程式：。
【小问3详解】
C中酚羟基的H被苄基取代生成醚，反应类型为取代反应。
【小问4详解】
后续反应中酚羟基易被氧化，反应E→F重新得到酚羟基，因此C7H7Cl 的作用是保护酚羟基，防止酚羟基在后续反应中被氧化。
【小问5详解】
第一步为乙酰基甲基碳对酯羰基的分子内加成，中间产物结构简式为：，该物质的醇羟基再脱水消去()形成产物H。
【小问6详解】
根据D的结构，满足条件②和③的D的同分异构体M的碳骨架为，苯环上存在3种H，再根据条件①分别在苯环上连2个羟基，采用“定一移二”法，其同分异构体为（数字表示第2个—OH的位置，下同）、、，共有7+4+1=12种结构。
【小问7详解】
逆推法得到该物质需要和苯酚一定条件下反应得到，由对苯二甲酸与SOCl2反应得到，对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为。选项
事实或现象
解释
A
切好的茄子放在空气中容易变黑
淀粉被空气氧化变黑
B
两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA
分子间可通过氢键自组装成超分子
C
将白糖熬制成焦糖汁为食物增色
主要利用蔗糖在高温下充分炭化
D
工人对铁制品进行发蓝处理
铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜
A．探究与的反应是否为可逆反应
B．实验证明
C．用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度
D．熔化固体
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
产生砖红色沉淀()
在此条件下，溶解度：
B
向溶液中逐滴加入氨水，再加入乙醇
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后析出深蓝色晶体
乙醇能降低在水中的溶解度
C
往悬浊液中滴加足量氨水后，振荡，再滴加足量溶液
滴加氨水振荡后无明显现象，滴加溶液后浊液变澄清
消耗生成物，使平衡正向移动
D
向盛有Au片的试管中先加入浓硝酸后再加入浓盐酸
加入浓硝酸后无明显现象，加入浓盐酸后Au逐渐溶解，有无色气体生成，气体到试管口变为红棕色
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
化学方程式
平衡后气体的物质的量分数
：0.025
CO：0.016